1、2019 年北京市普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl 35.5 Fe56第一部分选择题（共 50 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 （每小题 2 分，共 50 分）1.纪录片我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等
2、，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故 A 符合题意；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故 B不符合题意；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故 C 不符合题意；D.木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体
3、蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故 D 不符合题意。答案选 A。【点睛】本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. HCl 溶液 B. NaOH 溶液 C. K2SO4 溶液 D. 淀粉胶体【答案】D【解析】【分析】根据光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应进行判断【详解】A. HCl 溶液不属于胶体，光束通过不会产生达尔效应，故
4、A 错误；B. NaOH 溶液不属于胶体，光束通过不会产生达尔效应，故 B 错误;C. K2SO4 溶液不属于胶体，光束通过不会产生达尔效应，故 C 错误;D. 光束通过淀粉胶体时能观察到丁达尔效应，故 D 正确；答案：D。3.下列物质中，属于电解质的是A. 铜 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 稀硫酸【答案】C【解析】【分析】根据电解质是在水溶液或熔化状态能导电的化合物进行判断。【详解】A. 铜属于单质，不符合题意； B. 蔗糖在水溶液或熔化状态不能导电，属于非电解质，不符合题意； C. 硝酸钾在水溶液或熔化状态能导电属于电解质，故 C 符合题意； D. 稀硫酸属于混合物，不符合题意；答案：
5、C。4.下列元素中，原子半径最大的是A. H B. Li C. Na D. K【答案】D【解析】【分析】根据同主族从上到下，原子半径逐渐增大进行判断。【详解】A. H、B. Li、C. Na、D. K 均属于第 IA 族元素，由 H 到 K 原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故 K 的原子半径最大；答案：D。5.下列各组元素在周期表中位于同一主族的是A. Na、 Mg B. N、O C. F、Cl D. Al、Si【答案】C【解析】【详解】A. Na、Mg 在 同一周期，故不符合题意； B. N、O 在同一周期，故不符合题意；C. F、Cl 在同一主族，故符合题意；D. Al、Si 在
6、同一周期，故不符合题意；答案：C。6.下列物质中，属于高分子化合物的是A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 淀粉 D. 苯【答案】C【解析】【分析】根据相对分子质量进行判断。【详解】A. 葡萄糖、B. 油脂、D. 苯相对分子质量都比较小，不符合高分子化合物要求，故不是高分子化合物； C. 淀粉相对分子质量很大，属于高分子化合物；故答案：C。7.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH【答案】D【解析】分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第 IA、第 IIA 族和第 VIA、第 VII
7、A 族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。详解：AH 2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故 A 错误； BNaCl 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故 B 错误； CMgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故 C 错误； DNaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O 原子和 H 原子之间存在共价键，故D 正确； 故选 D点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等） ，题目难度不大。8.连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚（C 15H18O7）具有抗菌作用。连翘酚属于A. 单质
8、B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机化合物【答案】D【解析】【详解】由连翘酚（C 15H18O7）的分子式可知由碳氢氧三种元素组成的有机物。所以 A. 单质不符合题意；B. 氧化物不符合题意； C. 无机物不符合题意； D. 有机化合物符合题意；答案：D。9.材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。地铁列车以下部件的成分属于合金的是A钢化玻璃车窗 B铝合金车体C酚醛树脂玻璃钢座椅D阻燃橡胶地板A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，属于无机非金属材料，故 A 错误；B、车体的成分是铝合金，属于合金材料，故 B 正确；C、酚醛树脂、玻璃钢
9、均属于有机合成高分子化合物，故 C 错误；D阻燃橡胶地板的主要成分是有机合成高分子化合物，故 D 错误；答案选 B。10.下列关于氨的性质的描述不正确的是A. 无色气体 B. 难溶于水 C. 有刺激性气味 D. 密度比空气的小【答案】B【解析】【分析】根据氨气的物理性质回答。【详解】A. 氨气是无色气体，故 A 正确；B. 氨气极易溶于水，故 B 错误；C. 氨气是有刺激性气味的气体，故 C 正确；D. 氨气密度比空气的小，故 D 正确；故答案：B。【点睛】根据氨气的物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。11.汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的 CO、N
