1、 江西省赣州市 2018年高三理综（化学部分）（5 月）适应性考试试题7.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A.使用大量肥料和农药来增加农作物的产量B.聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料C.矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除D.补血剂硫酸亚铁片与维生素 C 同时服用效果更佳8.三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A.过滤 B.分液 C.升华 D.蒸馏9.有机物 m、n、P 存在如下转化关系。下列说法正确的是A.m、n 不存在同分异构体，p 存在多种同分异构体B.m、n、p 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C
2、.m、n、p 中所有原子可能共面D.等质量的 m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等10.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作 实验现象实验结论A 向盛有 KNO3和 KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变为蓝色NO3-被还原为 NH3B 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2 样品中一定含有Fe3+C 向浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3和 Na2S混合溶液中滴入少量 AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D 向 KI溶液中加入少量苯，然后加入 FeCl3溶液有机层呈
3、橙红还原性 Fe2+I-色11.空气污染物 NO通常用含 Ce4+的溶液吸收，生成 HNO2、NO 3-，再利用电解法将上述吸收液中的 HNO2转化为无毒物质，同时生成 Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是A.H+由右室进入左室B.Ce4+从电解槽的 c 口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式: 2HNO 2+6H+6e-=N2+4H 2OD.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下 33.6L 甲烷时，理论上可转化2mol HNO212.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，A、B、C、D、E 均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中 A 是单质，C 是酸性氧化物，
4、A 的水溶液和 C 均具有漂白性，B 是自然界最常见的液体，E 是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是A.离子半径大小关系: YZXWB.YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C.简单阴离子的还原性: YZD.Y与 Z属于同一周期，与 X属于同一主族13.常温下，某酸 H3A 水溶液中含 A 的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数) 与 pH 的关系图如下所示，下列说法正确的是A.NaH2A 水溶液呈碱性B.H3A 溶液中存在: c(H +)=c(OH-)+c(H2A-)+ 1c(HA2-)+ 3c(A3-)C.向 H3A 溶液中加入一定量的 N
5、aOH 溶液至 pH=5 时，D.向 H3A 溶液中加入氨水使 PH 从 59 发生的主要离子反应是: H 2A-+OH-=HA2-+H2O26.(15 分)实验室用绿矾(FeSO 47H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁(H 2NCH2COO)2Fe，有关物质性质如下:甘氨酸(H 2NCH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:I.配制含 0.10mol FeSO4的绿矾溶液。II.制备 FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗
6、涤沉淀。III.制备(H 2NCH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验 II 得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反应产生的气体将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:(1) 实验 I中: 实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_ (写化学式)。(2) 实验 II 中: 生成沉淀的离子方程式为_。(3) 实验 III中: 检查装置 A 的气密性的方法是_。装置 A 中所盛放的药品是_ (填序号)。a.Na2CO3
7、和稀 H2SO4 b.CaCO3 和稀 H2SO4 c.CaCO3 和稀盐酸确认 c 中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH促进 FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验 III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_ (填序号)。a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液若产品的质量为 17.34g,则产率为_。27.(14分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含 BeO: 25%、CuS: 71%、少量 FeS 和 SiO2) 中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:已知: I.铍、铝元素化学性质相似II.常温下:KspCu(OH) 2
