1、第1节 化学反应的方向,第2课时 焓变与熵变对反应方向的 共同影响,1、学会运用化学反应自发进行的判断依据:H-TS，正确判断反应的自发性。 2、了解化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践的重要意义。,阅读课本3740页，并结合以前所学知识思考:,1、反应是否能自发进行与什么因素有关？,2、如何判断化学反应的方向？,问题探究,3、化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践的意义？,三、焓变和熵变对反应方向的共同影响,反应自发进行方向的判据：,H -TS,H -TS 0, 自发进行,H -TS 0，可逆反应达平衡状态,H -TS 0，非自发进行,温度对反应自发性的情况,永远是-,在任何温度都是自
2、发反应,永远是+,在任何温度下都是非自发反应,在高温+在低温-,在低温是自发反应 在高温是非自发反应,在高温- 在低温+,在低温是非自发反应 在高温是自发反应,1反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。,注意,2在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。,汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污
3、染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染,有人提出通过 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 来处理汽车尾气。 已知室温（298K、101KPa）下： H = - 113.0 KJmol-1 S = -143.5 Jmol-1K-1 判断该方案能否可行？,思考：如何加快反应速率？,一种汽车尾气净化器。,H-TS = - 70.2 KJmol-1 0, 因此，室温下反应能自发进行。,但该反应速率极慢。,熵与信息： 熵是量度我们对一个系统的“不知程度”的量,熵与环境,熵增就是污染,衰老是生命系统的熵的一种长期的缓慢的增加， 也就是说随着生命的衰老，生命系统的混乱度 增大，
4、当熵值达极大值时即死亡， 这是一个不可抗拒的自然规律。,熵与生命：,1、自发进行的反应一定是（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加的放热反应。,D,课堂练习：,2、某化学反应其H= -122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行,A,3、下列说法完全正确的是( )A.放热反应均是自发反应 B.S为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应，S为正值D.如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行4、某反应AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进 行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应 的H、S应为( )A.H 0 B. H 0，S 0 D. H 0，S 0,D,C,课堂作业：,课本40页2、3题,
