1、- 1 - 模拟复习检测试题19 一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题6分，共42分） 7下列叙述正确的是( )A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质CSO 3 溶于水，其水溶液能导电，SO 3 是电解质D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 8下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl 2 、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：H 2 SO 4 、CuSO 4 、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH 2 O 2 、C 2 H 4 O 2 、C 3 H 6 O 2 、C 4 H 8 O 2 同素异形体：C
2、 60 、C 70 、金刚石、石墨 A B C D 9某溶液中含有的溶质是FeBr 2 、FeI 2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ） 原溶液中的Br 一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe 2+ 一定有部分或全部被氧化； 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2+ ；若取少量所得溶液，再加入CCl 4 溶液， 静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I - 、Fe 2+ 、Br - 均被完全氧化A B C D 10设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A
3、.标准状况下，1.12L的SO 3 所含的原子数约为0.2N A B.1 mol Na 2 O 2 中所含的阴离子数约为2N A C.S 2 和S 8 的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A 11有BaCl 2 和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba 2 离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3 溶液，使Cl 离子完全沉淀。反应中消耗x mol H 2 SO 4 、y mol AgNO 3 。据此得知原混合溶液中的c(Na )/molL 1 为 A B C D y2x a yx a 2y2x
4、 a 2y4x a 12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.用KIO 3 氧化酸性溶液中的KI：5I IO 3 3H 2 O=3I2 6OH B.向NH 4 HCO 3 溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH 4 OH =NH 3 H 2 O C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO 2 NH 3 H 2 O=HSO 3 NH 4 D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H NO 3 =Ag NOH 2 O - 2 - 13下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )。 A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K + 、Na + 、CO 3 2 、NO 3 Bc(H + )=1
5、10 1 molL 1 的溶液中：Cu 2+ 、A1 3+ 、SO 4 2 、NO 3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na + 、NH 4 + 、S 2 、Br D水电离出的c(H + )为110 12molL 1 的溶液中：Na + 、Mg 2+ 、Cl 、SO 4 2- 第卷 二 （包括四个小题，共58分） 26(14分) A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe 3+ 、Ba 2+ 、Al 3+ 、Na + 、Ag + 和阴离子 NO 3 、OH 、SO 4 2 、Cl 、CO 3 2 中的各一种组成（离子不重复） 。现做如下实验：A 和E的溶液显碱性，0.1molL 1
6、 A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在D的溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液，没有沉淀。 请回答下列问题：（1）根据以上事实推断AE的化学式：A ；B ；C ；D 。（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。（3）写出、的离子方程式： ； 。 27.（15分）、 （1）在Fe（OH） 3 胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。 先出现红褐色沉淀，原因是_。 随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。 最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_。 （2）若用稀盐酸代替HI稀溶液
7、,能出现（1）中所述变化现象中的_ （填写 上面各题序号） 。 、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O 2 、H 2 CrO 4 、Cr（OH） 3 、H 2 O、H 2 O 2 。已知该反应中H 2 O 2 只发生如下过程：H 2 O 2 O 2 。 （1）该反应中，发生还原反应的过程是_。 （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 _。 （3）如反应转移了03 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。 28 （14分）三草酸合铁酸钾晶体（K 3 Fe（C 2 O 4 ） 3 xH 2 O）是一种光敏材料，在110可完 全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结
8、晶水的含量，某实验小组做了如下实验： （1）铁含量的测定 步骤一：称量500g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。 步骤二：取所配溶液2500ml于锥形瓶中，加稀H 2 SO 4 酸化，滴加KMnO 4 溶液至草 酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO 4 - 被还原成Mn 2+ 。向反应后的溶液中加入一小 20090323- 3 - 匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中， 此时，溶液仍呈酸性。 步骤三：用0010mol/L KMnO 4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO 4 溶液 2002ml，滴定中MnO 4 -被还原成Mn 2+ 。
9、 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0010mol/L KMnO 4 溶液1998ml 请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、 _摇匀。下列操作会使配制的三草酸合铁酸钾溶液浓度偏低的是_。 A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡 加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式_ 。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO 4 的溶液 的量不够，则测得的铁含量_。 （选填“偏低” “偏高” “不变” ） （2）结晶水的测定
10、将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体， 称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质 量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误； _ ；_ _ 。36 (15分) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表： （1）基态W原子的价电子排布式是_。 （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（填化学式） （3）Y的氢化物分子的空间构型是_；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类 型是_。 （4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是 ， （填化学式）其主要原因是 。 （5）铅、钡、氧形成的某化合
11、物的晶胞结构是：Pb 4+ 处于立方晶胞顶点，Ba 2+ 处于晶胞中心， O 2- 处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba 2+ 与 个O 2- 配位。- 4 - 答案 、 （1）H 2 CrO 4Cr（OH） 3 （共 2分） （2） （ 3分） （3）336 L（2分） 28 （14分） （1）溶解 （1分） 定容（1 分） AC（2分） 将Fe 3 还原成Fe 2 （2分） 5Fe 2+ MnO 4 8H =5Fe 3 Mn 2 4H 2 O（2分） 1120%或0112（2分） 偏高（2分） （2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量 并记录质量，直至称量质量几乎相等。 （2分） 36. （15分） （1）3d 10 4s 1（2分） （2）N O C （2分） （3）三角锥形（2分） sp 3 杂化 （2分） （4） NH 3 （1分）NH 3 分子存在氢键（2分） （5）BaPbO 3 （2分）共12个（2 分） 每个晶胞含有Pb 4+ ：8 8 1 =1个，Ba 2+ ：1个，O 2- ：12 4 1 =3个，故化学式为：PbBaO 3 。Ba 2+ 处于晶胞中心，只有1个，O 2- 处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba 2+ 与12个O 2- 配位
