1、金属材料 习题精选（一）1金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。该反应属于（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D都不是2垃圾释放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一累加以回收，它们属于（ ）A氧化物B化合物C金属或合金D非金属3氧化银钮扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（ ）A氧化银具有氧化性B锌发生了氧化反应C氧化银发生了还原反应D在反应中锌元素
2、的化合价降低4某铁合金样品 3g 在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通入足量的澄清石灰水中，只生成 0.12g 白色沉淀，则此铁合金属于（ ）A高碳钢B中碳钢C低碳钢D生铁5下列关于“合金”的叙述：合金中至少有两种金属；合金中元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；合金一定为混合物；合金依然具有金属特性，其中正确的是（ ）ABCD6下列说法中正确的是（ ）A生铁是含杂质很多的铁合金B钢的含碳量越高，硬度越大，韧性越差C白口铁简称白铁D高温下，CO 能将 Fe2O3中的铁置换出来7我国劳动人民在 3000 年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜器是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性
3、。取某青铜样品 8.1g，经分析，其中含锡 0.9g，则此青铜中铜与锡的质量比是（ ）A92B91C81D418下列说法中错误的是（ ）A生铁可以用来炼钢B铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁C生铁和钢都是铁的单质D钢的性能优于生铁9对于下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙。可用来冶炼高熔点得金属是 。可用于制干电池的是 。白铁表面所镀的金属是 。广泛用于制电线、电缆的是 。广泛应用于航空工业、制造工业的是 。10在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸汽会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体（HgS） 。（1）写出硫和汞反应的化学方程式
4、。（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 。答案：1A 2C 3D 4B 5D 6B 7C 8C9铝 锌 锌 铜、铝 钛10 （1）Hg+S=HgS（2）汞原子间的间隔受热时增大。金属材料 习题精选（二）1下列有关合金的叙述：合金中至少有两种金属；合金中元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；合金一定为混合物；生铁是含杂质较多的铁合金；生铁可完全溶解于稀盐酸中。正确的是（ ）ABCD2将 6.96g 铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成 5.28g 二氧化碳，则这种铁的氧化物应该是（ ）AFeOBFe 2O3CFe 3O4D无法确定3将 10g 钢铁样品置
5、于氧气流中，完全燃烧后，得到 0.22gCO2。则此样品的含碳量为 %。4据今 2000 多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将磁铁矿还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式。5 （1）白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，其中着火点较低的是 。金刚石和石墨都是由 元素组成的单质，能导电的是 ；两者比较， 硬度大。这四种物质都是 （填“纯净物”或“混合物” ） 。（2）生铁和钢都是铁的合金，区别在于含碳量不同，其中含碳量较高的是 。6生铁和钢都是铁合金，生铁中含碳量在 2.0%4.3%之间，钢的含碳量在 0.03%2.0%之间。将一块质量为
6、 10.0g 的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入 100g 稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀 H2SO4；铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计） ，测得生成 H2的体积为 4.00L（H 2在该条件下的密度为 0.0880g/L） 。试根据计算回答：（计算结果保留三位有效数字）（1）该铁合金时生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量。答案：1D 生铁中含有碳，碳不和 HCl 反应。2C设铁的氧化物的化学式为 FexOyxy = 3430.60.22gCO2中碳的质量为 0.22g(12/44) = 0.06g碳的质量分数= (0.06g/10g)100% = 0.6%
7、45 （1）白磷；碳；石墨；金刚石；纯净物（2）生铁6 （1）解：设该合金中铁的质量为 xm(H2)=4.00L0.0880g/L=0.352gFe + H2SO4 = FeSO4 + H256 2x 0.352gx = (560.352g)/2 = 9.856g该铁合金中碳的质量分数为：(10.00g-9.856g)/10.0g 100%=1.44%介于 0.03%2.0%之间，该铁合金是钢。（2）解：设反应后所的溶液中 FeSO4的质量为 yy=(1520.352g)/2=26.75gFeSO4的质量分数为：6.75g/(100g+9.856g0.352g)100%=24.4%金属材料 习
