1、1了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2了解盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。,第三单元盐类的水解,1溶液中粒子浓度大小的比较。2化学平衡原理在水解平衡中的应用。,一、盐类水解的原理1定义在水溶液中盐电离出来的离子与 结合生成 的反应。,水电离产生的H或OH,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,可逆,酸碱中和,弱酸(或弱碱)OH(或H),发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？提示不一定，如果弱碱的阳离子水解程度和弱酸的阴离子水解程度相当，溶液中c(H)c(OH)，则溶液依然呈中性，如CH3COONH4溶液。,二、影响盐类水解平衡的因素1内因酸或碱越弱，其对
2、应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度 ，溶液的碱性或酸性 。,越大,越强,2外因,右移,右移,右移,增大,减小,增大,增大,增大,减小,增大,减小,减小,增大,(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？,四条规律盐类水解的规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，强酸强碱盐，不发生水解。(2)“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大，弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。,(4)“谁强显谁性”当盐中酸的阴离子对应的酸
3、比碱的阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。,四种方法盐溶液酸、碱性的判断方法(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。(4)弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。,具体有三种情况：生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。,我的感悟 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平
4、衡，属于化学平衡，其平衡移动也符合勒夏特列原理。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成H，阴离子水解生成OH；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。,必考点58 对盐类水解规律的考查1条件盐必须可溶于水；必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。2特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小。,【典例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()。ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2S
5、O4Na2SNaNO3,思维引入先判断溶液的酸碱性，分组，再比较同组内pH关系。答案C,比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)pH(中性溶液)pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。,答案C,必考点59 盐类水解的应用,【典例2】普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是_。(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_。(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。,(
6、1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。(3)盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。(4)弱酸强碱正盐蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得本身。(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。,【应用2】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中
7、的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。,(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。,必考点60 溶液中粒子浓度大小的比较1离子浓度的定量
8、关系(1)电荷守恒关系式：由于在电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即所有阴离子所带的负电荷总数一定等于所有阳离子所带的正电荷总数。,CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)思维引入先分析溶液的组成，结合“两平衡”关系判断。,答案B,解析由于S2的水解程度大于HS的水解程度，所以c(HS)c(S2)，A项错；B项由电荷守恒有c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)，由物料守恒有3c(Na)5c(S2)c(HS)c(H2S)，将两式消去c(Na)得到
9、3c(OH)3c(H)c(S2)2c(HS)5c(H2S)，B项错；据电荷守恒知C项正确；D项由电荷守恒有c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)，由物料守恒有4c(Na)7c(S2)c(HS)c(H2S)，将两式消去c(Na)得到4c(OH)c(S2)4c(H)3c(HS)7c(H2S)，D项错。答案C,1配制溶液在配制盐的溶液时，有的因为盐的水解而呈浑浊，这时往往加入少量的相应的酸抑制水解。如配制FeCl3溶液时，通常先将其溶解在盐酸中，再加水稀释以得到澄清的溶液。,2金属氯化物(如MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等)的制备AlCl3、FeCl3等一些易水解的盐在制
10、备时要在无水的环境中进行。由于要考虑到无水环境，因此对实验装置的连接顺序及除杂都有特殊的要求。,当场指导现要制备无水AlCl3(18 时，升华)，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：,能选用的试剂如下：A食盐晶体B水C饱和食盐水D烧碱溶液 E铝粉 F二氧化锰G浓硫酸 H无水CaCl2 I碱石灰(1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为()接()，()接()，()接()，()接()；,(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质；(3)装置中集气瓶的作用是_。(4)是否需要选择装置？_，其原因是_。,解析制备AlCl3时应注意AlC
11、l3是强酸弱碱盐，遇水即发生水解反应。故在本实验所制Cl2进入装置前必经干燥，同时还要用装置与装置连接，因装置中盛装的碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止制得的AlCl3发生水解反应，装置的另一个作用是碱石灰可吸收多余的Cl2防止污染环境。,答案(1)defghabc(2)(3)收集AlCl3蒸气并冷却使之转化为固体(4)需要AlCl3易吸收空气中的水而水解，多余的Cl2可污染空气,Hold住考向,名师揭秘盐类的水解及应用属于高考必考的热点内容。因为该知识点综合了弱电解质的电离，溶液的酸碱性和关于pH的有关计算等，理论性强，思维强度大，联系化学基本知识点的能力强，故每年必考，预测2014年高考仍会
12、高密度的出现，出题角度仍与粒子浓度的大小和溶液性质的判断有关。,答案(1)(2)(3)(4)(5),2(2012上海，17)将100 mL 1 molL1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是 ()。A减小、减小 B减小、增大C增大、增大 D增大、减小,答案B,3(2011重庆卷，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()。A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体,答案B,1(2012广东理综，23)对于常温下pH为2的
13、盐酸，叙述正确的是()。Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO),解析B项，pH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；D项，pH2的盐酸与0.01 molL1乙酸钠溶液等体积混合，生成等物质的量的CH3COOH和NaCl，CH3COOH部分电离，c(Cl)c(CH3COO)。答案AC,2(2012江苏化学，15)25 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液
14、，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ()。ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H) c(CH3COOH) c(OH),CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH),解析本题考查溶液中粒子浓度的大小比较。随着pH的增大，碱性增强，c(CH3COO)增大，c(CH3COOH)减
15、小，当pH5.5时，从图中可判断出，c(CH3COO)c(CH3COOH)，A项错；W点存在的电荷守恒是：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，从图中看出，W处c(CH3COO)c(CH3COOH)，B项正确；由电荷守恒方程式知，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，而c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，所以c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1，C项正确；,W处的1 L溶液中，CH3COOH和CH3COONa均为0.05 mol，通入0.05 mol HCl，刚好与CH3COONa完全反应生成CH3COOH，即混合溶液为C
16、H3COOH和NaCl，电荷守恒关系式为：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，由于c(Na)c(Cl)，c(H)c(OH)c(CH3COO)，D项错。答案BC,3(2012安徽理综，12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液。下列有关说法正确的()。,答案B,4(2011安徽卷，13)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.
17、000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ()。,答案C,盐类水解知识是中学化学的基本理论之一，在高考中占有重要地位，属于高考必考题。兼重点、难点和热点于一体。由于盐类的水解涉及面广，在高考试题特别是选择题中，常将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识联系在一起，具有一定的综合性。,【常见考点】 影响盐类水解的因素水解离子方程式的书写、离子共存离子浓度大小比较盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动易水解盐的制备【常见题型】 以选择题为主，在非选择题中也经常出现,答案D,答案D,(1)影响盐类水解的内因组成盐的酸根阴离子对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，溶液pH越大。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性就越强，溶液pH越小。,(2)影响盐类水解的外因温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。加酸、碱(或者水解后呈酸性或碱性的盐)能促进或抑制盐的水解。例如向水解呈酸性的盐溶液中加酸(或水解呈酸性的盐)则抑制盐的水解；加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大；加入碱(或水解呈碱性的盐)则促进水解。,答案D,
