1、山东省青岛市 2018 届高三 5 月第二次模拟检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法正确的是A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C. “一带一路”被誉为现代“ 丝绸之路” 。丝绸来自合成纤维，主要含 C、H、O、N 元素D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也 ”，古人鉴别硝石(KNO 3)与
2、朴硝(NaNO 3)的方法利用了二者化学性质不同【答案】B2. 下列说法正确的是A. 1molOH 含 10NA个电子B. 1molC2H518OH 与足量 CH3COOH 充分反应可得 NA个 H2OC. 标准状况下，11.2L 丙烯所含的极性共价键数为 3NAD. 常温下，将 1mol 铁加入到足量的浓硝酸中，生成 NO2气体的体积大于 67.2L【答案】C【解析】A 项，1 个-OH 中含 9 个电子，1mol-OH 含 9NA 个电子，A 项错误；B 项，C 2H518OH 与CH3COOH 的酯化反应为可逆反应，1molC 2H518OH 与足量 CH3COOH 充分反应得到的 H2
3、O 的物质的量小于 1mol，B 项错误；C 项，n（CH 2=CHCH3）= =0.5mol，1 个 CH2=CHCH3 分子中含 6 个碳氢极性共价键，标准状况下 11.2L 丙烯所含的极性共价键物质的量为 3mol，C 项正确；D 项，常温下 Fe 遇浓硝酸发生钝化，D 项错误；答案选 C。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、乙酸乙酯的制备、Fe 的钝化等知识，注意-OH 和 OH-的区别，酯化反应的机理一般是“酸脱羟基，醇脱氢”，酯化反应是可逆反应。3. 下列有关实验的图示及分析均正确的是选项 实验目的 实验图示 实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸
4、溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。B 石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A 项，实验室用酸性 KMnO4 溶液滴定草酸溶液， KMnO4 溶液具有强氧化性，KMnO 4 溶液盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定
5、管，溶液也不得溅出，A 项正确；B 项，分馏时接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞， B 项错误；C 项，稀硫酸盛放在长颈漏斗中不能控制反应的进行，不能准确测量生成 H2 的体积，稀硫酸应盛放在分液漏斗中，C 项错误；D 项，用 CCl4 萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，D 项错误；答案选 A。4. 抗凝血药物华法林 M，可由有机物 F 在一定条件下生成。下列说法正确的是A. M 分子中所有碳原子可能在同一平面B. M 最多能与含 4mol NaOH 的水溶液反应C. F 的分子式为 C10H10O，1mol F 最多能与 3mol H2发生加成
6、反应D. 苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的 F 的同分异构体有 9 种【答案】D【解析】A 项，M 中与带“*”碳原子直接相连的三个碳原子和该碳原子不可能在同一平面上（如图），A 项错误；B 项，M 中只有酚酯基能与 NaOH 溶液反应，1molM 最多能与含2molNaOH 的水溶液反应，B 项错误；C 项，F 的不饱和度为 6，F 的分子式为 C10H10O，F 中的苯环、碳碳双键和羰基都能与 H2 发生加成反应， 1molF 最多能与 5molH2 发生加成反应，C 项错误；D 项，F 的同分异构体苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状，苯环上的取代基有 3 种情况：-CHO 和
7、-CH=CHCH3，-CHO 和-CH 2CH=CH3，-CHO 和 ，苯环上有两个取代基时有邻、间、对三种位置，苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的 F 的同分异构体有 3 3=9 种，D 项正确；答案选 D。点睛：本题考查有机物的结构和性质、分子中原子的共面问题、限定条件同分异构体数目的确定，难点是分子中原子的共面问题和同分异构体数目的确定。限定条件的同分异构体数目的确定用有序思维，先确定官能团，再用残基法确定可能的结构；注意苯环上有两个取代基时有邻、间、对三种位置关系。确定分子中共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线（联想乙炔的结构） ，苯环上处于对位的 2
8、个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构）， 苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面（联想苯的结构 ）；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“ 最多”“最少”“所有原子”“碳原子” 等限制条件。5. 下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率 100，下列说法不正确的是A. 若 =75，则参加反应的苯为 0.8molB. 过程中通过 CH 键断裂实现氢的储存C. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量
9、损失D. 生成目标产物的电极反应式为：C 6H6+6e-+6H+=C6H12【答案】B【解析】A 项，根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极的电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+，生成 1.6molO2 失去电子物质的量为 6.4mol，根据阴、阳极得失电子总数相等，阴极得到电子总数为 6.4mol，若 =75%，则生成苯消耗的电子数为6.4mol 75%=4.8mol，苯发生的电极反应为 +6e-+6H+= ，参加反应的苯的物质的量为 n（ ）=4.8mol 6=0.8mol，A 项正确；B 项，该过程中苯被还原为环己烷，