8、题精选（三）一、选择题1铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有（ ）A钨B硅C锰D铬和镍2地壳中含量最多的两种金属元素是（ ）A镁、铝B铝、铜C钙、钠D铝、铁3人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（ ）A铁铜铝B铝铜铁C铜铁铝D铜铝铁4下列物质中不属于合金的是（ ）A水银B青铜C18K 白金D焊锡5黄铜是合金，它是（ ）A铜的化合物B含铜的混合物C铜的氧化物D铜单质6下列性质中不属于纯铁的物理性质是（ ）A质软B银白色C能导电D易生锈7下列说法正确的是（ ）A铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好B银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C钛合金与人体有很好的“相容性” ，可用来制造人造骨等D焊锡和铝
9、熔点较低，都可用于焊接各种金属8下列有关合金的说法正确的是（ ）A合金属于化合物B合金不能导电、传热C合金没有延展性D合金的很多性能与组成他们的纯金属不同9我国劳动人民在 3000 年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，具有良好的可塑造性、耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品 8.1g，经分析其中含锡 0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是（ ）A92B91C81D4110我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑） ，这一技术比欧洲早了近 2000 年。高温锻打生铁的主要作用是（ ）A除硫、磷杂质B适当降低含碳量C掺进合金元素D改善表面的结构性能二、填空题1
10、金属材料包括 ，以及它们的 。目前已制得的纯金属有余种，但由这些纯金属按一定 和 制得的合金已达种。2 （1）导电性最好的金属是 。（2）密度最大的金属是 。（3）熔点最高的金属是 。（4）硬度最大的金属是 。3用元素符号表示下列物质涂在保温瓶内夹层的银白色金属是 ；做普通干电池负极的材料是 ；体温计中的银白色液体是 。4科学家预言，到 21 世纪，其用途仅次于铁和铝的“第四代金属”是钛。钛和钛的合金所具有的优良性能是 ；被广泛应用于 。5高层建筑中的门窗通常使用铝合金而很少用钢，是因为 。答案：一、1C 2D 3C 4A 5B 6D 7C 8D 9C 10B二、1纯金属 合金 90 组成 质
11、量比 几千2 （1）银 （2）金 （3）钨 （4）铬3Ag Zn Hg4熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等；火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。5铁的密度比铝大，铝合金轻，铝表面形成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，耐腐蚀性能强。金属的化学性质 精选习题1 “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是A铁 B金 C银 D铜2下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）A金箔 B铁丝 C木炭 D氢气 3下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）A镁 B银 C铜 D铝4下列关于铁、铝、铜的说法正确的是A都是银白色的金属 B都能被磁铁吸引
12、C都能与氧气反应 D都能与硫酸锌溶液反应5废旧手机的某些部件含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是ACu、Ag BMg、Ag CAl、Cu DMg、Al6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）A、Fe 和 Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg 和 Cu7下列物质中能与CuSO 4溶液发生置换反应的是（ ）AAg BFe CNaOH溶液 DHCl溶液8将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性
13、顺序是 A甲丙乙 B丙甲乙 C乙甲丙 D甲乙丙 9A、B、C、D 是四种金属单质，A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B，但 A 不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D 能与稀盐酸反应产生 H2，且 D 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是AA、B、C、D BB、A、C、D CD、C、A、B DD、C、B、A10甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A甲乙丙 B乙甲丙 C丙乙甲 D甲丙乙11将 M、N 两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M 表面析出铜，N 没有明显现象。据此判断，三种金属
14、的金属活动性顺序是A. NCuM B. MCuN C. Cu M N D. M N Cu12.有 A、B、C 三种金属，如果把 A 和 B 分别放入稀盐酸中，A 溶解并产生氢气，B 不反应；如果把 B 放到 C 的硝酸盐溶液中，过一会，B 表面有 C 析出。则 A、B、C 三种金属的活动性有强到弱的顺序为A. ACB B. ABC C. BAC D. CBA*13有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲14. 现有甲、乙、丙三种金属，