8、=2.210-20 KspFe(OH)3=4.010-38 KspMn(OH)2=-2.110-13(1) 滤液 A的主要成分除 NaOH 外，还有_ (填化学式)，写出反应 I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_。(2) 溶液 C 中含 NaCl、BeCl 2和少量 HCl，为提纯 BeCl2，选择最合理步骤顺序_。a.加入过量的 NaOH b.通入过量的 CO2 c.加入过量的氨水d.加入适量的 HC1 e.过滤 f.洗涤从 BeCl2溶液中得到 BeCl2固体的操作是_。(3) MnO 2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应 II中 CuS 发生反应的化学方程式_。若用浓
9、HNO3溶解金属硫化物，缺点是_(任写一条)。(4) 溶液 D 中含 c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe 3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节 pH可依次分离，首先沉淀的是_ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的 pH值大于_。28.(14分) 氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。(1)工业上利用甲烷制备氢气的反应为: CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)已知:H 2(g)+ 1O2(g)=H2O(g) H 1=-198kJ/molCO(g)+ O 2(g)=CO2(g) H 2=-283k
10、J/molCH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H 3=-846.3kJ/mol则 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H 4=_。(2) 工业上利用 CO 和 H2合成清洁能源 CH3OH, 其反应为:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H=-116kJ/mo1如图表示 CO 的平衡转化率() 随温度和压强变化的示意图。X 表示的是_，理由_；Y 1_Y2 (填“”)。在 2L 恒容密闭容器中充入 2mol CO和 4mol H2，在一定条件下经过 10min 达到平衡状态 c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态 v(CH3OH)=_，
11、平衡常数 Ka、Kb、Kc 的大小关系:_。下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_。A.使用催化剂 B.及时分离 CH3OH C.升高温度 D.增大压强(3) 已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH 4、CH 3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为_。35.【选做-选修 3: 物质结构与性质】(15 分)硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。(1)锌在周期表中的位置_；Se 基态原子价电子排布图为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_(填元素符号)。(2)Na2SeO3分子中 Se原子的杂化类型为_；H 2SeO4 的 酸性比 H2SeO3
12、强，原因是_。(3) 气态 SeO3分子的立体构型为_；下列与 SeO3互为等电子体的有_(填序号)。A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中 X和 Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为 g/cm 3，硒化锌的摩尔质量为 Mg/mol。用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数 a为_nm。36.【选做-选修 5: 有机化学基础】(15 分)PET和 PMMA 是日常生活常见的两种高分子材料。下列是合成高分子材料的路线:已知: RCOOR 1+ R
13、2OH RCOOR2+ R1OH (R1、R 2表示烃基或氢原子)回答下列问题:(1) 物质 A 的化学名称_，物质 H 中官能团的名称_。(2) 由 C生成 D、I 生成 J的反应类型分别是_、_。(3) 由 I生成 J的反应中产生六元环的副产物，其结构简式为_。(4) 写出 D+乙二醇F+G 的化学反应方程式_。(5) D 存在多种同分异构体，其中只含有一种官能团的三取代芳香族化合物且能与碳酸氢钠溶液作用产生气体的同分异构体有_种。(6) 写出用环己醇为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)。参考答案7-13：D A C A C B C26. (15分) （1）Fe（1 分）（2）Fe 2+
14、2HCO3-=FeCO3+CO 2+ H 2O(2分)（3）关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（合理即可）（2 分）c（2 分）D 中澄清石灰水变浑浊（2 分） 防止二价铁被氧化（2 分）b（2 分）85%（2 分）27. (14分) (1) Na 2SiO3、Na 2BeO2( 2分)；BeO 22-+4H+=Be2+2H2O( 2分)(2) cefd(2 分)；在氯化氢气流中蒸发结晶（或蒸发结晶时向溶液中持续通入氯化氢气体）( 2 分)(3) MnO 2+CuS+2H2SO4=
15、S+MnSO4+CuSO4+2H2O( 2分)；产生污染环境的气体(合理即可) (1 分)(4)Fe3+(1分)；4( 2 分)28. (14分) （1）+30.7 kJmol -1 (2 分) （2）压强(1 分)，该反应正向是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡有利于正向移动，CO 的转化率增大(2 分) ，Kc(2 分) D(2 分)（3）H 2CH4CH3OH(2 分)35. (15分) (1)第四周期 IIB族(1 分) ； (1分) S(1 分)(2)sp3(2分) ；H 2SeO4的非羟基氧比 H2SeO3多(或 H2SeO4中 Se 的化合价更高)(2 分)(3)平面三角形(2 分) ；AB(2 分)(4)Zn( 1分) ；正四面体(1 分) ； 73A10pM4N(2 分 )36. (15分) （1）对二甲苯（或 1，4-二甲苯）(2 分)，醛基(1 分)（2）酯化（取代）反应(1 分)、消去反应(1 分)（3）OOOO (2 分)（4）COOCH3COOCH3+ HOCH2CH2OH COOH2CH2OH一 定 条 件 + 2CH3OHCOOH2CH2OH (2 分)（5）16(3 分)（6） COOOOC .HCN/OH- .H2O/H+O OHCOOHCu/O2OH 浓 H2SO4 (3分)
