1、江苏省南京市 2018 届高三化学第三次模拟考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共 120 分。考试用时 100 分钟。注意事项:答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。答案不要写在试卷上。考试结束后,交回答题卡。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64选择题(共 40 分)单项选择题:本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.2018 年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色
2、行为方式的是A.优先选择私家车出行 B.理性购物，适度点督不浪费C.购物自带环保袋，少用塑料包装 D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新2.下列有关化学用语表示正确的是A.原子核内有 10 个中子的氧原子:1810O B.硫离子的结构示意图: C.次氯酸纳的电子式: D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O63.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。砂轮的磨料4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 质子序数依次增大,其中 X 的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y 原子的最
3、外层电子数是内层电子数的 3 倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W与 X 同主族。下列说法正确的是A.原子半径:r(X)0B.2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)H=-2bKJ/molC.CO2 与 H2 合成 C2H5OH 反应的原子利用率为 100%D.2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol不定项选择題。本题包括 5 小题，每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一
4、个,该小题就得 0 分。11.扁桃酸的衍生物 a、b、c 均为重要的医药中间体。下列说法正确的是A.一定条件下，a 可与 HCHO 发生缩聚反应B.可用 NaHCO3 溶液区别 a、bC.b 与浓溴水混合可制备 c D.1molc 最多可与 2molNaOH 反应12.下列说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行。说明该反应的 HSn2+B 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体一定是 SO2C 向溶液 X 中滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液出现红色溶液 X 中含 Fe2+D 向 2.0mL 浓度均为 0.1mol/LKCl 和 KI 混合溶液
5、中滴加 2 滴 0.1mol/L的 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色Kap(AgCl)Kap(AgI)14.常温下，向 H2C2O4 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，若定义 pc=-lgc，则所得溶液中pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液 pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是A.常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B.pH=x 时,c(HC2O4-)0D.T1时，容器中达到平衡后再充入 NO、H2O(g）各 210-4mol,则反应将向逆反应方向进行非选择题(共 80 分)16.(12 分)K2Cr2O7 是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3,
6、还含有Al2O3、Fe2O3 等杂质)为原料制备 K2Cr2O7 的一种工艺流程如下：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 高 温 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+(1)“培烧”时,Al2O3 与 Na2CO3 发生反应的化学方程式为 。(2)“滤渣”的主要成分是 (填化学式).(3)“酸化”步骤调节溶液 PH8 时，亚铁盐对+6 价 Cr 的去除效果反而下降,可能的原因是 分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6 价 Cr 的效果。.亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6 价 Cr 的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸盐则相反；. .
7、(2)化学氧化法除 Mn2+.相同条件下,按、两种方案氧化除去水样中 Mn2+,调定不同 pH,相同反应时间的c(Mn2+),结果如题 20 图-2 所示,产生该差异的可能原因是 氧化实验中除 Mn2+的最佳条件为 (3)石墨烯吸附法除 Pb2+。不同的 PH 会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷,题 20 图-3为 pH 对 Pb2+吸附率的影响,其原因是 21.(12 分)黄铜矿(主婴成分北 CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜Cu(NH2CH2CH2COO)2等产品。(1)Cu2+基态核外电子排布式为 (2)Cu(NH2CH2CH2COO)2的结构简式如
8、题 21 图-1 所示。1molCu(NH2CH2CH2COO)2中含有 键数目为 ；C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 (3)黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中 SO2 经催化氧化生成 SO3,SO2 分子中 S 原子轨道的杂化类型为 .SO3 分子的空间构型为 ；固体混合物中含有一种化合物 X,其晶胞如题 21 图-2 所示,化合物 X 的化学式为 。答案说明1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分，未配平或反应条件未写或错写均应扣分。2.有效数字的计算规则、带单位计算有不作要求。3.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。选择题(共 40 分)单项选择题，本题包
9、括 10 小题，每小题 2 分、共计 20 分1-5ACDDB 6-10CCABD不定项选择题，本题包括小题，每小题 4 分、共计 20 分11.AB 12.B 13.D 14.AC 15.AD非选择题(共 80 分)16.(12 分)(1)Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2（2 分）(2)Al(OH)3(2 分)(3)使 CrO42-转化为 Cr2O72- (2 分)(4)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(2 分)(5)Fe-2eFe2+(2 分)17.(15 分)(1)酯基，羰基、醚键（任意写两个) (每空 2 分，共 4 分)(2)取代反应(2 分)(
10、3) (2 分)(4) （3 分）(5)(每步 1 分，共 4 分)18.(12 分)(1)溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色(2 分)(2)将 Fe3+还原为 Fe2+(2 分(3)5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(2 分)(4)250.00mL 溶液中各微粒的物质的量分别为：n(C2O42-)=5/2n(MnO4-)=5/20.02mol/L48.0010-3L10=0.012mol（1 分)n(Fe3+)=5n(MnO4-)=50.01mol/L8.0010-3=0.004（1 分）据电荷守恒，得知 n(K+)=20.012mol-30.004mol=0.012
11、mol (1 分)根据质量守恒：n(H2O)=(1.964g-0.012mol39g/mol-0.004mol56g/mol-0.012mol88g/mol)/18g/mol=0.012mol（1 分)n(K+):n(Fe3+):n(C2O42-):n(H2O)=0.012mol:0.004mol:0.012mol:0.012mol=3:1:3:3 (1分)化学式为 K3Fe(C2O4)33H2O (1 分)19.(15 分)(1)防止 Cu 形成沉淀 (2 分)(2)水俗加热 （1 分)(3)2Cu2+SO32-+2C1-+H2O=Cu2C12+SO42-+2H+ (2 分)(4)Cu2Cl2 微溶于水，增大 Cl-浓度，有利于 Cu2Cl2 析出(沉淀) (2 分)(5)加快乙醇和水的挥发，防止 Cu2Cl2 被空气氧化 (2 分)(6)稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤 23 次，低温烘干 (3 分)取两份相同体积的预处理后的水样 (1 分) 199m1/128m2 (2 分)20.(14 分)(1)3HSO4-+Cr2O72-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O (2 分)pH8 时,Fe2+转化为 Fe(OH)3 而 Fe(OH)3 易被空气中 O2 氧化 (2 分)
