1、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56第 I 卷选择题（共 42 分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分1下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是A B C D用品名称太阳能电池 食用油 84 消毒液 合成纤维宇航服类别或主要成分SiO2 酯类物质 混合物 高分子材料【答案】A【解析】太阳能电池的主要成分是晶体硅，故 A 错误。食用油的成分是高级脂肪酸甘油酯，故 B 正确；84消毒液是次氯酸钠溶液，是混合物，故 C 正确；合成纤维是高分子，故 D 正确 #￥2化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是A蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中
2、酶的作用下能水解成葡萄糖B混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法C阿司匹林具有解热镇痛作用，可预防心脏病发作，也可以作为抗酸药D鸡蛋清溶液中加入饱和 Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性【答案】B3下列有关实验的说法正确的是A将 SO2通入溴水中，溴水褪色证明 SO2具有漂白性B将含有少量 HCl 的 Cl2通入水中以除去 HCl 杂质C将乙烯通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性D将蔗糖溶液和少量稀 H2SO4混合加热后，加入新制的 Cu(OH)2检验蔗糖是否水解【答案】C【解析】将 SO2通入溴水中，溴水褪色证明 SO2具有还原性，故 A 错误；
3、将含有少量 HCl 的 Cl2通入饱和食盐水中以除去 HCl 杂质，故 B 错误； 将乙烯通入酸性 KMnO4溶液中，乙烯被氧化，溶液褪色证明乙烯具有还原性，故 C 正确；将蔗糖溶液和少量稀 H2SO4混合加热后，加入过量氢氧化钠后，加入新制的 Cu(OH)2检验蔗糖是否水解，故D 错误。4酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如下： 下列说法正确的是A方程式中水的化学计量数是 2n-1B常温下 比 更难溶于水C1 mol HCHO 与银氨溶液反应最多可以生成 2 mol AgD 的单体是 和 HCHO【答案】D5四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X
4、 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y 的核外电子数是 W 的 2 倍且同主族。下列说法不正确的是A简单离子半径： X W ZBW、X、Y 元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性CW 与 X 形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为 1:2D1 mol Z 的单质与足量的 NaOH 溶液反应转移电子数 1 NA【答案】B【解析】X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，X 是 Na 元素；Y 的核外电子数是 W 的 2 倍且同主族，则 W 是 O 元素、Y 是 S 元素；W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 是 Cl 元素。简单离子半径： Na+ O2- Cl
5、-,故 A 正确；Na 2SO3溶液呈碱性，故 B 错误；Na 与 O 形成的常见化合物氧化钠、过氧化钠中阴、阳离子个数比均为 1:2，故 C 正确；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，1 mol 氯气转移电子数 1 NA，故 D 正确。6用下图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是装置 实验现象 结论A 铜丝 稀硝酸中出现红棕色气体 稀硝酸与铜生成了 NO2中需要碱溶液吸收尾气B 铜丝Fe2(SO4)3溶液 中溶液黄色变浅Cu 与 Fe2(SO4)3溶液发生置换反应C 铁丝饱和食盐水中导管内液面上升 铁钉发生吸氧腐蚀D 铁丝 浓硫酸 无明显现象 铁与浓硫酸不反应【答案】C7甲
