1、1化学反应原理测试题可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 第卷（选择题 共 40 分）选择题（本题包括 16 小题,18 题，每题 2 分；916 题，每题 3 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A根据元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据在水溶液中能否电离，将化合物分为离子化合物和共价化合物2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误
2、的是（ ）A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B 14C 可用于文物年代的鉴定， 14C 与 12C 互为同素异形体C氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器D金属钠等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火3下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数为 2 的元素一定处于元素周期表A 族BA 族金属单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D非金属元素组成的化合物中只含共价键4下列递变规律正确的是（ ）AHF、HCl、H 2S、PH 3的稳定性依次增强BNa 、Mg 、Al 、Si 的还原性逐
3、渐增强CO、S、Na、K 的原子半径依次增大DKOH、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3的碱性逐渐增强5下列判断合理的是（ ）A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能大量含有 SO42 、Br 、OH 、Ba 2+B在 c(H+)10 14 mol/L 的溶液中可能大量含有：Na +、AlOH 4 、CO 32 、SO 32C在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K +、Na +、H +、NO 3D使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K +、Na +、Ca 2+、HCO 36. 当 CH3COOH CH3COO-+H+ 已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的
4、pH 值都减小，应加入的试剂是( ) ACH 3COONa BNH 3H2O C HCl DH 2O 27一定条件下反应 2AB(g) A2(g)B 2(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molABB容器内，3 种气体 AB、A 2、B 2共存CAB 的消耗速率等于 A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化8.下列离子方程式书写正确的是（ ）A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水与少量的二氧化硫反应NH3H2O
5、+SO2=NH4+HSO3-D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3 NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 4+9. 在一定温度不同压强（P 1P 2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是10. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O 2(g)=Na2O(s) H 1=414KJ/mol2Na(s)O 2(g)=Na2O2(s) H 2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，
6、随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na 2O2（s）+2 Na（s）= 2Na 2O（s） H=317kJ/mol11. 用石墨作电极电解 100mL H2SO4 与 CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体（标准状况） ，则原混合液中 Cu2+ 的物质的量浓度为( )A.1 molL1 B.2 molL1 C.3 molL1 D.4 molL1312. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH 3 NH4+NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)c(NH2-)=2l0-30 (molL1 )2，维持温度不变，向液氨中加入少量
7、NH4Cl 固体或NaNH2 固体，不发生改变的是 ( )A液氨的电离程度 B液氨的离子积常数Cc(NH 4+) Dc (NH2-)13.在 0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO H 对于该平衡，下列叙述正确的是( )A. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C. 滴加少量 0.lmol/L HCl 溶液，溶液中H 减少D. 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14. 有关100ml 0.1 mol/L NaHCO 3、100ml 0.1 mol/L Na 2CO3
8、 两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的 H 个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C溶液中:c(CO 32 )c(H2CO3)D溶液中: c(HCO 3 ) c(H2CO3)15.下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O22H 2O4e =4OHD工业上电解饱和和食盐水的阳极反应： 2Cl -2e =Cl216.下列说法正确的是A25时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100时 NH4Cl 溶液的 KWBSO 2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I 22H 2O=SO32 2I C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可
9、能存在大量的 Na 、Ba 2 、Al(OH)4 、NO 3D100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性第卷（非选择题 共 60 分）17. （13 分）能源的开发利用在生产生活中起着越来越重要的作用。（I）ZnMnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH4Cl 的混合格液。某化学兴趣小组对废旧电池的回收利用做了大量的研究。MnO 2的生产方法之一是用石墨作电极电解 MnSO4溶液，产生 MnO2的电极为_ 。 （填“阳极”或“阴极” ）4写出在实验室中以 MnO2为原料制取 Cl2的离子方程式为。该小组处理得到 100ml0.2mo1L-1
10、的 NH4Cl 溶液，若向其中加入等体积的0.1molL-1的 NaOH 溶液，则混合后溶液中的离子浓度由大到小排列顺序为；该溶液中（II）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天工业。如图所示装置中，以稀土金属做惰性电极，两极上分别通入甲烷和空气，其中电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2固体，在高温下能传导 O2-，则C 电极上的电极反应式为 ，若用此电池电解 l00m10.5molL-1的硫酸铜溶液，产生 56mL 气体（标准状况） ，则所得溶液的 pH= （不考虑溶液的体积变化） ，若要使电解质溶液恢复到电解质前的状态，可加入 （填序号） 。aCuO bCu（O
11、H） 2 cCuCO 3 dCu 2（OH） 2CO318.（14 分）苯乙烷(C 8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C 8H8)，其反应原理是：C8H10(g) C8H8(g)+H2(g) H=125kJ mol-1I某温度下，将 0.40mol 苯乙烷，充人 2L 真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：(1)当反应进行到 20min 时，该段时间内 H2 的平均反应速率是 。(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是 （可保留小数点后三位）(3)若保持其他条件不变，用 0.40molH2(g)和 0.40molC8H8(g)合成 C8H10(g)，当有 30kJ
12、热量放出时，该反应中 H2 的转化率是 。 此时，该反应是否达到了平衡状态? (填“是”或“否”)工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应) ，C 8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图 I、图所示。(4)由图 I 可知， T1 T2 (填“大于” 、 “小于”或“等于”)。(5)由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将 (填5“越大” 、 “越小”或“不变”)，原因是 。19. （15 分）I 某温度时，水的离子积为 KW110 -12 （mol/L） 2,则该温度 25(填 = 或C （NH 4+） C(Na +)（OH -） C
13、（H +） 0.05（）O 2 +4e- = 2O2- 1 ac 18共 14 分，每空 2 分1 0.0035mol.L-1.min-12 0.053mol.L-13 60% 是4 大于5 越大 随着水蒸气的加入，扩大了容器的体积，相当于对反应体系减小压强，平衡右移，转化率增大19 前 5 与后 3 均为 1 分，其余 2 分I 2 或 10II 210 -3mol/LIII (1) 是 pH 为 10,则 c(OH-)为 0.0001 mol L-1.若是强电解质，则 0.10 mol L-1 氨水溶液中OH- 应为 0.10 mol L-(2) a-b2 (3) 浅 能20每空 2 分H +、NH 、 Al3+ ； 2：3：1 ； CO 、Al (OH) 4-4 23Al(OH) 3+OH Al (OH)4- 21每空 2 分（1）使生成的 SO42-完全转化为沉淀 （2 分）（2）所加入的 BaCl2 溶液过量， SO42-已完全转化为沉淀（2 分）（3）取最后一次滤出的洗液少量于一试管中，滴入 AgNO3 溶液。若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽。 （2 分：操作、试剂 1 分，现象和结论 1 分）（4）偏低 （2 分） （5）B （2 分，多选或错选都不得分）