15、将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是A丙甲乙 B甲乙丙 C乙甲丙 D丙乙甲15某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中；将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4溶液中；将 Zn 分别加入到FeSO4、CuSO 4溶液中；将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO 4溶液中。其中可行的是 A B C D 16常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是A常温下，金属镁在空气中要比铁容易
16、氧化B在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银17金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 R+CuSO4 Cu+RSO4，下列说法正确的是A该反应属于复分解反应 B金属 R 的活泼性比 Cu 要强C该金属可以是金属铝 D该金属一定是铁18金属 Ni、Mn 分别放入其他三种金属 X、Y、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X 盐溶液 Y 盐溶液 Z 盐溶液Ni 无 无 有Mn 无 有 有它们的金属活动性由强到弱的顺序为 AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y
17、Ni X DX Mn Ni Y Z19向含有 AgNO3、Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是A滤出的固体中一定含有 Ag B滤出的固体一定是 Ag 和 Cu 的混合物C滤液中一定有 Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2 D滤液中一定没有 AgNO3和 Cu(NO3)220物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D铁制品表面涂“银粉” （铝粉）防生锈，是由
18、于铝的化学性质比铁稳定 21.请根据常见金属活动性顺序回答下列问题：形状、大小相同的 Zn、Mg、Fe 三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是 ；把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是 。A铜和稀盐酸 B银和硫酸锌溶液 C. 铁和硫酸铜溶液22 （3 分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。（1）写出发生反应的化学方程式： 。（2）由此判断金属的活动性：Fe Cu（选填“” 、 “=”或“” ）（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是 。23(5 分)下表是生活中某种常见金属 X
19、 的部分性质：颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性银白色固体 软 7.9g/cm3 1525 良好 良好 良好将金属 X 投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱试推断金属 X 可能的一种用途 。将金属 X 放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。请自选试剂，设计实验比较金属 X 与 Mg 的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想 操作 现象 结论假设成立，金属 X 的活动性比镁弱24化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现
20、分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属 X 和 Y 的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行猜想：科代表小聪猜想：活动性 X 大于 Y。小明同学猜想：活动性 Y 大于 X。（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤 实验现象 结论_ _ 金属 Y 表面无明显变化，金属 X 的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属 X 的试管口，气体燃烧_ 科代表小聪的猜想：_ （“正确”或“不正确” ）（3）上述实验之前，实验老师只知道 X、Y 是银铁中的各一种，则根据实验结果说明 Y就是_。实验
21、室急需一定量的 Y 粉末，科代表小聪认为可用现有的 X 金属粉末和 Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的 Y 粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_。（4）实验老师经实验分析得知制得的 Y 粉末中含有未反应完的 X 粉末，若用化学方法将杂质 X 粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_。25.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H2（ 产物NaAlO2溶于水） ；Fe、Cu 不与氢氧化钠溶