10、 C-H 键没有断裂，形成新的 C-H 键，B 项错误；C 项，采用多孔电极增大了接触面积，使反应更充分，可降低电池能量损失，C 项正确；D 项，储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为 C6H6+6e-+6H+=C6H12，D 项正确；答案选 B。点睛：本题考查电解原理和计算，根据反应的类型判断装置的阴、阳极是解题的关键。计算时依据电流效率和阴、阳极得失电子守恒，书写电极反应式时注意电解质溶液的酸碱性。6. 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物 r 浓度为 0.1molL-1时溶液 pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p 和 q 分别是元素丙和丁的单
11、质，其中 p 为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是A. 原子半径的大小关系：甲乙丙丁B. 反应的离子方程式为：C1 2+H2O H+C1-+HC1OC. m、n 的阴离子在酸性条件下不能大量共存D. 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应【答案】B【解析】p 是元素丙的单质，p 为浅黄色固体，丙为 S 元素，p 为单质硫；甲、乙、丙、丁是同一短周期元素且原子序数依次增大，丁为 Cl 元素， q 为 Cl2，甲、乙都是第三周期元素；含甲的化合物 r 浓度为0.1mol/L 时溶液 pH=13，r 为一元强碱，甲为 Na 元素， r 为 N
12、aOH；同周期元素简单离子中，乙离子半径最小，乙为 Al 元素。A 项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：甲 乙 丙 丁，A 项正确；B 项，反应为 Cl2 与 NaOH 的反应，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B 项错误；C 项，反应为S 与 NaOH 的反应，反应的离子方程式为 3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O，S2-、SO32-酸性条件下发生归中反应不能大量共存，反应的离子方程式为 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，C 项正确；D 项，甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物依次为 NaOH、Al（OH）3、HClO4，相互间发
13、生的反应有： NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O、NaOH+HClO4=NaClO4+H2O、Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，D 项正确；答案选 B。7. C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用 NaClO2替代。常温下，将 NaOH 固体加入到由 0.1molC1O2溶于水配成的 1L 溶液中。溶液 pH 及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是(已知：2C1O 2+H2O HC1O2+H+C1O3-)A. Ka(HClO2)10 -4.5B. 不能用 pH 试纸测该溶液的 pHC. 酸性：HClO 2HC
14、lO3D. 该图像上任何一点，都有 c（C1O 2-）+c（HC1O 2）+c（C1O 3-）=0.1molL -1【答案】D【解析】A 项，HClO 2 的电离方程式为 HClO2 H+ClO2-，HClO2 的电离平衡常数 Ka（HClO2）=，根据图像当 c（HClO2）=c（ClO2-）时溶液的 pH 4.5，Ka（HClO2） 10-4.5，A 项正确；B项，溶液中的 ClO2、HClO2、ClO2-具有强氧化性，能使 pH 试纸褪色，不能用 pH 试纸测该溶液的 pH，B 项正确；C 项，根据题给反应的离子方程式可见， HClO2 为弱酸，HClO 3 为强酸，酸性：HClO 2
15、HClO3，一般同一元素不同氧化态的含氧酸中，低氧化态含氧酸的氧化性较强，氧化性：HClO 2 HClO3，C 项正确；D 项，根据 2ClO2+H2O HClO2+H+ClO3-、HClO2 H+ClO2-，溶液中的物料守恒为 c（ClO2）+c（HClO2）+c（ClO2-）+c（ClO3-）=0.1mol/L，D 项错误；答案选 D。点睛：本题考查与溶液的 pH 有关的图像分析、电离平衡常数的计算、pH 的测定、物质性质的比较、溶液中粒子浓度的关系。依据电离平衡常数的表达式和关键点的数值计算 Ka（HClO2）；注意不是任何水溶液都可用 pH 试纸测量溶液的 pH 值，如氯水等强氧化性溶
16、液、浓 H2SO4 等不能用 pH 试纸测 pH。8. 硫酰氯(SO 2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为54.1，沸点 69.2，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：(1)有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母)_。a蒸气冷凝在内管的外壁上b当蒸馏液体的沸点超过 140，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管c蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体d内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用(2)B 中的试剂为_，作用为_。(3)在不改变装置的前提下，丁中的 KCl