10、O 和 NO2 等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为 2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N 2(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、NO 、CO 2、N 2 的浓度相等C. CO、NO、CO 2、N 2 在容器中共存 D. CO、NO、CO 2、N 2 的浓度均不再变化【答案】D【解析】【详解】A.在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时且不等于零，或反应物的浓度与生成物的浓度不再改变即为平衡状态；故 A 错误；B. CO、NO、CO 2、N 2的浓度相等，并不能说明各物质的浓度不变，不
11、能说明反应达到了平衡状态，故 B 错误；C.可逆反应中的反应物和生成物都会同时存在于一个容器，CO、NO、CO 2、N 2在容器中共存不能说明为平衡状态，故 C 错误； D.CO、NO、CO 2、N 2的浓度均不再变化能够说明反应达到平衡状态，故 D 正确；答案：D。12.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是A. Cu B. Ag C. Al D. Fe【答案】C【解析】分析：电解法：冶炼活泼金属 K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（ Al 是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO 、H 2 等） ；热分解
12、法：Hg 、Ag 用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au 用物理分离的方法制得。详解：A铜属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故 A 错误；B银属于不活泼金属，常采用热分解法冶炼，故 B 错误； C铝的性质活泼，采用电解熔融的三氧化二铝方法冶炼，故 C 正确； D 铁属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故 D 错误； 故选 C。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，要注意，由于 AlCl3 不导电，不能用电解熔融 AlCl3 的方法冶炼铝，题目难度不大 。13.2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2
13、017年 5 月 9 日，中国公布 113 号、115 号、117 号和 118 号四种元素的中文名称。其中 118 号元素的原子符号为 Og，中文名称为 “ ”下列说法不正确的是29418A. 质子数为 118 B. 中子数为 176C. 核外电子数为 118 D. 质量数为 412【答案】D【解析】【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“294”是指该原子的质量数【详解】A.由已知 118 号元素的原子符号为 Og 知，质子数为 118，故 A 正确；B.中子数29418为 294118=176，故 B 正确；C.核外电子数=质子数，均为 1
14、18，故 C 正确；D.左上角的数字为质量数，所以质量数为 294，故 D 错误；答案：D。【点睛】根据原子的构成可知质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数进行判断。14.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2 ，升高温度，稀硫酸溶液中 H+浓度越大，反应速率越快。因为 c(H+)=2c(H2SO4)，由图可知 D项温度最高，同时 H+浓度最大，所以反应速率最快，所以 D 符合题意。
15、答案：D。【点睛】考查影响化学反应速率的因素。增大反应物浓度，升高温度都可以加快化学反应速率，以此解答。15.下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是A. 观察颜色 B. 通入紫色石蕊溶液C. 通入水中 D. 通入酸性 KMnO4 溶液【答案】D【解析】【详解】A. 甲烷和乙烯均为无色气体，所以观察颜色不能鉴别甲烷和乙烯，故 A 错误； B. 甲烷和乙烯均不能使紫色石蕊溶液变色，通入紫色石蕊溶液不能区分开，故 B 错误；C. 甲烷和乙烯均不溶于水，不能用水鉴别，故 C 错误；D.乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，通入酸性 KMnO4 溶液能鉴别，故 D 正确；答
16、案：D。16.下列反应属于取代反应的是A. 苯与氢气反应生成环己烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙烯与溴反应生成 1,2-二溴乙烷【答案】B【解析】分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断。详解：A苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应，不属于取代反应，选项 A 错误；B甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，选项 B 正确；C乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛和水，该反应为氧化反应，不属于取代反应，选项C 错误；D乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，该反应不属于取代反
17、应，选项D 错误；答案选 B。点睛：本题考查了取代反应与加成反应的判断，题目难度不大，注意熟练掌握常见有机物的性质及发生反应的类型，明确取代反应与加成反应的区别。17.某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是A. 核外电子数为 18 B. 核外有 3 个电子层C. 属于带负电荷的粒子 D. 在化学反应中易得电子【答案】D【解析】【分析】中核电荷数为 16，核外电子层数为 3，核外电子总数为 18，说明该粒子为硫离子，然后根据硫的结构与性质进行判断。【详解】A、核外电子数为 18，故 A 正确；B、核外有 3 个电子层，故 B 正确；C、属于带 2 个单位负电荷 的 粒子，故 C 正确
