1、第3章 物质在水溶液中的行为,盐类的水解,第2节,本节学习目标：1、理解盐类水解的概念。2、理解盐类水解的实质。3、掌握盐类水解的规律。4、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸 碱性。,1、纯碱是什么?,2、从组成上看是哪类物质?,3、为什么叫纯碱?,水溶液的酸碱性由溶液中H+和OH-的相对大小决定 H+OH- 酸性 H+OH- 碱性 H+=OH- 中性,3、水溶液的酸碱性由什么决定？,其他的盐溶液又会是怎样呢? 请大家动手实验，看看实际情况如何,Na2CO3 从物质所属类别应该是盐, 但俗名却叫纯碱,原因是Na2CO3水溶液呈碱性,盐溶液是否都有酸碱性？,实验 探究一,1、CH3COONa溶液、
2、NH4Cl 溶液、 NaCl溶液；,2、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液、 KNO3溶液；,测定下列盐溶液的PH,盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性,7,7,7,结论,现象与结论,CH3COONa溶液为什么显碱性,CH3COONa溶液存在哪些微粒电离出的离子间是否会引起“关联”反应？结果导致水的电离平衡有何影响？C (H+) 和 C(OH-)如何变化？,活动、 探究二,CH3COONa溶液,溶质CH3COONa,溶剂H2O,溶质 CH3COONa = CH3COO_ +Na+溶剂 H2O H+ + OH_,分析,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,CH3COOH,+,化
3、学方程式：,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,离子方程式：,弱酸根离子,水的电离平衡向右移动,破坏水的电离平衡,FeCl3溶液,溶质 FeCl3,溶剂 H2O,溶质 CH3COONa = CH3COO_ +Na+溶剂 H2O H+ + OH_,分析,为什么FeCl3溶液呈酸性？,思考,一.盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解,1.定义：,弱酸根阴离子或弱碱阳离子,弱酸或弱碱,水解反应能一直进行下去吗？,当CH3COOH与OH-浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱 中和反应，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，最后
4、到达一个平衡状态。即水解平衡 。,盐类水解是个微弱的过程！,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,H2O H+ + OH_,+,CH3COOH,2 .盐类水解的实质：,在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中H+和OH- 浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。,破坏水的电离平衡，促进水的电离,实质：,表达形式：,CH3COONa,能,弱酸阴离子,促进,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳离子,促进,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,练习,活动、探究,盐溶液的酸碱性有无
5、有规律可循呢？,盐,2、 FeCl3,交流 讨论,CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐?,中和,CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O,1、 NaCl,3 、Na2CO3,HCl + NaOH = NaCl + H2O,3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+3 H2O,H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+ 2H2O,从水解特点来看，水解反应与中和反应有一定的联系。 我们知道，酸和碱发生中和反应生成盐和水，在学了盐类水解概念后，对上述规律有何新的认识？,1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系。2、中和反应是放热的，水解过程是吸热的。3、盐类水解是很
6、微弱的，一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸碱。,注意,1、有弱才水解, 无弱不水解： 条件 必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并能溶于水 的盐才能发生水解。如：CuCO3不发生水解。2、谁弱谁水解, 谁强显谁性 结果 强 酸 弱 碱 盐 水 解 显 酸 性。 强 碱 弱 酸 盐 水 解 显 碱 性。 强 酸 强 碱 盐 不 水 解 显 中 性。 3、越弱越水解，都弱都水解 程度,3、盐类水解的规律,盐类水解过程中正确的说法是A盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动C溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应,练 习 1,下列方程式中属于水解反应且正确的是( )HCO3+H2O H3O+CO32 HCO3+H2O OH+H2CO3 NH3+H2O NH4+OH HCO3+OH CO32+H2O S2+2H2O H2S+2OH A B C D ,练 习 2,A,判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式,（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3,练 习 3,