17、O3可用_代替(填化学式)。(4)该小组向 Cu(NO3)23H2O 晶体中滴加 SO2C12制备少量无水 Cu(NO3)2。请写出 SO2C12与水反应的化学方程式_。滴加 SO2C12的作用除了吸水之外，还有_。(5)测定无水 Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得Cu(NH 3)42+的吸光度 A 与 Cu2+标准浓度关系如图所示(已知 4NH3H2O+Cu2+=Cu(NH3)42+4H2O)。称取 0.3150g 制得的无水 Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成 100mL 溶液，用_(填仪器名称)准确量取 1000mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至 100mL，测得其吸
18、光度 A=0.8。则此无水 Cu(NO3)2样品的纯度是_(保留三位有效数字)。【答案】 (1). bcd (2). 碱石灰(或氢氧化钠) (3). 吸收过量的 SO2或 Cl2，防止污染；防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解 (4). KMnO4、K 2Cr2O7、KC1O 或对应的钠盐 (5). 2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl (6). 抑制 Cu(NO3)2水解 (7). 移液管或酸式滴定管 (8). 89.5%【解析】试题分析：本题考查 SO2Cl2 的制备、Cl 2 的实验室制备、盐类水解的应用、物质纯度的测定。（1）a 项，蒸气冷凝在内管的内壁上，a 项错误；b
19、项，当蒸馏液体的沸点超过 140时，蒸气的温度与水的温度差较大，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管，b 项正确；c 项，蛇形冷凝管的内管是蛇形，增大了内管的长度，冷凝效果更好，但也导致很多液体滞留在内管中，蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体，c 项正确；d 项， 内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用，d 项正确；答案选 bcd。（2）SO2 和 Cl2 都有毒，污染大气；SO 2Cl2 遇水发生剧烈反应生成 HCl 气体；为了吸收多余的 SO2、Cl2 以及防止 SO2Cl2 与空气中 H2O（g）反应，装置 B 中的试剂为碱石灰（或 NaOH），碱
20、石灰的作用是：吸收过量的SO2 或 Cl2，防止污染；防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解。（3）丁装置中 KClO3 与浓盐酸常温下反应制备 Cl2，反应的化学方程式为 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O；用于代替 KClO3 的物质具有强氧化性，可与浓盐酸常温下反应产生 Cl2，代替 KClO3 的试剂可以是 KMnO4、K2Cr2O7、KClO 或对应钠盐，反应的离子方程式为：2MnO 4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O、Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3+3Cl2+7H2O、ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。（4） SO2
21、Cl2 遇水发生剧烈反应生成 HCl 气体， 同时生成 H2SO4，SO2Cl2 与水反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。Cu（NO3）2 属于强酸弱碱盐，Cu 2+发生水解，向 Cu（NO3）23H2O 晶体中滴加 SO2Cl2，滴加 SO2Cl2 的作用除了吸水外，还有：SO 2Cl2 吸水生成酸，抑制 Cu（NO3）2 水解。（5）Cu（NO3）2 溶液呈酸性，准确量取 10.00mLCu（NO3）2 溶液应用酸式滴定管或移液管。根据图像当吸光度A=0.8 时，溶液中 c（Cu2+）=1.5 10-3mol/L；则 10.00mL 溶液中 nCu（NO3）2
22、= 1.5 10-3mol/L 0.1L=1.5 10-4mol；原样品中含 nCu（NO3）2= 1.5 10-4mol =1.5 10-3mol，mCu（NO3）2= 1.5 10-3mol 188g/mol=0.282g，此无水 Cu（NO3）2 样品的纯度是 100%=89.5%。9. 碲(Te)是一种第 VIA 族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO 2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分 Cu2Te，还有少量的 Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：(1)“加压浸出”生成 TeO2的离子方程式为_， “加压浸出”时控制
23、 pH 为4.55.0，酸性不能过强的原因是_。(2)“盐酸酸浸”后将 SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。(3)已知：K sp(Ag2SO4)=7.7010-5，K sp(AgC1)=1.8010-10。盐酸酸浸时， “浸出渣 1”中 Ag2SO4可充分转化为 AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化_。(4)NaOH 碱浸时反应的离子方程式为_。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为_。(5)浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用 1.0mol L-1的草酸在 75时浸出镍。随时间变化，