18、；D、在化学反应中易失电子，故 D 错误；故选 D。【点睛】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，解题关键：掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质。18.下列物质的电子式书写正确的是A. H:H B. H+:Cl: C. Na+:O:H D. H:N:H【答案】A【解析】【详解】A. H:H 含有一个共用电子对，故 A 正确； B. HCl 是共价化合物，电子式为 ，故 B 错误； C. NaOH 属于离子化合物，电子式为： ，故 C 错误； D. H:N:H 不满足稳定结构，应该是Failed to downloa
19、d image : null，故 D 错误；答案：A。19.下列事实不能用元素周期律知识解释的是A. 氧化性： Cl2Br2 B. 稳定性：HC1H 2SC. 酸性：H 2SO4H2S03 D. 碱性：NaOHMg ( OH) 2【答案】C【解析】【详解】A.同一主族元素从上到下元素 的 非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，所以氧化性：Cl 2Br2， 故 A 符合；B.同一周期元素，随着原子序数的增加元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，所以稳定性：HC1H 2S，故 B 符合；C.同一元素，不同价态的氧化物的水合物，酸性 H2SO4H2S03，不能用元素周期律知识解释
20、，故 C 不符合；D.同一周期元素，随着原子序数的增加元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此碱性：NaOHMg(OH) 2，能用元素周期律知识解释，故 D 符合；答案：C。【点睛】本题考查元素周期律的相关知识。同一主族元素从上到下元素的非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱；同一周期元素，随着原子序数的增加元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；同一周期元素，随着原子序数的增加元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强。20.下列行为不符合安全要求的是A. 点燃 CH4 前，必须检验气体的纯度B. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C.
21、 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌【答案】C【解析】分析：A可燃性气体如果纯度不足，点燃时容易发生爆炸，据此判断；B钠易于水反应生成氢氧化钠和氢气； C氯气有毒，氯气的密度大于空气，据此解答；D浓硫酸溶于水放热，密度大于水，据此解答。详解：A点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，A正确；B钠易于水反应生成氢氧化钠和氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，B 正确；C氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，C 错误；D由于浓硫酸密度大于水，且
22、稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，D 正确；答案选 C。点睛：本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见的化学安全事故类型及正确的处理方法，以保证人身安全，降低国家财产损失。21.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是A. 火山喷发、森林火灾会产生 SO2B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A. 由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生 SO2，故 A 正确；B. 动植物和微生物残体的腐败会产生
23、H2S, H2S 燃烧产生 SO2，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，故 B错误；C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成；故 C 正确；D. 由图可知：H 2S SO2,有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故 D 正确；答案：B。22.下列说法中，正确 的 是A. 22gCO2 物质的量为 0. 5 molB. 0.1mol L-1NaOH 溶液中含有 0.1molNa+C. 1 mol Cl2 中含有的氯原子数约为 6. 021023D. 标准状况下，44. 8 L H 2 O 的物质的量为 2mol【答案】A
24、【解析】【详解】A. 根据 n=m/M=22g/44g mol-1=0. 5 mol ,故 A 正确； B. 0.1mol L-1NaOH 溶液A没有体积无法计算物质的量，故 B 错误；C. 1 mol Cl2 中含有的氯原子数约为 6. 021023 2，故 C 错误；D. 标准状况下，H 2 O 为非气态，故无法计算物质的量，D 错误。答案：A。23.下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 金属钠与水：2Na+2H 2O= 2Na 十 2OH 一 H 2B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl 一 Ag +=AgC1C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO 3+2H+=Ca2+ +CO2+H 2OD. 稀
25、硫酸与氢氧化钡溶液：H +SO42 一 Ba 2+OH 一 =H2O+BaSO4【答案】D【解析】【详解】A. 金属钠与水反应的离子方程式： 2Na+2H2O= 2Na+2OH 一 H 2，故 A 正确；B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cl Ag +=AgC1，故 B 正确；C. 稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：CaCO 3+2H+=Ca2+ +CO2+H 2O，故 C 正确；D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H +SO42 Ba 2+2OH =2H2O+BaSO4，故 D 错误；答案：D。24.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A用 Ca(OH)2 和NH4Cl
