1、2018 届上海市闵行区高三上学期质量调研考试化学试题考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有 41 题，共 4 页。满分 100 分，考试时间 60 分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1 16O 与 18O 的关系是A同位素 B同素异形体 C同系物 D同分异构体2常温下，下列化肥的水溶液 pH7
2、的是AK 2SO4 BK 2CO3 CNH 4Cl DNH 4NO33含有极性键的离子化合物是 ANaOH BHCl CSiO 2 DMgCl 24能与 SO2 反应，且 SO2 体现氧化性的是ABa(OH) 2 B溴水 C浓硫酸 DH 2S5为除去 Fe2O3 中的 Al2O3，可选用的溶液是AHCl BCH 3COOH CNaOH DNH 3H2O6不能通过化合反应得到的是AH 2SO4 BFe(OH) 3 CAl(OH) 3 DFeCl 27能用铝制容器长期盛放的是A浓盐酸 BNaOH 溶液 C食醋 D浓硫酸8对水的电离不产生影响的是AKCl BFeSO 4 CCH 3COONa DH
3、2SO49检验氨气正确的方法是A靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10符号“3p x”没有给出的信息是A电子层 B电子亚层C电子云在空间的伸展方向 D电子的自旋方向11下列递变规律正确的是A稳定性：HBr 戊烷 D酸性：HIO 4 HClO412可用于实验室制取乙炔的发生装置是13有机物命名正确的是 A2乙基丁烷 B3,4,4三甲基戊烷C3,4二甲基3乙基己烷 D2甲基3乙基丁烷14实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是A采用水浴加热法控制温度B制取装置中有冷凝回流措施C采用边反应边蒸馏的方法提高产率D用
4、饱和碳酸钠溶液分离提纯出产品15用 98%密度为 1.84g/mL 的浓硫酸配制 0.200mol/LH2SO4 的溶液 480mL，用不到的仪器是A烧杯 B胶头滴管 C480mL 容量瓶 D10mL 量筒 16草莓酸的结构简式为 CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是A草莓酸属于烃的衍生物B草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C一定条件下 1mol 草莓酸能和 2molH2 发生反应D一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应17根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 物质 分子式 熔点/ 沸点/ 密度/g cm3 溶解性乙二醇 C2H4O2 11.5 198 1.11
5、易溶于水和乙醇丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A分液 B蒸馏 C加水萃取 D冷却至 0后过滤 18常温常压下：S (s)+ O2 (g)SO 2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是A反应物的总能量低于产物的总能量BS(g)+O 2(g)SO 2(g)+Q Q297.16kJC反应中生成 22.4 L SO2 (g)，转移电子 4mol D反应中生成 1 L SO2 (g)，放出热量 297.16kJ 19已知：2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是AHCl 发生了还原反应B氧化性：Cl 2
6、KMnO4 C氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:8 D当标准状况下产生 22.4L 氯气，转移电子数为 2NA 20利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是AK 连 N，X 极发生氧化反应 BK 连 N，称外接电流的阴极保护法CK 连 M，X 为 Zn 时，铁不易被腐蚀DK 连 M，铁上电极反应为 2H+2eH 2二、综合分析题(共 60 分)(一) （本题共 15 分）元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： 21元素的原子核外电子排布式_，元素的气态氢化物的电子式_。22元素的原子半径由大到小的顺序是_。23元素
7、的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_。24 元素 与形成的化合物的熔点比与形成的化合物熔点 （填“高或低”） ，理由是_。25某温度下，在 2.0L 的密闭容器中，加入一定量的的单质发生反应，20min 达到平衡，此时容器中产物为 68.0g。用单质表示该反应的平均速率为_。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。ac(N 2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b容器中气体密度不变 c容器中压强不变 d3v 正 (H2)=2v 逆 (NH3) 达到平衡后，若使平衡常数 K 值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。(二) （本题共 14 分）工业生产、生活中
8、需要优质的水资源，可选用不同的化学物质进行预处理。26FeCl 3 具有净水作用，但其溶液会腐蚀钢铁设备，除 H 作用外，另一主要原因是_ （用离子方程式表示） 。27NH 4Fe(SO4)2 用作工业废水的凝结剂，为检验其中的铁元素可选用的试剂是_。相同条件下，0.1 mol/L NH 4Fe(SO4)2 中 c(Fe3+)_0.1 mol/L FeCl3 中 c(Fe3+)。(填“=” 、 “”)28氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的平衡是 。已知 HClO 的杀菌能力比 ClO强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是 （一种原因即可） 。29在氯水中，下
9、列关系正确的是 （选填编号） 。ac(H +) = c(ClO)+ c(Cl) bc(H +) = c(ClO)+ c(Cl)+ c(OH)cc(HClO) AlO（1 分）23. （2 分）Al(OH) 3+OH-AlO 2-+2H2O （ 2 分）24. （4 分）低（ 1 分） CO2 与 CS2 结构相似，都属于分子晶体，CO 2 的相对分子质量小于 CS2，因此CO2 的分子间作用力小于 CS2。 （ 3 分）25. （6 分）0.05mol/(L .min) （ 2 分） c（ 2 分） 逆反应 （ 2 分） (二)(本题共 14 分)26 （2 分） Fe + 2Fe3+ 3Fe
10、 2+27 （4 分） KSCN 溶液（写名称亦可） （2 分） （2 分）28 （4 分）Cl 2H 2O HClOHCl（写成离子方程式也得分） 、HClO H+ClO （各 1 分 Cl2(g)Cl2(aq) 不列入得分点） 。夏季，温度高，HClO 易分解，HClO 浓度减小，杀菌效果比在冬季差（或 HClO 电离是吸热过程，夏季有更多的 HClO 电离为 H+和 ClO ，HClO 浓度减小； 或温度高氯气的溶解度降低，HClO 浓度减小。（2 分） 29 （2 分）b c30 （2 分）2ClO 2+5MnCl2+6H2O5MnO 2+12HCl(三)(本题共 16 分)31. （
11、2 分）取样溶解，加入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明亚硫酸钠样品已经变质。32. （4 分）蒸发（2 分） 电子天平、蒸发皿（各 1 分）33. （2 分）再加热、冷却、称量，直至连续两次称量结果相差不超过 0.001g（2 分）34. （3 分）检查装置气密性（1 分） ； SO2 易溶于水，若用稀硫酸不利于 SO2 的逸出 （1 分） （合理给分）苯或四氯化碳或饱和碳酸氢钠溶液（1 分）（合理给分）35. （3 分） %104.6aV（3 分）36. （2 分）ad (四)(本题共 15 分)37（4 分）O 2 Cu/Ag 加热 （2 分） 取代（2 分）38（2 分） （2 分）39（4 分） （2 分）在硝酸银溶液中逐滴加入氨水，直至白色沉淀恰好溶解为止，即得到银氨溶液。 （2 分）40（2 分） （2 分）41. （3 分）（合理即给分）41（4 分）（4 分）(合理即给分 )或