22、液反应。【猜 想】猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称） 。猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH 溶液。 实验方案 实现现象 结论取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有 。取步骤所得滤渣，加过量的 ，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 合金中一定含有 。【探究结论】猜想 3 成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
23、 。答案：1-5AABCA 6-10ABACA 11-15BBDAA 16-20DBAAD21Mg； C。22. (1) Fe 十 CuSO4=FeSO4十 Cu (2)； (3) CuSO 4（或硫酸铜）23.做锅/加工成丝/加工成片 金属 X 表面有红色固体生成你的一种猜想 操作 现象 结论金属 X 的活动性比镁弱取经打磨的金属 X 固体，放入氯化镁溶液中。无明显现象 假设成立，金属 X 的活动性比镁弱或其它合理答案。24 （2）将金属片 X、Y 分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL 在金属活动顺序里，X 排在氢前，Y 排在氢后（或金属的活动性为 X 大于 Y）正确(3)
24、银 Fe + 2 AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag（2 分） (4)盐酸（或稀硫酸）25.【猜 想】 猜测二：铜【实验探究】实验操作 实验现象 实验结论30%NaOH 溶液 铝10%盐酸 铁、铜【反 思】 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2金属材料的利用和保护 习题精选（一）一、选择题1下列叙述中属于描述铁的化学性质的是（ ）A铁在高温下加热到 1535时变成铁水B铁是热和电的良导体C铁质软并有良好的延展性D铁在潮湿的空气中易生锈2下列化学方程式书写正确的是（ ）AFe+2HCl=FeCl 2+H2 B4Fe+3O 2=2Fe2O3C2Fe+3CuSO 4=3Cu+Fe2（SO
25、 4） 3D2Fe+H 2SO4=Fe2（SO 4） 3+3H23在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（ ）A预防破裂B防止磨损C美化环境D防止生锈4炼铁的主要原料是（ ）A石灰石、焦炭、生铁B焦炭、氯酸钾、二氧化锰C石灰石、焦炭、铁矿石D铁矿石、氧气、二氧化锰5在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为 73，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（ ） A11B23C32D3462.8 克 CO 在高温下跟 5.8 克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（ ）AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 D无法确定7向 CuSO4、ZnSO 4、H 2SO4的混合溶液中加入过量铁粉
26、，反应后的溶液中一定含有（ ）AZnSO 4 H2SO4BFeSO 4 H2SO4CZnSO 4 CuSO4DZnSO 4 FeSO48下列金属各 n 克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）AAlBMgCFeDZn9日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（ ）A普通钢管B塑料管C不锈钢管D镀锌管10不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（ ）A硅 B锰C铬和镍D钨11117g 某金属 M 与过量稀硫酸反应，得到 19gMSO4并放出 H2，则 M 的相对原子量（ ）A24B40C56D65
27、12将 m 克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于 m 克。则此溶液可能是（ ） A盐酸B稀硫酸CFeCl 2溶液D硫酸铜溶液13多数合金与组成成份相比较，合金的（ ）A熔点高，硬度小B密度大C性能差D熔点低，硬度大14在 CuCl2和 MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是（ ）AZnBCuCCu 和 MgDZn 和 Cu15有 ABC 三种+2 价金属，它们之间有如下关系（1）A + B（NO 3） 2 = A（NO 3） 2 + B （2）C+H 2SO4=CSO4+H2 （3）A+H 2SO4不反应则它们的金属活动性由强到弱
28、的排列是（ ） AABCBBACCCABDACB16不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（ ） A铜制容器B瓷制容器C铁制容器D玻璃容器17不法分子常用金光闪闪的“假元宝” （铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的（ ）A加盐酸 B测密度C加硝酸银溶液 D看颜色18下列叙述正确的是（ ）A酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属C单质和化合物的反应一定是置换反应D置换反应不一定要在溶液中进行19世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是（ ）A用铝合金制门窗B用铝合金作飞机材料C用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D用金属铝制电线20 “