26、 制取 NH3B从碘水中提取碘单质C从食盐水中获取氯化钠D用自来水制取蒸馏水A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】解：ACa （OH） 2 和 NH4Cl 在加热条件下可生成 NH3，氨气密度比空气小，反应生成水，试管口略向下倾斜，故 A 正确；B碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，故 B 错误；C水易挥发，可用蒸发的方法分离氯化钠，故 C 正确；D水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故 D 正确故选 B【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大25.下列“解释或结论”与“实验操作及
27、现象”不相符的一组是序号 实验操作及现象 解释或结论A. 将氯水滴入 KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色 Cl2的氧化性强于 I2B.将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应C.向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是 Na2CO3D.向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42- A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】分析：A. 氯水含有 Cl2,向 KI-淀粉溶液中加入氯水，溶液变成蓝色发生的反应为 Cl2+2I-=2Cl-+I2，I 2遇淀粉变蓝，可证
28、明 Cl2的氧化性强于 I2；B. 镁条与稀盐酸反应后，用手触摸试管外壁感觉变热，说明镁条与稀盐酸反应是放热反应；C. 能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2,该盐也可能是碳酸氢钠；D. 向溶液中加入稀盐酸无明显现象，排除 CO32-、SO 32-、Ag +等离子的干扰，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有 SO42-；详解：A. 氯水含有 Cl2,向 KI-淀粉溶液中加入氯水，溶液变成蓝色发生的反应为 Cl2+2I-=2Cl-+I2，I 2遇淀粉变蓝，可证明 Cl2的氧化性强于 I2，A 正确；B. 镁条与稀盐酸反应后，用手触摸试管外壁感觉变热，说明镁条与稀盐酸反应是放
29、热反应，B 正确；C. 能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2,该盐也可能是碳酸氢钠，C 错误；D. 向溶液中加入稀盐酸无明显现象，排除 CO32-、SO 32-、Ag +等离子的干扰，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有 SO42-，D 正确；故本题答案选 C。第二部分非选择题（共 50 分）26.补齐连线。从 1-A 或 1-B 中任选一个作答，若均作答，按 1-A 计分。_【答案】【解析】【详解】1-A:乙醇可做溶剂；二氧化硫可制硫酸；碳酸氢钠发酵剂；蔗糖可做甜味剂；1-B:乙酸可清除水垢；浓硫酸可做干燥剂；过氧化钠可做供氧剂；氯气可制漂白粉；答案：【点睛】根据物质
30、的性质回答用处27.选择装置，完成实验。 （1）分离苯和水，选用_（填序号，下同） 。（2）收集氯气，选用_。（3）配制 100mL0.1mol L-1 NaCl 溶液，选用_。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【详解】 （1）苯和水为互不相溶的两种液体，分离苯和水，选用分液的方法，选择分液漏斗；答案：。（2）氯气能与水反应，密度比空气大。收集氯气，选用向上排空气法，所以选择。答案：。（3）配制 100mL0.1mol L-1 NaCl 溶液，选用 100 mL 的容量瓶，答案：。28.中国首款完全自主知识产权民用客机 C919 的钛合金用量达 9.3%。制备海绵钛的化学方程式为
31、 TiCl4+2Mg 2MgCl2Ti（1）该反应中，作为还原剂的物质是_，Ti 元素的化合价_（填“升高”或“降低” ）（2）若反应中消耗了 2 mol Mg，则生成_molTi。转移电子的物质的量为_mol【答案】 (1). Mg (2). 降低 (3). 1 (4). 4【解析】【详解】 （1）根据化学反应方程式为 TiCl4+2Mg 2MgCl2Ti 可知：TiCl 4 化合Ti价降低，做氧化剂，Mg 2 化合价升高，做还原剂；所以该反应中，作为还原剂的MgCl物质是 Mg ，Ti 元素的化合价降低；答案： Mg ；降低。（2）根据化学反应方程式为 TiCl4+2Mg 2MgCl2Ti
32、 可知，若反应中消耗了 2 mol Mg，则生成 1molTi。转移电子的物质的量为 4mol，答案：1， 4。【点睛】根据氧化还原反应中化合价变化判断氧化剂和还原剂；根据合价变化的数值判断电子转移的个数。29.原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是（1）如图连接好装置后，负极材料是_（填“Zn”或“Cu ”） ，铜电极发生的现象：_。（2）相应原电池的总反应方程式为_。（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_ （填序号）2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2OCu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
33、【答案】 (1). Zn (2). 气泡产生 (3). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (4). 【解析】【分析】（1）根据原电池的构成条件及工作原理回答；【详解】 （1）根据原电池的工作原理可知，活泼金属做负极，所以该原电池中 Zn 做负极，Cu 做正极；根据化学反应原理可知 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以 Cu 电极有气泡产生；答案：Zn；气泡产生。（2）根据化学反应原理可知相应原电池的总反应方程式为：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2；答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。（3）根据原电池的构成条件可知：自发进行的氧化还原反应，2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+
