1、2018 届高三高考模拟考试理综化学试题 2018.57化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害 B尼龙是有机合成高分子材料,强度很大C污水中 Cu2+、Hg 2+、Pb 2+ 等有毒。可用氯气处理D糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0.6NAB0.1molL -1AlCl 溶液中含有 Cl -数目为 0.3NAC标准状况下,4.48L 乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为 0.4NAD7.8gNa 2O2与足量 CO2 或 H2O 反应转移电子数为
2、0.1NA9分子式为 C9H10O2 的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（ ）A12 种 B13 种 C 14 种D15 种10下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验操作 实验现象 实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B将少量铜粉加入 1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C0.1molL-1MgSO4溶液中滴加过量 NaOH 溶液，再滴加0.1mol
3、L-1CuSO4溶液先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低11科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以 CO2 和 H2O 合成 CH4。下列说法不正确的是（ ） A该过程是将太阳能转化为化学能和电能BGaN 表面发生氧化反应,有 O2 产生C电解液中 H+从质子交换膜右侧向左侧迁移DCu 表面电极反应式：CO 2+8e-+8H+= CH4+2H2O12已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元索周期表中的相对位置如下图所
4、示,其中 Z 元素原子之间通常形成 Z2分子。下列说法不正确的是（ ）AX 元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应BY 元素形成的氢化物在常温下不一定为气体CW 元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D由 Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键13亚砷酸(H 3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向 1L0.1molL-1H3AsO3溶液中逐滴加入 KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）AH 3AsO3的电离常数 Ka1的数量级为 10-9BpH 在 8.010.0 时,反应的离子方程式：H 3AsO3+OH-=H
5、2AsO3-+H2OCM 点对应的溶液中：c(H 2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33- )+c(H3AsO3)= 0.1molL-1DpH=12 时,溶液中：c(H 2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)26(15 分)实验室利用 CoCl26H2O、NH 4Cl、H 2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体 Co(NH3)6Cl3，实验流程和装置(图 1)如下：已知： 不同温度下，Co(NH 3)6Cl3在水中溶解度曲线如右上图 2 所示。Co(NH 3)6Cl3 在溶液中主要以 Co(NH3)63
6、 +和 Cl- 形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。K spCo(OH)2=1.09 10-15，K spCo(OH)3=1.610 -44。回答下列问题：(1)图 1 中仪器 A 的名称是 ;在实验过程中 NH4Cl 除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色 Co(OH)2沉淀,其原理是 。(2)氧化过程在图 1 所示装置中进行，生成 Co(NH3)6Cl3。氧化时须先加入氨水,再加入 H2O2的目的是 ;该反应的离子方程式为 。反应时需要控制温度在 5060之间,温度不能过高的原因是 。(3)冰水冷却的目的是 ；滤渣中所含有的主要杂质为 。(4)请完成由过滤后所得滤渣获取 Co(N
7、H3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤， ，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。(5) 上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体 Co(NH3)5Cl3(M=250.5gmol-1)。取 2.505g 紫红色晶体,溶于水后加入足量 AgNO3溶液,生成白色沉淀 2.870g,写出该反应的化学方程式： 。27(14 分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na 2B4O710H2O)时的废渣，其主要成分是 MgO,还含有 Na2B4O7、CaO、Fe 2O3、FeO、MnO、SiO 2等杂质。以硼镁泥为原料制取 MgSO47H2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)Na2
8、B4O710H2O 中 B 的化合价为 ；Na 2B4O7可制备强还原剂 NaBH4,写出 NaBH4的电子式： 。(2)滤渣 A 中除含有 H3BO3外。还含有 ；加入硫酸时 Na2B4O7发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣 B 中含有不溶于稀盐酸,但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式： ;加入 MgO 的目的是 。(4)碱性条件下,阴极上电解 NaBO2 溶液也可制得硼氢化钠，其电极反应式为 ；“有效氢含量”(即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克 H2的还原能力)可用来衡量含氢还原剂的还原能力，则 NaBH4的有效氢含量为 (保留 2 位有效数字)。28(14
9、 分)H 2S 在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：H 2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理为COS(g)+H 2(g) H2S(g)+CO(g) H= +7 kJmol -1CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-42kJmol -1已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g)能量(kJmol-1)1310 442 x 669(1)计算表中 x= 。(2)T 时,向 VL 容积不变的密闭容器中充入 1molCOS(g),1mol H2(g)和 1molH2O(g),发生上述
