1、专题氧化还原反应方程式配平的方法和技巧1顺配法 先从氧化剂或还原剂开始配平适用范围：(1)分子间的氧化还原反应；(2)所有元素参与的氧化还原反应；(3)生成物中物质既是氧化产物，又是还原产物,2逆配法 先从氧化还原反应产物开始配平适用范围：(1)自身氧化还原反应(含歧化反应)；(2)反应物中某一部分被氧化或被还原 下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤： 标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 中变价元素的化合价,HO3(浓) H2O求总数：求得、失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物4种物质的化学计量数S：0661N：5416配化学计量数：观察配平两边其
2、他物质的化学计量数，并进行检查S6HNO3(浓) = H2SO46NO22H2O,3几类反应配平的技巧(1)缺项类 可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水， 它们参与反应，但其中元素化合价不变 确定方法：先配出氧化还原化学计量数，后根据离 子电荷守恒和原子个数守恒确定,(2)多变类 有两种以上元素价态改变； 存在一种物质中，其中两种元素的价态均同时升高 或降低 配平技巧：整体零价法(即：把多种元素价态改变的 分子作为整体或把整体中各元素化合价当作0) 如PCuSO4H2OH3PO4Cu3PH2SO4可看作：,根据电子得失相等，分别乘以化学计量数5和6，合并得P原子总数，即可配平：11P1
3、5CuSO424H2O = 6H3PO45Cu3P15H2SO4,(2009辽宁五校模拟)已知反应：2K2CrO4H2SO4= K2Cr2O7K2SO4H2OFe2(SO4)32HI = 2FeSO4I2H2SO4K2Cr2O7FeSO4H2SO4= Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO4H2O,(1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)(2)配平反应的化学方程式(3)K2Cr2O7、I2、Fe3三种粒子氧化性由强到弱的顺序：_.,【解析】元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，三个反应中有元素化合价升降的为.配平反应采用电子得失守恒法，该反应转移电子数为6e，可得计量数分别为1,6,7,3,1,1,7.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，中Fe3I2，中K2Cr2O7Fe3，所以三种粒子的氧化性由强到弱的顺序为K2Cr2O7Fe3I2.,【答案】(1)(2)1,6,7,3,1,1,7(2)K2Cr2O7Fe3I2,