34、2H2O 不属于氧化还原反应，故不能；Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+属于自发进行的氧化还原反应，所以可实现化学能直接转化为电能；C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 属于自发进行的氧化还原反应，所以可实现化学能直接转化为电能；答案：。【点睛】根据原电池的构成原理：自发进行的氧化还原反应；活泼金属做负极进行判断。30.阅读短文，回答问题。化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯是
35、早期药物化学。近现代以来，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。（1）从微观层次认识物质是化学的特征之一。_（2）铁的冶炼过程发生了化学变化。_（3）通过对分子层面的操纵可研发新药。_（4）化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域。_【答案】 (1). 对 (2). 对 (3). 对 (4). 对【解析】分析：从短文
36、可知，化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质；铁的冶炼过程是在高温下用还原剂将铁用铁矿石中还原出来，发生了化学变化；化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质；合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。详解：根据以上分析，(1)从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；(2)铁的冶炼过程发生了化学变化，说法正确；(3) 通过对分子层面的操纵可研发新药，说法正确；(4)化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域，说法正确。因此，本题答
37、案为：(1). 对 ；(2). 对； (3). 对 ； (4). 对。31.某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应 的 化学方程式是_。（2）当观察到中溶液颜色变浅时，中的现象是_。（3）装置的作用是_。（4）、中的现象说明二氧化硫具有的性质是 _。【答案】 （1）Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O（2）品红溶液褪色（或变浅）（3 ）吸收未反应的 SO2，防止污染环境（4 ）漂白性、还原性【解析】解：（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+
38、SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；（2 ）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到中品红溶液褪色（或变浅） ，故答案为：品红溶液褪色（或变浅） ；（3 ）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的 SO2，防止污染环境，故答案为：吸收未反应的 SO2，防止污染环境；（4 ）装置中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；装置中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性，硅答案为：漂白性、还原性【点评】本题考查了二氧化硫的制取方法及化学性质，题
39、目难度中等，明确二氧化硫的性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的制备原理，试题培养了学生的化学实验能力32.针对下表中的 9 种元素，用化学用语回答下列问题：族周期A A A A A A A2 a b c3 d e f（1）b 的元素符号是：_（2）a、d 最高正价氧化物对应水化物中，碱性较强的物质是_（3）非金属性 c 大于 e，用原子结构解释其原因_ ，得电子能力 c 大于 e。（4）下列对于 f 及其化合物的判断中，正确的是 _（填序号） 。f 的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8f 的氢化物的稳定性强于 e 的氢化物的稳定性f 的单质可与 c 的氢化物发生化学反应【答案】 (1). N
40、(2). NaOH (3). c 与 e 最外层电子数相同，c 的电子层数小于 e 的电子层数，c 的原子半径小于 e 的原子半径 (4). 【解析】【分析】由元素周期表可知：a 为 Li, b 为 N,c 为 O,d 为 Na, e 为 S ,f 为 Cl。根据元素周期律回答相应的问题；【详解】 （1）由元素周期表可知 b 为第二周期，第 VA 族，所以 b 的元素符号是：N；答案：N。（2）a 为 Li、d 为 Na，因为他们在同一主族，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，他们最高正价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，所以碱性较强为 NaOH；答案：NaOH。（3）c 为 O, e 为 S，他们
41、属于同主族元素，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，所以 O 的非金属性大于 S，得电子能力 O 大于 S。答案：c 与 e 最外层电子数相同，c 的电子层数小于 e 的电子层数，c 的原子半径小于 e 的原子半径 。（4）f 为 Cl，f 的最高正价为+7 价，最低负价为-1 价，两者绝对值之和为 8，故正确；e 为 S ，f 为 Cl，两者属于同一周期元素，从左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以 f 的氢化物的稳定性强于 e 的氢化物的稳定性，故正确；f 为 Cl，f 的单质为 Cl2，c 为 O，c 的氢化物为 H2O, Cl2可