10、两个反应。在 T时测得平衡体系中 COS 为 0.80 mol,H2 为 0.85mol,则 T 时反应的平衡常数 K= (保留 2 位有效数字)。上述反应达平衡后,若向其中再充入 1molCOS(g)、1mol H 2(g)和 1molH2O(g),则再次达平衡后 H2 的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度,则 CO 的平衡体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”),其理由是 。H 2S 在高温下分解制取 H2,同时生成硫蒸气。(3)向 2L 密闭容器中加入 0.2molH2S,反应在不同温度(9001500)下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,则在此
11、温度区间内,H 2S 分解反应的主要化学方程式为 ；在 1300时,反应经 2min 达到平衡，则 02min 的反应速率 v(H2S)= 。H 2S 用作重金属离子的沉淀剂。(4)25时,向浓度均为 0.001molL-1Sn2+和 Ag+的混合溶液中通入 H2S,当 Sn2+开始沉淀时,溶液中 c(Ag+)= 。 (已知：25 时,K sp(SnS)= 1.010-25，K sp(Ag2S)=1.610-49)。35化学选修 3：物质结构与性质(15 分)因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：(1)基态镍原子的价电子轨道表达式为 ;铁的基态
12、原子核外未成对电子数为 个。(2) 在稀氨水介质中，Ni 2+ 与丁二酮肟(分子式为 C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为 ；已知丁二酮肟分子结构中C-C 健与 N-O 键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释 N-O 键的键能小于 C-C 键： 。化学键键长(10-12m)键能(kJ/mol)C-C 154 332N-O 146 230(3)铁、镍易与 CO 作用形成羰基配合物 Fe(CO)5、N(CO) 4。1 个 Fe(CO)5分子中含有 键数目为 ;已知 Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解 Ni(CO)4的是
13、 (填写字母)。A四氯化碳 B苯 C水 D液氨(4)镍晶胞为面心立方,其中镍原子的配位数为 。氯化亚铁的熔点为 674,而氯化铁的熔点仅为 282，二者熔点存在差异的原因是 。(5)Fe3O4晶体中,O 2- 的重复排列方式如右图所示,该排列方式中存在着由如 1、3、6、7的 O2-围成的正四面体空隙和 3、6、7、8、9、12 的 O2-围成的正八面体空隙。Fe 3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半 Fe3+和 Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与 O2-数之比为 。Fe 3O4晶胞中有 8 个图示结构单元,晶体密度为 5.18g/cm3,则
14、该晶胞参数 a= cm(写出计算表达式即可)。36化学选修 5：有机化学基础(15 分)聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸( )合成聚芳酯 E 的路线(省略部分产物):已知：(R、R表示烃基)(1)A 中含有的官能团是_(填官能团名称).(2)B 与 D 的反应类型为_，B 的结构简式为_(3)C 生成 D 的反应化学方程式为_.(4)C 分子的核磁共振氢谱中有_个吸收峰;同时符合下列要求的 C 的同分异构体有_种。能发生银镜反应 能与 NaHCO3 溶液反应 遇 FeCl3 溶液显紫色F 与 C 属于官能团异构的同分异构体，
15、且只含一种官能团，则 1mol F 与足量 NaOH 溶液反应时消耗 NaOH 的物质的量为_(5)根据合成聚芳酯 E 的路线,请你以苯酚及 2丙醇为原料 (无机试剂任选),设计合成 G:的路线._.理综答案化学部分7-10 BDCD 11-13 CAB26(15 分)(1) 分液漏斗(1 分) NH 4Cl 会抑制 NH3H2O 的电离，防止 pH 过高(1 分)(2)氨水提供 NH3分子，与氧化生成的 Co3+ 形成 Co(NH3)63+,从而防止 Co(OH)3的生成(2分)H2O2+2Co2+2NH4+ +10NH3H2O=2Co(NH3)63+12H2O (3 分)(2)温度过高过氧
16、化氢分解，氨气逸出(2 分)(3) 降低 Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高产量(1 分) 活性炭(1 分)(4) 向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤(2 分)(5)Co(NH3)5Cl3+ 2AgNO3=2AgCl+Co(NH 3)5Cl(NO3)2(2 分)27(14 分)(1) +3(1 分) (2 分)(2 )SiO2(1 分) Na 2B4O7+ H2SO4+5H2O=Na2SO4+H3BO3(2 分)(3) ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl -+ 2H+(2 分)调节溶液的 pH,使 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去(2 分)(4) BO2-+6H2O+8e-=BH
17、4-+8OH-(2 分) 0.21(2 分)28( 14 分)(1)1076 (2 分)(2) 0.044(2 分)不变(1 分) 增大(1 分)反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的平衡体积分数增大;反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO 的平衡体积分数也增大(2 分)(3) 2H2S 2H2+S2(2 分) 0.02 molL -1min-1(2 分)(4 )4.010-14 molL-1(2 分)35(15 分)(1) (1 分) 4(1 分)(2)sp2、sp 3(1 分，错答或少答均不给分)C-C 键中的 C 原子无孤电子对，而 N-O 键中的 N、O 原子均有孤电子对，且 N-O 键键长短，N、O 原子孤电子对之间的相互排斥导致 N-O 键的键能小于 C-C 键(2 分)(3) 10(1 分) A、B(2 分)(4) 12(1 分) 氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力(2 分)(5)21 (2 分) (2 分)36(15 分)(1)羧基、羟基；(2)缩聚反应; ；(3) ；(4) 4；10；4mol；(5) 。