24、不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。由图可知，固液比与镍浸出率的关系是_。除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有_(至少两项)。【答案】 (1). Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2+TeO2+2H2O (2). 酸性过强 TeO2会被酸溶解导致 Te 产率降低 (3). 1:2 (4). H2SO4、HCl (5). (6). TeO2+2OH-=TeO32-+H2O (7). TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH- (8). 固液比越小，镍的浸出率越高 (9). 金属本身、浸液的选择、温度、浓度、浸出时间、搅拌速度等【解析】试题分析：本题以电解精炼铜的阳极泥中提取碲的流
25、程为载体，考查流程的分析、方程式的书写、氧化还原反应的分析、溶度积的计算、电解原理、图像的分析。（1） “加压浸出”时加入 O2、H2SO4，根据流程和题意，Cu 2Te 与 O2、H2SO4 反应生成 CuSO4、TeO2 和水，反应的化学方程式为 Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O。反应的离子方程式为Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2+TeO2+2H2O。“加压浸出”时控制 pH 为 4.55.0，酸性不能过强的原因是：TeO 2 属于两性氧化物，易溶于强酸和强碱 ，酸性过强 TeO2 会被酸溶解导致 Te 产率降低。（2）TeO2 属于两性氧化物，易溶于
26、强酸和强碱， “盐酸酸浸 ”时 TeO2 发生的反应为TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O；向浸出液中通入 SO2 得到单质 Te，TeCl4 为氧化剂，被还原成 Te，SO2 为还原剂，被氧化成 SO42-，根据得失电子守恒，4n（TeCl 4）=2n（SO2），n（TeCl4）：n（SO2）=1:2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:2。反应的化学方程式为：TeCl 4+2SO2+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，该流程中可循环利用的物质的化学式为：H 2SO4、HCl。（3）Ag2SO4 转化为 AgCl 的反应为 Ag2SO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）
27、+SO42-（aq），该反应的平衡常数 K= = = =2.38 1015 105，Ag2SO4 可充分转化为AgCl。（4）TeO2 属于两性氧化物，易溶于强酸和强碱，NaOH 碱浸时反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，离子方程式为 TeO2+2OH-=TeO32-+H2O。用石墨为电极电解 Na2TeO3 溶液得到Te，Te 元素的化合价由+4 价降至 0 价，电解时阴极发生得电子的还原反应，阴极的电极反应式为 TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。（5）根据图像，固液比与镍浸出率的关系是：浸出时间相同时，固液比越小，镍的浸出率越高。除固液比之外，影响
28、金属浸出的因素还有：金属本身、浸液的选择、温度、浓度、浸出时间、搅拌速度等。10. 化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。(1)汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol -12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0l kJmol -1CO2(g)=C(s)+O2(g) H=+393.5kJmol -1则反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_kJmol -1。在 600K 时，将 3.0mol NO、3.6mol CO 通入固定容积 3L 的密闭容器中，
29、20min 后，反应达平衡，测得N2的浓度为 0.2molL-1，则 NO 的转化率 =_，反应平衡常数 K=_(保留两位有效数字)。若改变下列条件之一，达新平衡时 NO 的体积分数一定减小的是_(填序号)。a增加 CO 的量 b加入催化剂 c降低温度 d扩大容器体积(2)某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。探究浓度对平衡的影响已知四氯合钴()离子(蓝色)与六水合钴()离子(粉红色)之间存在如下平衡：CoC1 42-+6H2O Co(H2O)62+4C1-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入 HC1，发现溶液变为_色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为_(填“向
30、右” 、 “向左”或“不移动”)，说明原因_。运用数字化实验探究压强对平衡的影响：将一收集满干燥 NO2的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为_。【答案】 (1). -746.5 (2). 40% (3). 0.14 (4). a c (5). 蓝 (6). 向右 (7). 向溶液加水稀释时，溶液中离子浓度均成比例减少，QcK (8). 先变深后变浅，但比原来的颜色深【解析】试题分析：本题考查盖斯定律的应用、化学平衡的计算、外界条件对化学平衡的影响、实验探究浓度和压强对化学平衡的影响。（1）将反应编号，N 2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+180.5kJmol-1 （式）2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221.0l kJmol -1 （式）CO2（g）=C（s）+O2（g） H=+393.5kJmol-1 （式）应用盖斯定律，将式+式+式 2 得，N 2（g）+2CO2（g）=2NO（g）+2CO（g）H=（+180.5kJ/mol）+（-221.01kJ/mol）+（+393.5kJ/mol） 2=+746.5kJ/mol，则反应 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的 H=-746.5kJ/mol。