29、垃圾是放错了位置的资源” ，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（ ）A铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B废品回收节约了资源，保护了环境C回收废品人人有责，人人有利D有毒垃圾要进行特殊处理二、填空题（共 16 分）21 （5 分）用化学符号和化学式表示：3 个铁原子 显+3 价的铁元素 硫酸铁 1 个亚铁离子 氧化铁 22 （4 分）下列金属：A铝 B铜 C锌 D钛（用序号填写） 白铁的表面所镀的金属是 包装糖果、香烟的银白色材料是 广泛应用于航天工业造船工业的是 常用于制造电线的是 23 （2 分）列举出二种生活上为防止铁
30、生锈所采用的方法（1） （2） 24 （5 分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占 5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是 Fe3O4） 、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）等。（1）写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式： ；（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式 ；（3）最近科学家冶炼出了纯度高达 99.9999的铁，你估计它不会具有的性质是（ ）A硬度比生铁低B在潮湿的空气中放置不易生锈C能与硫酸铜反应D能与稀盐酸反应 三、简答题（共 29 分）25 （7 分）根据如图所示关系回答问题（1）写出下图各物质化学式A B
31、 C D E （2）写出反应的化学方程式 26 （8 分）用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式， （提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）方法一： 相关的化学方程式： 方法二： 相关的化学方程式： 27 （3 分）如下图所示：插入蒸馏水中的铁钉的 M、N、O 处，哪处最易生锈？ 处。原因是 。28下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性银白色固体 较软 2.70g/cm3 660.4 良好 良好 良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属可能的一种用途 。（2）该金属的活动性比
32、铜 （填“强”或“弱” ） 。（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想 验证方法 现象 结论四、计算题（共 15 分）29 （7 分）有 1 吨含 Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质 2%的生铁多少吨？30 （8 分）将 1.5 克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应） ，完全反应后，共得铜 1.6 克，求铁粉中杂质的质量分数？参考答案一、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A D C B C D A B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D D D C C D D C A二、22C A D B23 （1
33、）刷油漆（2）涂油三、24B25 （1）H 2 Fe CuSO4 FeSO4 H2SO4（2）略26方法一：加入过量的稀硫酸后过滤方法二：加入过量的硫酸铜溶液后过滤27N 既与空气接触，有与水接触28 （1）做导线 （2）强 （3）你的一种猜想 验证方法 现象 结论该金属比铁活泼将该金属投入 FeCl2溶液中溶液浅绿色逐渐消失该金属的活动性比铁强四、计算题29057 吨30 （1）11.2g （2）53.3%金属资源的利用和保护 习题精选（二）1将铁片分别投入下列溶液中，过一段时间后溶液质量会减轻的是（ ）A稀 HClB稀 24SOC 溶液4uD 溶液4FeS2下列化学方程式中，正确的是（ ）
34、A铁丝在氧气中燃烧 223Fe+3Oe点 燃B铁与稀硫酸反应 242432HS=()HC用磁铁矿石与一氧化碳反应冶炼生铁 342FeCOFe+4D铁与氯化铜溶液反应 22Fe+Cul=lu3下列关于铁的说法中，正确的是（ ）A纯净的铁呈灰黑色，坚硬，不易变形B铁在潮湿的空气中易生锈，保持铁制品表面的干燥与洁净可减缓锈蚀C铁和镁分别与相同质量分数、相同体积的稀硫酸反应时，铁与稀硫酸反应得更剧烈D铁丝在空气中点燃后可剧烈燃烧4下列各项描述的属于铁的物理性质的是（ ）A铁在潮湿的空气中生锈B把铁投入到盐酸中有气泡产生C铁是电和热的良导体D把铁浸入到硫酸铜溶液中，表面出现红色物质5为了防止铁制品表面生
35、锈，下列做法中不正确的是（ ）A保持铁制品表面的干燥与清洁B提高铁制品中铁的质量分数C给铁制品涂上一层油或喷一层漆D给铁制品镀上一层耐腐蚀的其他金属6下列说法正确的是（ ）A某种合金中含碳 1，属于高碳钢B炼铁和炼钢都是利用氧化还原反应的原理，不同点是前者使用还原剂，后者使用氧化剂C赤铁矿的主要成分是 4FeSOD铁越纯净，其机械性能越好75.6g 不纯的铁与足量的稀 完全反应后放出 0.18g 。则铁中所含的杂质可24H2H能是（ ）A镁B铝C锌D铜821g 某金属与稀 完全反应后，该金属显+2 价，同时生成 0.75g 氢气，该金24HSO属是（ ）A铁B锌C镁D铝9下列说法中不正确的是（
