1、1选择题1. B 的物质的量浓度与质量浓度之间的关系为 （ ）A cB=B B cB=BMB C cB=BM B D cB=BV2. 下列溶液中，会使红细胞发生溶血的是 （ ）A9.0gL -1NaCl(Mr=58.5) B4.5gL -1NaClC80.0 gL -1 葡萄糖( Mr=180) D20.0 g L-1NaHCO3(Mr=84)3. 等体积 0.008 molL-1KI 溶液和 0.010 molL-1AgNO3 溶液混合制备 AgI 溶胶。下列三种电解质的聚沉能力由大到小的顺序为 （ ）AAlCl 3MgSO 4Na 3PO4 BNa 3PO4MgSO 4AlCl 3 CAl
2、Cl 3Na 3PO4MgSO 4 DNa 3PO4AlCl 3MgSO 4 4表面活性物质是 （ ）A能形成负吸附的物质 B能增加系统表面能的物质C能降低系统内部能量的物质 D能降低溶剂表面张力的物质5. 丁铎尔现象产生的原因是 （ ）A. 入射光被胶粒反射 B. 入射光被胶粒散射C. 入射光完全被溶胶吸收 D. 入射光完全通过溶胶6. 水的离子积常数 KW 关系式适用于 （ ）A. 纯水 B. 中性溶液 C. 酸性和碱性溶液 D. 以上都适用7. 根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是 （ ）A. 酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应B. 共轭酸碱对中，共轭酸的酸性越强，则其共轭
3、碱的碱性越弱C. 酸碱反应时，强酸反应后变为弱酸D. 两性物质既可以给出质子，也可以接受质子8. 欲配制 pH = 9.0 的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的 （ ）A. 邻苯二甲酸（pK a1= 2.950; pKa2= 5.408） B. 甲酸（ pKa= 3.745）C. 碳酸（pK a= 6.35） D. 硼酸（pK a= 9.236）9. 已知 （Fe 2+/Fe）= 0.447V， （Ag +/Ag）= 0.7996V， （Fe 3+/Fe2+）= 0.771V,标准状态下，上述电 对中最强的氧化剂和还原剂分别是 ( ) A. Ag+,Fe2+ B. Ag+,Fe C. Fe3+,
4、Fe D. Fe2+,Ag 10.电池反应：2MnO 4-+16H+10Cl- 2Mn 2+ +5Cl2+8 H2O 的电子转移数 n 为 ( )A. 1 B. 2 C. 5 D. 1011.假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s） ，其中不可能存在的是（ ）A. 3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2C. 1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，1/212.下列分子中，C 原子与 H 原子用来键合的轨道为 sp-s 的是 （ ）A CH4 B C2H4 C C2H2 D C2H613.水具有反常的高沸点是由于存在着 （ ）A. 共价键 B. 孤对电子 C. 的取向力 D. 氢
5、键14.下列试剂中与中心原子形成五员环螯合物的是 （ ）A. C2O42 - B. CH3NH2 C. H2NCH2CH2CH2NH2 D. H2NCH2CH2COO - 15.配位体与中心原子形成配位键的必要条件是 （ ）A. 中心原子具有孤对电子 B. 中心原子具有空轨道C. 配体具有孤对电子 D. B、C 都必须具备2、判断题1.当 HAc 分别溶解在液氨、液态氟化氢、水等溶剂中时，以在液氨中的酸常数为最大。 （ ）2. H2CO3 的共轭碱是 CO32-。 （ ） 3. NH4Cl-NH3H20 缓冲溶液的 pH 值大于 7，所以不能抵抗少量强碱。 （ ）4. 饱和甘汞电极中，增加金属
6、 Hg 或糊状 Hg2Cl2 的量，一般不会影响电极电位。 （ ）5. 标准氢电极的电极电位为零，是人为规定的。 （ ）6. s 电子在球面轨道上运动，p 电子在双球面轨道上运动。 （ ）7. 当主量子数 n = 1 时，有自旋相反的 2 条轨道。 （ ）8. 凡是中心原子采用 sp3 杂化轨道成键的分子，其分子的空间构型必定是四面体。 （ ）9. 原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的未成对电子数。 （ ）10.医学上用依地酸（乙二胺四乙酸，H 4Y）排除铅毒，形成的配离子 PbY2-中 Pb2+的配位数为 1。 （ ） 三、填空题1. 硫酸瓶上的标记是 80% H2SO4，相对分子质量
7、Mr = 98.0，密度 d = 1.73 gmL-1，该硫酸的物质的量浓度的为 。2. 减小表面能可以通过减小 和减小 两种途径来实现，对于表面积难以缩小的系统，则通过 来减小表面张力。3. 一位糖尿病人每天排出 pH=5.7 的尿 1200 ml，他一天排出 mol H+离子。4. NH3NH4Cl 缓冲溶液的 pKb=4.75，其缓冲范围为 。5.人体血浆中最重要的缓冲对是 ，其中抗酸成分是 。6. Na2S4O6 中 S 的氧化值是 。7. 在电池（-）ZnZn 2+（1.00 molL-1）Ag +（1.00 molL-1）Ag（+）的负极溶液中加入氯化钠溶液，其电动势将 ；若在其中
8、正极溶液中加入氯化钠溶液，则其电动势将 。8. 共价键具有 和 ，通常 键比 键 。9. 配合物命名 Fe（ e n） 3 2 （ SO 4） 3 命名为 ，中心原子的配位数是 ，配体是 。四、简答题：1.写出 23 号元素的元素名称，核外电子数排布式，并指出这个元素所处的周期、族和区。2.用杂化轨道理论说明 CCl2O 分子的中心原子的杂化情况(用轨道方框图表示)，分别属于等性还是不等性杂化，详细说明 C=O 键的成键情况（包括成键所用轨道、键的类型） 。五、计算题1. 欲配制 pH=5.10 的缓冲溶液，计算在 500mL HAc 溶液中应加 0.10 molL-1 的 NaOH 溶液多少
9、毫升？（忽略溶液混合时的体积变化）已知 HAc 的 pKa=4.75 醋酸的浓度与 NaOH的浓度相同2. 生理盐水（9 gL -1 NaCl 溶液）的物质的量浓度是多少？渗透浓度是多少？3. 临床检验得知甲、乙、丙三人血浆中的 HCO3-和溶解的 CO2 浓度分别为：甲：HCO 3-=24.0 mmolL-1 ，CO 2=1.20 mmolL-1 乙：HCO 3-=21.6 mmolL-1 ，CO 2=1.35 mmolL-1 丙：HCO 3-=56.0 mmolL-1 ，CO 2=1.40 mmolL-1 37时的 pKa为 6.10，求三人血浆中 pH 值各为多少？并且判断谁为正常、谁为
10、酸中毒、谁为碱中毒？ 一、选择题C B B D B D C D B D D C D D D二、判断题 三、填空题1. 14.1 molL-1 2. 表面积 表面张力 吸附3. 2.44. 8.2510.255. H2CO3-NaHCO36. +2.57. 不变，降低8. 饱和性 方向性 牢固9. 硫酸三（乙二胺）合铁（）4、 简答题1. 钒 Ar3d34s2 第四周期， VB 组，d 区2. C 键 sp2-p p-p5、 计算题1. HBlgpKa; V1=346 ml1-502. c(NaCl)=9/58.5=0.154 mol/Lcos(NaCl)=2c(NaCl)103=308 mmol/L3. COHlgpKa32甲：正常乙：酸中毒丙：碱中毒