42、与 H2O 发生化学反应,故正确；答案：。【点睛】根据元素周期表确定元素的种类，再根据元素周期律判断相关元素的性质即可。33.某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、 SiO2、A1 2O3，不考虑其他杂质）制取绿碱 FeSO4 7H2O)，设计了如下流程（部分物质已略去） 。请回答：（1）一所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有_（写序号） 。（2）写出中反应的离子方程式：_。（3）下列说法正确的是_（填字母） 。a固体 x 为铁粉b溶液 B 中含有的阳离子主要是 Fe2 、Fe 3+、Al 3+c从溶液 C 到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化（4）为测定烧渣中 Fe2O3 的
43、含量，甲同学通过实验测得如下数据：烧渣的质量为 ag，固体x 的质量为 bg，固体 B 的质量为 cg。乙同学认为仅利用以上数据不能计算出烧渣中 Fe2O3的含量，其理由是_。【答案】 (1). (2). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (3). ac (4). 消耗的铁粉除与溶液中的 Fe3+反应外，还与 H+反应【解析】【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其它杂质） ，混合物中加入足量硫酸，Fe 2O3、Al 2O3 与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体 A 为二氧化硅；
44、在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节 pH 值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，溶液 C 为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答。【详解】 （1）由上述分析可知：实验操作方法均为过滤；答案：。（2）中加入过量硫酸,Fe 2O3、Al 2O3 与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，反应的离子方程式：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O；答案：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O。（3）a.由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X 为铁粉，故 A 正确；b由上述分析可知溶液 B
45、 中含有的阳离子主要是 Fe2 、A1 3+，故 b 错误；c绿矾为 FeSO4 7H2O，很不稳定，亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以从溶液 C 到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化，故 c 正确；答案：ac。（4）因为中加入过量硫酸，固体 x 为铁粉，消耗的铁粉除与溶液中的 Fe3+反应外，还与H+反应，所以通过实验测得烧渣的质量为 ag，固体 x 的质量为 bg，固体 B 的质量为 cg。不能测定烧渣中 Fe2O3 的含量。34.为探究 H2O2、SO 2、Br 2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验） 。实验操作 实验现象.打开 A 中分液漏斗活
46、塞，滴加浓硫酸A 中有气泡产生，B 中红棕色溴水褪色，C 中有白色沉淀.取 C 中沉淀加入盐酸 C 中白色沉淀不溶解.打开 B 中分流漏斗活塞，逐滴滴加 H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A 中发生反应的化学方程式是 _。（2）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H 2O2SO2。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_。丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2SO2。（3）中滴
47、入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：观点 1：H 2O2 的量少不能氧化 Br观点 2：B 中有未反应的 H2SO3为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_。（4）通过上述全部实验，得出结论：H 2O2、SO 2、Br 2 氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】 （1）Na 2SO3（固）+H 2SO4（浓）=Na 2SO4+SO2+H2O；（2 ） 打开弹簧夹通入 N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；CCl4、苯或饱和 NaHSO3 溶液；（3 ）取少量滴加 H2O2 溶液前的 B 中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色（4 ） H2O2Br2SO2。【解析】试题分析
48、：（1）在 A 中浓硫酸与 Na2SO3 发生复分解反应产生 SO2 气体，该反应的化学方程式是 Na2SO3（固）+H 2SO4（浓） Na2SO4+SO2+H2O；（2 ） 由于在装置中含有空气，空气中的氧气和 SO2 在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入 N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将 SO2 氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D 来除去挥发的溴蒸气，D 中盛放的试剂是 CCl4 或苯或饱和 NaHSO3 溶液；（3）由于 H2SO3 不稳定，受热容易分解产生有漂白性的 SO2， 所以为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加 H2O2 溶液前的B 中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性的强的可以摆氧化性弱的制取出来。所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO 2、Br 2 氧化性由强到弱的顺序是 H2O2Br2SO2。考点：考查 SO2 气体的实验室制取方法、物质氧化性强弱比较的验证、方程式的书写及所以存在方法。
