1、电离常数和水解常数的计算 高考汇编,【08山东29】（ 3 ）碳氢化合物完全燃烧生成CO2 和H2O 。常温常压下，空气中的CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的pH= 5.60，c(H2CO3)= 1.5 10-5 mol/L 。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3 + H 的平衡常数K1 = 。 (已知：10-5.60 = 2.510-6) （4）常温下，0.1 mol/L NaHCO3 溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)(填“ ”、“=”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。,【09山东28】 （4）在25下，将a molL-
2、1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。,(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.,【11山东30】 （4）常温下， 的电离常 数， 的电离常数，某同学设计实验验证酸性强于 ：将 和 气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 ，若前者的 小于后者 ，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于 。 设计合理实验验证酸性 强于 （ 简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器器自选。 供选的试剂：、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶
3、液、试纸。,【12山东29】 （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 molL-1）,【13山东29】 （4）25时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将 （填“增大”“减小”或“不变”）
4、。,（4）1.010-12，增大,【14山东29】 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2-）和c（CH3COO）由大到小的顺序为 （已知HNO2电离常数Ka=7.110-4molL1，CH3COOH电离常数K a=1.710-5molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。a向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH,c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO)；b、c,