6、醇是重要的化工原料和燃料。将 CO2与含少量 CO 的 H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO 2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，图 1 是在两种投料比分别为 1:4 和 1:6 时，CO 2平衡转化率随温度变化的曲线， 图 2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图下列有关说法正确的是A图 1 中 b 点对应的平衡常数 K 值大于 c 点B图 1 中 a 点对应的 H2的转化率等于 30%C图 2 中电极 M 上发生还原反应D图 2 中电极 N 的反应式： H 2O2 +2e- + 6H+= 2H2O【答案】D第卷（非选择题 共 58 分）8A 和 a 是
7、生活中常见的两种有机物，可用于制备安眠药苯巴比妥 Q，合成过程如下：已知： （1）A 的官能团名称为_。（2）AB 的反应类型为_。（3）DE 的反应方程式为_。（4）写出 F 符合下列条件的同分异构体的结构简式_。遇 Fe3+溶液显紫色 发生银镜反应 苯环上的一溴代物有两种（5）J 与 在催化剂作用下既可以生成 Q，又可以生成 G， 写出生成 G 的化学方程式 _。（6）下列说法正确的是 _。a E 与 M 互为同系物 b B 水解酸化后的产物可以发生加聚反应C用试剂 b 制备乙烯的条件是 NaOH 的醇溶液、加热dQ 的结构简式是（7）试剂 c 为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与 M 反
8、应生成 I 和 a，此反应为取代，则试剂 c 的结构简式为 _。（8）写出以 CH2=CH-CH=CH2和 E 为主要原料制备 的流程_。（无机试剂自选）【答案】 (1)羧基 (2) (3)取代反应 (4) (5)(6)(7)c d (8)【解析】子 G，可推 J 为；试剂 c 为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与 M 反应生成 I 和乙醇，此反应为取代，则 C 是；根据 J 和尿素反应生成 Q 及 Q 的分子式，可知 Q 为；解析：根据以上分析，（1）乙酸的官能团名称为羧基。（2）乙酸 氯原子代替乙酸中氢原子，反应类型为取代反应。（3） 与乙醇生成 的反应方程式为。（4）遇 Fe3+溶液显紫
9、色，说明含有酚羟基； 发生银镜反应，说明含有醛基； 苯环上的一溴代物有两种，说明酚羟基与醛基位置对称，符合以上条件的 F 的同分异构体有 ；（5） 与 在催化剂作用缩聚生成 G，生成 G 的化学方程式 。（6）下列说法正确的是 _。a E 与 M 酯基数目不同，不是同系物，故 a 错误； b 水解酸化后生成羟基乙酸，可以发生加聚反应，故 b 正确；C用试剂乙醇制备乙烯的条件是浓硫酸、加热，故 c 错误；dQ 的结构简式是 ，故 d 正确。（7）试剂 c 为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与 M 反应生成 I 和乙醇，此反应为取代，故 c 的结构简式为 。（8）以 CH2=CH-CH=CH2与溴
10、水发生 1,4 加成反应，结合题干流程，料制备 的流程为【点睛】分子中含有 1 个羟基、1 个羧基的有机物能发生缩聚反应。9氨是现代社会中必不可少的原料。催化合成氨是氮循环的重要一环。 （1）目前工业上用氢气和氮气合成氨。写出工业合成氨的化学方程式_。 NH 3和 PH3的分解温度分别是 600和 500，热稳定性差异的原因是_ ，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。（2）工业合成氨主要经过原料气（N 2、H 2）的制取、净化、压缩合成三大过程。天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中 H2的主流方法。CH 4经过两步反应完全转化为 H2和 CO2，其能量变化示意图如下：1mol CH4(
11、g)通过蒸汽转化为 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式是_。CO 变换过程可由 Fe2O3催化完成。将下述催化过程补充完整：i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 ii_醋酸铜氨液可以吸收原料气中 CO 等少量杂质。吸收 CO 反应为：Ac(aq) + NH3(aq) + CO(g) = Ac(aq) H 0。右图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸收 CO 能力的影响。 L（ L1、 L2）， X 可分别代表压强或温度。i X 代表的物理量是_。 ii判断 L1、 L2的大小关系并简述理由_。（3）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用 Pt-C3N4作阴