36、 ）A生铁的含碳量比钢多B生铁和钢都是铁的合金C球墨铸铁机械强度较差，主要用于炼钢D炼铁的主要设备是高炉，炼钢的主要设备是转炉、电炉或平炉10等质量的铁片和锌片，分别放入相同质量分数、相同体积的硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出，经洗涤、干燥、称重，铁片的质量 （填小于、等于、大于)锌片的质量。11如下图所示，在大试管里放入一段光亮无锈、弯成螺旋状的铁丝，把试管倒扣入水中，放置约一周后，可观察到铁丝表面有 生成，试管里的水面会 ，产生以上现象的原因是 。12将 45 g 铁片放入足量的硫酸铜溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥后称重为48.2g。求参加反应的铁和生成的铜各是多少克?答案：1C 提示
37、： ，可知每有 160g 反应，溶液质量44uSOFe=SCu 160 1524CuSO减轻 160g-152g=8g。2D 提示：A 中的产物是 ，B 中的产物是 ，C 中的反应条件是高温。34e4Fe3B 提示：纯铁是银白色、质软的金属；Mg 与 反应更剧烈；铁丝可在纯24HSO中燃烧。2O4C 提示：A、B、D 描述的都是化学变化。5B 提示：铁生锈与水分、氧气有关。6AB 提示：赤铁矿的主要成分是 。合金比组成合金的金属在硬度和机械性能23FeO上都要好。7CD 提示： ，则另一种金属也是 5.6g 时产生的 应小于25.6g0.H2H0.18g。根据化学方程式经计算可知：Cu 与稀
38、不反应， ，4S5.6gZn0.17， 。25.6gM0.4H2.Al.8A 提示：根据 ，求出 R 的相对原子质量。2442R+SOH9C 提示：球墨铸铁具有很高的机械强度，有些地方可以代替钢。10大于 提示： ，反应后铁片质量增加。44FeCuFeCu56 6，反应后锌片质量减轻。44Zn+CuSOnCu65 611. 铁锈；上升；铁与 、水等物质反应，使试管内压强减小。212解：设参加反应的 Fe 的质量为 x，生成 Cu 的质量为 y44Fe+CuSOFeCu 56 6 456x y(8.2)g固 体 质 量 增 加 45y(8.2)gx.,6答：参加反应的 Fe 为 22.4g，生成
39、的 Cu 为 25.6g。金属资源的利用和保护 习题精选（三）1某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为 65，则该赤铁矿中 的质量分数23FeO为（ ）A92.86B91.86C90.86D89.862今有 1 g 某铁合金试样放在氧气流里灼烧，把生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到 0.04g 白色沉淀，试分析该铁的合金属于（ ）A高碳钢B低碳钢C中碳钢D生铁312.8g 某铁矿石中含氧化铁 6.4g（设该铁矿石中不含其他铁的化合物） ，则该铁矿石中铁元素的质量分数为（ ）A35B40C50D804将 12.5g 某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到 0.22g 二氧化碳，则
40、该样品中含碳元素的质量分数是（ ）A0.18B0.22C0.48D0.65某磁铁矿石 200t，经分析其中含铁元素 86.9t，则磁铁矿中四氧化三铁的质量分数为（ ）A50B60C65D706现有菱铁矿（主要成分是 ）60 g，研碎后与足量盐酸充分反应，可得到标3FeCO准状况下的二氧化碳 11.2L（标准状况下二氧化碳的密度为 1.97gL） ，求该菱铁矿石中的质量分数?3FeCO7有一不纯的黄铁矿样品，主要成分是 ，经分析知道该黄铁矿中铁元素的质量2FeS分数为 35，则该样品中 的质量分数是多少?2FeS8某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分 ）作原料冶炼生铁，今欲冶炼含铁 96的23eO生铁
41、500t，若生产过程中铁的损耗忽略不计，则至少需要含 85的赤铁矿多少吨?23Fe9把 通过 6 g 加热的赤铁矿矿石的粉末，待反应完全后，测得固体物质的质量为CO4.56 g，求该赤铁矿石中 的质量分数是多少?23Fe10某钢铁厂用含杂质 19的赤铁矿冶炼生铁，求 8000 kg 这种矿石可冶炼出含杂质3.5的生铁多少千克?11今欲制得 50t 含铁 98的生铁，需要含杂质 10的磁铁矿（主要成分是 Fe2O3）多少吨?12工业上用煅烧石灰石的方法制取 ，今欲制取 2240L （已知 的密度2CO2C2为 1.97/ L） ，若用含杂质 20的石灰石来制取，需要这种石灰石多少千克?参考答案1
42、A 提示： 中 Fe 元素的质量分数为 70，则赤铁矿中 的质量分数为23FeO23FeO6570= 9286。2C 提示：铁合金样品中的碳完全转入到 中，故样品中含碳3Ca合金中碳元素的质量分数为 。10.4g0.48g0.48g1%0.483A 提示：铁矿石中 的质量分数为 ， 中 Fe 元素23FeO6.5128g23FeO的质量分数为 70，故铁矿石中 Fe 元素的质量分数为 5070=35。4C 提示：根据化学方程式，可求出样品中含碳 0.06g，样品中碳元素的质量分数。0.6g1%0.48255B 提示：含 的质量为 。磁铁矿中34FeO34FeO2386.9t86.9t10t的质
43、量分数为： 。34FeO120t0%6解：生成 的质量 11.2L1.97g / L = 22.1g 设该菱铁矿中 的质量分2C 3FeCO数为 x 322FeHl=FelOH 16 40gx%.1g164,x%97.10gx2.g答：该菱铁矿中 的质量分数为 97.1。3FeCO7解：设黄铁矿中 的质量分数为 x又设黄铁矿的质量为 w g 关系式：2S2FeS e1056% 3wgx2,x75%答：该黄铁矿中 的质量分数为 75。2FeS8解：设需要赤铁矿的质量为 x232 eOCe+3O1601 x85% 0t96高 温.,x872tt答：需要含 85的赤铁矿 806.72t。23FeO9解：设矿石中 的质量分数为 x23232FeCFe+1601160x%(4.5)gg高 温 固 体 质 量 减 轻 - 答：该赤铁矿石中 的质量分数为 8023FeO10解：设可冶炼出含杂质 3.5的生铁的质量为 x
