1、- 1 - 模拟复习检测试题01 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第（）卷 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1、下列说法正确的是A.纳米材料微粒的直径在1100nm，因此纳米材料属于胶体B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人体健康危害极大D.FeCl 3 溶液与Fe(OH) 3 胶体的本质区别是有无丁达尔效应 2、用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是A.用到的玻璃仪器有
2、：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯B.洗净的容量瓶必须干燥后，才能用C.称量2 g氢氧化钠固体D.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高 3、 如图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是 A该反应为置换反应 B一个丙分子内有两对共用电子对 C乙分子中存在非极性键 D乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量 4、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 2.24L氨气含有NA个电子，1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，精炼铜， 若阳极失去2NA个电子，则阴极增重 64g，标准状况下，22.4L空气含有NA个分子， 过氧
3、化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，将1L 2mol/L 的FeCl 3 溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，在1L 0.1mol/L的 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAA. B. C. D. + + 3乙 甲 甲 丙 表示 A原子 表示 B原子 - 2 - 5、已知一个 12 C的质量为 a g，一个 18 O的质量为b g，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下 列说法中不正确的是A. 18 O的摩尔质量为：bNA g/mol B.氧元素的相对原子质量： a b 12C. m g该氧原子的物质的量为： bNA m mol D.a= NA
4、 12 6、如图所示等质量C 2 H 6 与X气体在相同温度下的密闭容器中，压强（P）与体积(V)的关系， 则X气体可能是AH 2BNO CC 2 H 2DHCl 7已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变 化 如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是AH + 、NH 4 + 、Al 3+ 、NO 3 -BH + 、Al 3+ 、AlO 2 - 、SO 4 2-CH + 、NH 4 + 、Mg 2+ 、Cl -DNH 4 + 、Al 3+ 、Cl - 、SO 4 2- 8向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na 2 O 2 后，还能大量共存的一组是ANH
5、4 + 、Ca 2+ 、NO 3 - 、Cl -BK + 、Mg 2+ 、HCO 3 - 、MnO 4 -CNa + 、Ba 2+ 、Cl - 、I -DK + 、Na + 、CO 3 2- 、SO 4 2- 9下列离子方程式正确的是A.向NH 4 HSO 3 溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH 4 + +OH - NH 3 +H 2 OB.向FeBr 2 溶液中通入过量氯气 2Fe 2+ +2Br - +2Cl 2 =2Fe 3+ +Br 2 +4Cl -C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO 2 气体 2ClO -+ SO 2+ H 2 O = 2HClO + SO 3 2-D.实验室
6、制氯气 MnO 2+ 4H + 2Cl -Mn 2+ Cl 2+2 H 2 O 10.工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr 2 O 3 ） 、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠 （Na 2 Cr 2 O 7 2H 2 O） ，其主要反应为： （1）4FeOCr 2 O 3 + 8Na 2 CO 3 + 7O 2 高温 8Na 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8CO 2(2)2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4Na 2 SO 4 + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 OP V C 2H 6 X V(NaOH)/mL m(沉淀)/g - 3 - 下列说法正确的是A反应
7、（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是O 2 ，还原剂是FeOCr 2 O 3C高温下，O 2 的氧化性强于Fe 2 O 3 ，弱于Na 2 CrO 4D反应（1）中每生成1molNa 2 CrO 4 时电子转移3mol 11.由下列反应得出的结论中正确的是A.MnO 2 +4HCl(浓)加热MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O 还原性由强到弱：HCl(浓)MnCl 2B.H 2 S + CuSO 4= CuS+ H 2 SO 4酸性由强到弱：H 2 SH 2 SO 4C.2KClO 3 +I 2 =2KIO 3 +Cl 2非金属性由强到弱：IClD.NaAlO 2+ NaH
8、CO 3+ H 2 O = Al(OH) 3+ Na 2 CO 3 电离由易到难：Al(OH) 3 HCO 3 - 12.某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 g/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是A.最终得到沉淀的质量大于 g m 28 37B.该饱和溶液质量百分比浓度为： % 100 s s C.最终所得溶液PH不变 D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为： s) 74(100 s 1000 mol/L 13.下列反应能用：H + +OH - =H 2 O表示的是A.盐酸溶液与氨水混合 B.NaHSO 4 溶液与Ba(OH
9、) 2 溶液混合C.NaHCO 3 溶液与NaOH溶液混合 D.Ca(OH) 2 溶液与硝酸溶液混合 14.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化 物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是ANa 2 O 2 中阴阳离子数目之比为1:1B反应的离子方程式为：Na + 2H 2 O =Na + 2OH - + H 2 C反应最多能产生0.05mol O 2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小： 15某溶液中所含离子及其浓度如下表，则M n+ 及a值可能为 所含离子 NO 3 - SO 4 2 - H + Na + M n + 浓度
