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高中化学电荷守恒_物料守恒_质子守恒的写法.doc

上传人:精品资料 文档编号:10557462 上传时间:2019-11-28 格式:DOC 页数:3 大小:28KB
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1、如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式。电荷守恒即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量例:NH4Cl 溶液:c(NH+ 4)+ c(H +)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意 2 点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如,Na2CO3溶液:c(Na )+ c(H )= 2c(CO2 3)+ c(HCO 3)+ c(OH-)NaHCO3溶液:c(Na )+ c(H )= 2c(

2、CO2 3) + c(HCO 3)+ c(OH-)NaOH 溶液:c(Na ) + c(H ) = c(OH-)Na3PO4溶液:c(Na ) + c(H ) = 3c(PO3 4) + 2c(HPO2 4) + c(H2PO 4) + c(OH -)物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的 H、O 元素,所以物料守恒中的等式一定是非 H、O 元素的关系。例:如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)NH4Cl 溶液:化学式中 N:Cl=1:1,即得到,c(NH+ 4)+ c(NH3H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液:Na:C=2

3、:1,即得到,c(Na +) = 2c(CO2 3 + HCO 3 + H 2CO3)NaHCO3溶液:Na:C=1:1,即得到,c(Na +) = c(CO2 3)+ c(HCO 3) + c(H 2CO3)写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子。质子守恒即 H+守恒,溶液中失去 H+总数等于得到 H+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出。实际上,有了上面 2 个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如:NH4Cl 溶液:电荷守恒:c(NH+ 4) + c(H +) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒:c(NH+ 4) + c(NH 3H2O) = c(

4、Cl-)处理一下,约去无关的 Cl-,得到,c(H +) = c(OH-) + c(NH3H2O),即是质子守恒Na2CO3溶液:电荷守恒:c(Na +) + c(H+) = 2c(CO2 3) + c(HCO 3) + c(OH-)物料守恒:c(Na +) = 2c(CO2 3 + HCO 3 + H 2CO3)如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)处理一下,约去无关的 Na+,得到,c(HCO 3) + 2c(H 2CO3) + c(H+) = c(OH-),即是质子守恒同样,可以得到其它的。也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去。如:NH4Cl 溶液,水电离出的,c(H +) = c(OH-),但是部分 OH 被NH+ 4 结合成 NH3H2O,而且是 1:1 结合,而 H+不变,所以得到,c(H+) = 原来的总 c(OH-) = 剩余 c(OH-) + c(NH3H2O)Na2CO3溶液,水电离出的,c(H +) = c(OH-),但是部分 H+被CO2 3 结合成 HCO 3,而且是 1:1 结合,还有部分继续被HCO 3 结合成 H2CO3,相当于被 CO2 3 以 1:2 结合,而 OH不变,所以得到,c(OH-) = 原来总 c(H+) = c(HCO 3) + 2c(H 2CO3) + 剩余 c(H+)

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