1、3.4 难溶电解质的溶解平衡,学习目标,1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.溶度积和溶度积规则.3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。,200C时，溶解性与溶解度的大小关系,硫酸铜晶体的变化,思考,在NaCl饱和溶液中，存在下列溶解平衡： 在温度不变，也不减少溶剂量的情况下，你有办法使NaCl从其饱和溶液中结晶出来吗？,实验探究一,注意各种试剂的用量！,一、难溶电解质的溶解平衡,1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成溶液的离子反应是否能真正进行到底。,思考与交流,认识一：生成沉淀的离子反应,反应之所以能够发生
2、，在于生成物的溶解度小。认识二：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。认识三：习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。认识四：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。,1、沉淀的生成,二、沉淀反应的应用,（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。（2）方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好,2、沉淀的溶解,根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶
3、解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：,CaCO3 Ca2+ + CO32-,+H+,HCO3- H2CO3 H2O+CO2,根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：,实验3-3,实验探究二,注意各种试剂的用量！,观察、记录实验现象。思考产生上述现象的原因？,充分振荡,充分振荡,充分振荡,3、沉淀的转化,对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4 ，
4、可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。,CaSO4 SO42- + Ca2+,+CO32-,CaCO3,溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.MmAn的饱和溶液: Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.,三.溶度积和溶度积规则,练习：当Cu2+溶液中杂有少量Fe3+时，常有调节pH的方法来使Fe3+ 沉淀完全。因为当Fe3
5、+ 沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中杂有少量Fe3+时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，KspMg(OH)2=4.010-12，KspFe(OH)3=8.010-38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于110-5mol/L时就认为该离子沉淀完全。假定原溶液中c(Fe3+)=o.o1mol/L，c(Mg2+)=1mol/L。（1）使Fe3+ 开始沉淀时溶液中pH约 。（2）当Fe3+ 沉淀完全时溶液中c(OH-)约为 mol/L；此时Mg2+ （填编号：A：尚未开始沉淀；B：已经开始沉淀；C：已经沉淀完全）（3）结论：在杂有少量Fe3+ 的
6、Mg2+的溶液中， （填编号：A：可以；B：不可以） 用调节pH的方法来除杂。,2.3,2.010-11,A,A,关于牙齿健康,人体牙齿主要的无机成分是羟基磷灰石Ca5(PO4)3(OH)，是一种难溶的磷酸钙类沉积物。在口腔中，牙齿表面的羟基磷灰石存在着这样的溶解平衡。,如果我们饭后没有及时漱口或刷牙，口腔中残留的食物在酶的作用下，会分解产生酸性物质，易导致龋齿的发生。你能从溶解平衡的角度解释产生龋齿的原因吗？,【牛刀小试】,思考、讨论,根据羟基磷酸钙溶解平衡原理如果让你设计开发一款牙膏，你想在牙膏中添加什么物质有利于保护牙齿？,课堂练习,1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于不的物质溶解度
7、为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCD,B,B,课堂练习,3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可
8、得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,课堂练习,4、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量,1、盐类的水解实质：,2、水解规律：,3、影响因素,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,课前复习,
