1、 高一化学 第 1 页 共 8 页235U9宿迁市 20152016 学年度第一学期期末考试高一化学试卷本卷满分：120 分；考试时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu 64 选择题（共 50 分）1、 单项选择题（ 本 大 题 包 括 10 小 题 ， 每 小 题 3 分 ， 共 30 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题意 ）1.化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是 A使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生 B明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂 C建设三
2、峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 D给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾22015 年 2 月朝鲜准备进行第四次核试验，引起国际社会的极大关注。 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A质子数 B中子数 C电子数 D质量数3下列物质属于纯净物的是 A冰水混合物 B水玻璃 C盐酸 D漂白粉4下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 A干燥氯气 B检验 K2CO3 中 K C证明 NH3 极易溶于水 D实验室制 NH35下列说法正确的是 AFeCl 3 溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质 B食盐水中 Ca2 、SO 42 等杂质的去除，应先加 Na2CO3 溶液，后
3、加 BaCl2 溶液棉花高一化学 第 2 页 共 8 页C用四氯化碳来萃取碘水中的 I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D用 BaCl2 溶液来检验暴露在空气中的 Na2SO3 样品是否变质6设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A标准状况下，22.4L H 2 中所含质子数、中子数均为 2NA B46g NO 2 气体和 46g N2O4 气体的分子数之比为 21C1L 1 molL -1 的盐酸中所含粒子总数为 2NAD71g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3NA7下列关于物质用途的叙述中不正确的是 A纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C二
4、氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚 D过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂8通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 现象 解释A KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2 能与淀粉发生显色反应B SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2 具有还原性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42D 铁与稀硝酸反应有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应9在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 ACu 2+ B Fe3+ CF
5、e 2+ DH +10有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为A21 B41 C11 012345n() V(NaOH)高一化学 第 3 页 共 8 页D12二、不定项选择题( 本 题 包 括 5 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 20 分 。 每 小 题 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 意 )11下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是12常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是AFeCl 3 溶液中：K 、Na 、SO 42 、SCN B使酚酞试液
6、变红的溶液中 ： NH4+、Na 、HCO 3 、NO 3 C漂白粉溶液中：K 、Na 、I 、CO 32D与铝反应产生氢气的溶液 中：Na 、K 、CO 32 、OH 13下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是14下列离子方程式正确的是 A钠投入到水中 2Na2H 2O 2Na+2OH H 2B氯化铵溶液与浓 NaOH 溶液加热 NH4+OH NH3H2OC氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3+3NH 3H2O Al(OH)33NH 4+D铁片插入氯化铁溶液中 FeFe 3+ 2Fe2+152.56gCu 和一定量的浓 HNO3 反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气
7、体的颜色逐渐变 浅 ， 当 Cu 反 应 完 毕 时 ， 共 收 集 到 气 体 1.12L（ 标 况 ） ， 则 反 应 消 耗 HNO3 物 质 的 量为 abca b cA Al AlCl3 Al(OH)3B HNO3 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D CO2 Na2CO3 NaHCO3ABr2B I2 Cl2CMg(OH)2MgOMgDNaOHNH3Al(OH)3Al高一化学 第 4 页 共 8 页A0.05 mol B1mol C0.13mol D1.05mol非选择题（共70分）16. （12分）（1）MgCl 2的摩尔质量是 ； 0.1mol CO2在标准状况下体积
8、约是 ； 0.2 molL-1的 Cu(NO3)2溶液中NO 3-的物质的量浓度是 。（2）现有以下物质：熔融 NaCl 液氨 醋酸水溶液 HCl 气体 酒精(C 2H5OH)。请用相应序号填空：能导电的是 ；属于电解质的是 。（3）CH 3COOH 的电离方程式为 。17. (10分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3 + KI + H2SO4 K2SO4 + I2 + H2O（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平。（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I 2的物质的