10、（mol/L） 3 1 2 1 AAMg 2+ 、1 BBa 2+ 、0.5 CAl 3+ 、1.5 DFe 2+ 、 2Na Na 2 O Na 2 O 2 H 2 O - 4 - 16.有一混合溶液，其中只含有Fe 2+ 、Cl - 、Br - 、I - (忽略水的电离)，其中Cl - 、Br - 、I - 的个 数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl - 和Br - 的个数比为7:3，则通入氯气的 物质的量与溶液中剩余的Fe 2+ 的物质的量之比为（已知还原性I - Fe 2+ Br - Cl - ）A5:4 B4:5 C5:12 D12:5 第（）卷 非选择题（共52分）
11、二、填空题（包含5题） 17、 （10分）资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO 3 ，其中碘的含量为2040mgkg -1 。 资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。 资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘 的吸收。 请认真阅读以上资料，并回答下列问题：（1）铯在周期表中的位置是 。（2）下列物质中与KIO 3 属于同一类物质的是 （填序号） 。HIO 3碘酸钠 KOH I 2 O 5NaCl（3）向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方 程式为 。（4）若用精制碘盐
12、来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？ （填“行” 、 “不 行” ） ，原因是 。 18(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重 复）： 阳离子 H + 、Na + 、Al 3+ 、Ag + 、Ba 2+ 阴离子 OH - 、Cl - 、CO 3 2- 、NO 3 - 、SO 4 2- 各取五种溶液分别做了如下实验 （1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性 （2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生 （3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写
13、化学式)：A 、B 、C - 5 - 、D 、E 。 19.（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利 用如下装置： 实验步骤： 检查装置气密性 将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g 关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应 待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气 称量E装置质量为60.4 g 回答下列问题：（1）C中装的药品是 ，E中药品是 ，F中药品的作用 。（2）A中发生反应的离子方程式为 。（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为 。（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量 （填 “偏
14、小” “偏大” “不影响” ） 20 （9分）亚氯酸钠（NaClO 2 ）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂 白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：A B D E F C 浓硫酸 空气 碱石灰 K溶解 配料 发生器 ClO 2吸收塔 过滤 滤液 NaClO 2 3H 2 O H 2 O SO 2NaOH溶液 (160g L -1 ) H 2 O 2稀硫酸 NaClO 3- 6 - 已知：NaOH溶液（160gL -1 ）是指每升溶液中含溶质160 g。 试回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）在吸收塔中，ClO 2 、NaOH与H 2
15、O 2 反应生成NaClO 2 和O 2 ，则该反应中还原剂与氧化剂 的物质的量之比为 。（3）NaClO 2 较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是（填字母）A.NaCl、Cl 2B.NaCl、NaClO C.NaClO 3 、NaClO 4D.NaCl、NaClO 3(4)NaClO 3 与SO 2 反应生成ClO 2 ，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方 向和数目： 。 21.（10分）将固体草酸锰MnC 2 O 4 2H 2 O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随 温度的变化关系如图所示。（1）214，剩余固体的成分为 （填写化学式
16、，下同） ；280时，剩余固体的 成分为 。（2）当温度超过280时，剩余固体的质量又会增加，943完全生成另一种固体物质，则 280-943过程中发生反应的化学方程式为 。（3）草酸锰受热可生成MnO 2 ，MnO 2 是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入 NaClO可生成MnO 2 和Cl 2 ，请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式 。1.00 0.80 0.60 0.40 0.20 （50,1.00） （100,0.80） （214,0.80） （280,0.40） （943,0.49） T/ m/g 100 200 400 500 600 800 900 1
17、000 300 700- 7 - 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C A B D A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A B D C A A 二、填空题 17.（1）第6周期 IA-2分 （2）-2分 （3）IO 3 - +5I - +6CH 3 COOH = 3I 2 + 6CH 3 COO - + 3 H 2 O-2分 （4）不行，因为从精制食盐中摄入的碘量达不到规定的量-4分（2分+2分） 。 18. A: Na 2 CO 3B:Ba(OH) 2C:HCl D:AgNO 3E:Al 2 (SO 4 ) 3 (
18、2分5) 19. （1）稀硫酸，碱石灰（或生石灰） ，吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E 质量的干扰。-6分（2分+2分+2分） （2）CO 2+ 2OH -= CO 3 2-+ H 2 O -2分 （3）558%-3分 （4）偏大-2分 20.（1）4mol/L -2分 （2）1:2-2分 （3）D-2分 （4） -3分 21.（1）MnC 2 O 4 ,MnO-6分（3 分+3分）2NaClO 3+ SO 2= 2ClO 2+ Na 2 SO 42e - 8 - （2）2MnO + O 2 2MnO 2 -2分 （3）MnSO 4+ 2NaClO = MnO 2+ Cl 2+ Na 2 SO 4 -2分