12、极催化剂电解 H2(g)和 N2(g)合成 NH3的原理示意图： Pt-C 3N4电极反应产生的气体是 NH3和_。 实验表明，其它条件不变，逐渐增加电解电压，氨气生成速率会逐渐增大，但当电解电压高于 1.2V后，氨气生成速率反而会随电压升高而下降，分析其可能原因_。【答案】 (1) N 2 + 3H2 2NH3 (2)N、P 都位于 VA 族。同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大 (3)CH 4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H = +165.4 kJ/mol (4)2Fe 3O4+H2O=3Fe2O3+H2 (5).压强 (6) L1L2。吸收 CO 反应放热（ H
13、0），当压强一定时，温度降低，醋酸铜氨溶液 CO 吸收能力增大。 (7)H 2 (8)电压高于 1.2V 后，2H +2e-=H2（H +得电子生成 H2）反应使生成氨气速率下降。i根据温度、压强对平衡移动的影响分析； 根据 x 增大， 醋酸铜氨液吸收 CO 能力增大分析。 ii根据吸收 CO 反应放热（ H 0），当压强一定时，温度降低，醋酸铜氨溶液 CO 吸收能力增大判断L1、 L2的大小。（3）根据 Pt-C 3N4电极的阴极，发生还原反应，Pt-C 3N4电极反应产生的气体是 NH3和 H2。 电压高于 1.2V 后，发生 2H+2e-=H2反应，所以。解析：（1）用氢气和氮气高温高压
14、合成氨气的方程式为 N2 + 3H2 2NH3。N、P 都位于 VA 族，同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，所以 NH3和 PH3的分解温度分别是 600和 500。（2）根据第一步反应的图示，CH 4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.4kJ/mol；根据第一步反应的图示，CO(g)+H 20(g)=CO2(g)+3H2(g) H=-41.0kJ/mol；根据盖斯定律，CH 4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H = +165.4 kJ/mol ； 总反应减反应 i 可得反应 ii 的方程式,所以反应 ii 的方程式为 2Fe3
15、O4+H2O=3Fe2O3+H2；iAc(aq) + NH 3(aq) + CO(g) = Ac(aq) H 0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，根据图示 x 增大， 醋酸铜氨液吸收 CO 能力增大，x 表示压强。 ii根据吸收 CO 反应放热（H 0），当压强一定时，温度降低，醋酸铜氨溶液 CO 吸收能力增大所以L1L2。（3）根据 Pt-C 3N4电极的阴极，发生还原反应所以。 电压高于 1.2V 后，发生 2H+2e-=H2反应，使生成氨气速率下降。【点睛】同主族元素从上到下半径增大，失电子能力增强，非金属性减弱，金属性增强；同周期元素从左到右半径减小，失电子能力减弱，得电
16、子能力增强，金属性减弱。#￥10（1）银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前银催化剂的市场需求呈逐年增加的趋势。请写出甲醇在银催化下制备甲醛的化学方程式_。（2）银催化剂在使用过程中，催化活性逐渐减弱、选择性降低，一定时间后必须更换。某工厂对失效银催化剂进行回收并实现再生，工艺流程如下：已知：银催化剂主要成分（X 射线荧光光谱法分析）元素 Al2O3 Ag MgO SiO2 K2O Fe2O3含量% 82 14.8 1.4 0.9 0.5 0.1资料：经 X 射线衍射仪检测，其中氧化铝的晶型为 型，难于酸。操作 a 和操作 b 的名称是_。请写出过程中银与稀硝酸反应的
17、离子方程式_。（3）滤液 2 中含有多种金属离子，请简述检验其中 K+的实验方法_。（4）结合化学用语从平衡移动角度解释过程中用氨水将氯化银沉淀溶解的原因_。（5）过程采用肼（N 2H4）作为还原剂，具有不混入金属杂质、还原性强、得到银纯度高等优点，该过程的化学方程式为：_。（6）利用过程实现银催化剂再生，其简易装置图如下：写出催化剂再生的电极反应式：_。【答案】 (1)2CH 3OH+O2 2HCHO+2H2O (2)过滤 (3)3Ag + NO 3- + 4H+ =3Ag+ + NO+ 2H2O (4)用稀盐酸洗净铂丝，于酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯火焰颜色一致；用铂丝蘸取滤液2，置于酒精灯火焰上灼烧，（利用焰色反应）透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，证明滤液 2 中