9、量为 。（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 (填序号) 。水 酒精 淀粉溶液 苯 （5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是 。18. (10 分)下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A 为无色有毒气体， B 为红棕色粉末，C、E 为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应为炼铁高炉中的重要反应；反应可用于焊接铁轨。请回答下列问题：ABCFEDIHGLKJCl2uNaClH3NaOHNaOH高一化学 第 5 页 共 8 页（1）B 的化学式为 ，J 的化学式为 。（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为
10、。（3）DG 是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为 。（4）KH 是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 。（5）FL 是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 。19(16 分) 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 。（2）说明 SO2 气体产生的实验现象是 ；装置 C 的作用是 。（3）反应一段时间后，他们对试管 A 中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：提出假设： 假设 1：只含有 Fe3 ；假设 2：只含有 Fe2 ；假设 3：既有 Fe2 ，又有 Fe3 。请设计实验方案验
11、证假设 3。限选试剂：稀硫酸、KMnO 4 溶液、KSCN 溶液、NaOH 溶液、H 2O2 溶液。实验步骤 预期现象步骤一：用胶头滴管取出 A 试管中的溶液，用水稀释后， 并分装在试管、中备用步骤二：检验 Fe3 ，往试管中， 步骤三：检验 Fe2 ，往试管中， （4）已知 C2H 2SO4(浓) 2SO2CO 22H 2O，该反应体现浓硫酸的 性。高一化学 第 6 页 共 8 页A脱水性 B强氧化性 C吸水性 若要验证反应产物中同时混有 SO2 气体和 CO2 气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH 溶液品红溶液溴水 Ca(OH) 2 溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为 。 20.（10
12、 分）实验室需要 400mL 0.5 molL-1 的稀硫酸溶液，现用密度为 1.84gmL-1，质量分数为 98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是 （填字母）。A250mL 容量瓶；B500mL 容量瓶；C托盘天平；D量筒； E烧杯；F玻璃棒（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度 。（4）通过计算，用量筒量取 mL 浓硫酸。21.（12 分）氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，
13、因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。（1）用 NaOH 可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 反应中，还原剂是 ，NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O 反应中，氧化产物和还原产物之比为 。（2）NO 2 和 Br2 蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 。高一化学 第 7 页 共 8 页A用氢氧化钠溶液 B淀粉碘化钾溶液 C用硝酸银溶液 D用蒸馏水（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该
14、反应的化学方程式为 。（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式： ，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理 1000m3（标准状况）这种废气，需要 千克氨气。（结果保留两位小数）高一化学期末试卷参考答案1、D 2、D 3、A 4、A 5、C 6、B 7、A 8、B 9、C 10、D11、B 12、D 13、BD 14、AC 15、C16（12分） （1）95gmol -1 2.24 L 0.4 molL-1（每空2分，无单位不得分）（2） ； ；（每空 2 分，漏选得 1 分，错选、多选不得分）（3）CH 3COOH C
15、H3COO- + H+（2 分，不写可逆符号不得分）17(10分) （1） 1 KIO3+ 5 KI+ 3 H2SO4= 3 K2SO4+ 3 I2+ 3 H2O（2分，任错一空不得分）（2）1:5（2分） （3） 0.3mol（2分，无单位不得分）（4） （2 分） （5）碘酸钾受热易分解 （2 分）18(10 分) （化学方程式未配平不得分） （1）Fe 2O3； Na2CO3（每空 1 分，共 2 分）（2）2Cl 2+ 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O ； （2 分）（3）NaCl+ CO 2+ NH3+ H2O = NaHCO3+ NH4Cl ； （
16、2 分）（4）2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；（2 分）（5）Al 2O3 +2 OH- = 2AlO2- + H2O。（2 分）19(16 分) (1)可随时控制反应的进行和停止；（2 分）(2)品红褪色（2 分）；吸收多余的 SO2 气体，防止尾气污染（环境）（ 2 分）(3)（试剂 1 分，现象 2 分，共 6 分）滴入几滴 KSCN 溶液 溶液呈现血红色滴入少量 KMnO4 溶液（或先滴入几滴稀硫酸） 紫红色变浅或消褪高一化学 第 8 页 共 8 页催化剂(4)B（2 分）；（2 分，也给分）20（10 分） （1）A C；（2 分，漏选得 1 分，错选、多选不得分）（2）胶头滴管；（2 分） （3）偏高；（2 分）（4）偏低。（2 分）（5）13.6（2 分，13 或 13.59 不得分）21（12 分） （1）NO 2 ；1:1；（每空 2 分 ，共 4 分）（2）C D ；（2 分，漏选得 1 分，错选、多选不得分）（3）2NO + 2CO = N2+ 2CO2；（2 分，缺条件得 1 分，未配平不得分）（4）8NH 3+ 6NO2 = 7N2+ 12H2O；（2 分，未配平不得分）5.06 （2 分，其它数值不得分）。
