1、柳地高 2020 届高考化学一轮复习1高考化学物质的结构与性质简答题汇编1、 （ 2） Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 。（3 ）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。GeCl4 GeBr4 GeI4熔点/ 49.5 26 146沸点/ 83.1 186 约 4002、东晋华阳国志南中志 卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：氨的沸点 （“高于”或“ 低于”）膦（PH 3） ，原因是_ _ ； （3 ） 元素铜与镍的
2、第二电离能分别为：I Cu=1959kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I Cu INi 的原因是_ 3、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（4）GaF 3 的熔点高于 1000，GaCl 3 的熔点为 77.9，其原因是_ 。4、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（4）CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于 晶体。5、 A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素， A2-和 B+具有相同的电子构型
3、：C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式） ，原因是 _ ；6、 科学家正在研究温室气体 CH4和 CO2的转化和利用。 （4）一定条件下，CH 4和 CO2都能与 H2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH 4与 H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。柳地高 2020 届高考化学一轮复习2“可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力是_ 。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用 CO2置换 CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为 0.
4、 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_ _。7、周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e ，原子序数依次增大。 a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题；(5)这 5 种元素形成的一种 11 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图(b) 所示。(a) (b)该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。8、早期发现的一
5、种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_ 。 9、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(5) 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实: 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 SiH4 的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 柳地高 2020 届高考化学一轮复习310、 （4）已知苯酚( )具有弱酸性，其 Ka=1.1 10-10；水杨酸第
6、一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同 温度下电离平衡常数 Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)（填“”或“”或“孤电子对与 键电子对间的排斥力 键电子对间的排斥力。由于孤电子对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H 2O 中有两对孤对电子，NH 3 中有一对孤对电子，固 H2O 中键角比 NH3 更小。附： 价层电子对排斥力类型及大小：孤电子对间 孤电子对 键电子对 键电子对间原因：电子带负电，相互之间有排斥作用， 键电子对受两原子束缚相互间斥力小，而孤对电子对只受一个原子束缚故相互间斥力大。14（2016 校冲刺） （3）N、F、H 三种元素的电负性为 FN H，在 NF3
7、中，共用电子对偏向 F，偏离 N 原子，使得氮原子上的孤电子对难于与 Cu2+形成配位键。15 岳阳原创 CO 中第一个 键的键能是 326.9kJ/mol，N 2中第一个 键的键能是 528 kJ/mol，所以 CO 的第一个键比 N2更容易断裂，所以 CO 比 N2活泼。16.（1）Fe 2 ：Ar3d 6，Fe 3 ：Ar3d 5，Fe 3 的 3d 能级电子为半充满的稳定状态，故稳定性：Fe3 Fe2 。(2) 小于 由表中数据判断 B 为 Mg，其最外层电子排布式为 3s2，而 Al 最外层电子排布式为 3s23p1，当 3p 处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去 p 能级的
8、 1 个电子相对比较容易17.（2）都是极性分子；H 2O 与 CH3CH2OH 可形成分子间氢键（3）范德华力、氢键、共价键；加热破坏了硼酸分子之间的氢键(4)H2O2 具有强氧化性，可以将 Cu 氧化为 Cu2 ，氨分子与 Cu2 可形成配离子，两者相互促进使反应得以进行 CuH 2O24NH 3=Cu(NH3)42 2OH 18.（ 1）小 都是 V 形分子，且孤电子对均为 2，F 与 O 的电负性差值小于 H 与 O 电负性差值，导致正负电荷中心偏离程度减小。（2 ）电负性 S 大于 Se，共用电子对离 S 近，共用电子对间的排斥力大 (3)弱酸 水19.（1）低 Fe2 半径比 Fe
9、3 大，电荷数小，FeO 的晶格能较小（2）b 形成 b 键的氧原子与两个硫原子结合，作用力较小。（3）硅原子有 3d 空轨道，而碳原子没有 d 空轨道（因为没有 2d） ，不能接受氧原子的孤对电子，所以四氯化硅能水解而四氯化碳不能水解。（4）PBr 5= PBr4+ + Br -20.（1）原子晶体；同为原子晶体，硼原子半径小于铝原子半径，氮化硼中共价键键能较大氮化铝晶体中，每个铝原子与 4 个氮原子结合，而铝原子只有 3 个价电子，需提供 1 个空轨道形成配位键以达到 8 电子对稳定结构。（2） （3）221.乙醇分子间存在氢键 Fe 3CuN 22. N ； 球形； K 的质子数较少，半
10、径较大，原子核对最外层电子的束缚作用较 Cr 更弱，形成的金属键较弱，导致熔沸点较低。23 同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 柳地高 2020 届高考化学一轮复习8N 的 2p 能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子。24. H 2OCH 3OHCO 2H 2 常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。25. Li+核电荷数较大26、 S8 相对分子质量大，分子间范德华力强27、（ 2）大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（3 ）离子键 ZnF2 为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2 的化学键以共价键为主、极性较小28、Li 2O、MgO 为离子晶体 ，P 4O6、SO 2为分子晶体。晶格能 MgOLi2O。分子间力（分子量）P4O6SO229 三角锥形；低； NH3 分子间存在氢键30（ 3）分子晶体 苯胺分子之间存在氢键
