1、2018 届高三总复习化学试题适应性练习（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Al-27 K- 39 第 I 卷（选择题）1化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是（ ）A用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。B制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C草莓棚中使用的“ 吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D芒硝晶体（Na 2SO410H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C2某合作学习小组讨论辨析：花生油属于混合物，
2、液氯、冰醋酸均属于纯净物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的是（ ）A B C D【答案】A3设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A1 molN 2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAB标准状况下，11.2 L SO 3 中含有的氧原子数为 1.5NAC5.6g Fe 投入 100 mL 3.5 m
3、ol/L 硝酸中，充分反应，转移电子总数为 0.3NAD通入了 1 molCl2 的新制氯水中，HClO、Cl 、C1O 粒子数之和不为 2NA【答案】D4用下列装置完成相关实验，合理的是（ ） 。A图：验证 H2CO3 酸性强于 H2SiO3 B图：收集 CO2 或 NH3C图：分离 Na2CO3 溶液与 CH3COOC2H5 D图 ：分离 C2H5OH 与 CH3COOC2H5【答案】B525时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）A0.1molL -1 的 AlCl3 溶液中：Na +、K +、CO 32-、NO 3-、BpH=13 的溶液中：Na +、NH 4+、Cl -
4、、NO 3-C在含有大量 I-离子的溶液中：Cl、Fe 3 、Al 3 、Cu 2Dc（OH -）=110 -13molL-1 的溶液中：Mg 2+、K +、Cl -、SO 42-【答案】D6AlN 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）高 温AAlN 为氧化产物BAlN 的摩尔质量为 41gC上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子D上述反应中，N 2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂【答案】C7根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（ ）溶液 现象 结论A含
5、HCl、BaCl 2 的 FeCl3 溶液产生白色沉淀 SO2 有氧化性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有还原性C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3【答案】D8已知 W、X 、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：XYZWBW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2【答案】A9下列热化
6、学方程式，正确的是( )A甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H2(57.3)kJmol 1D500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol
7、 H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1【答案】B 10下列离子方程式书写正确的是( )ANaClO 溶液和 FeCl2 溶液混合：2ClO Fe 2 2H 2O=Fe(OH)22HClOBNaHCO 3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO 3 +Ba2+OH- =BaCO3+H2OC在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 3Cl H 2O4H D用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2 2H
8、 2O 2CuO 24H 电 解【答案】B11 “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（ ）A利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B1 mol 兴奋剂 X 与足量浓溴水反应，最多消耗 4 mol Br2C两种兴奋剂最多都能和含 3molNaOH 的溶液反应D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面【答案】B12全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极 M、N 分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法
9、不正确的是 （ ）A充电过程中，N 电极附近酸性减弱B充电过程中，N 电极上 V3+被还原为 V2+C放电过程中，H +由 N 电极向 M 电极移动D放电过程中，M 电极反应为 VO2+ 2H+e-= VO2+ +H2O【答案】A13下表是 25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4Ka 或 Ksp Ka=1.810-5Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11Ksp=1.810-10 Ksp=2.010-12A常温下，相同浓度CH 3COONH4 NH 4HCO3 （NH 4） 2CO3 溶液中，c（N
10、H 4+）由大到小的顺序是：BAgCl 易溶于氨水难溶于水，所以 AgCl 在氨水中的 Ksp 大于水中的 KspC向饱和氯水中滴加 NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na +）=2c（ClO -）+c（HClO）D向浓度均为 110-3molL-1 的 KCl 和 K2CrO4 混合液中滴加 110-3molL-1 的 AgNO3 溶液，CrO 42-先形成沉淀【答案】C14一定温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应：2H 2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。A下列说法正确的是（ ）物质的起始浓度/molL 1 物质的平衡浓度/molL -1容器 温度/K
11、c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)I 500 0.40 0.20 0 0.160II 500 0.80 0.40 0III 800 0 0 0.20 0.050A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器 中的大C达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器 中的大【答案】D第 II 卷（非选择题）15化工生产中常常用到“三酸两碱”， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是_。（2） “三酸”与“两碱” 之间均可反应，若用化学方程式表示有六
12、个(酸过量时) ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时) ：_； _。（3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_( 填序号) AAl BCu CFe D Ag（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2，当含 0.4molNaOH 的溶液吸收一定量 CO2 后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_Na 2CO3 _NaHCO 3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为_g。【答案】 纯碱 H+OH- = H2O 2H+ CO32 = CO2+ H2O BD Na
13、OH、Na 2CO3 Na2CO3、NaHCO 3 23.416以铝土矿(主要成分为 Al2O3 和杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：反应“碱溶” 时杂质转化为沉淀（1）反应，发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式_。（2）电解是电解熔融的冰晶石和 Al2O3 的混合物，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。（3）反应，用一定浓度的 NaHCO3 溶液处理过滤后的滤液，所得溶液 pH 和生成 Al(OH)3 的量随加入NaHCO3 溶液体积变化的曲线如下：加入 NaHCO3 溶液体积小于 8 mL 时，发生主要反应的离子方程式 _。反应中生成 Al(OH)3 的离子方程式_。（4）电解是电
14、解 Na2CO3 溶液，得到含 NaHCO3 的阳极液，原理如下图所示。阴极产生的物质 A 的化学式为 _。（5）以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，可在铝材表面形成致密氧化膜，阳极电极反应式为_。【答案】 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 HCO3-+OH = H2O +CO32 AlO2-+HCO3- + H2O = Al(OH)3+CO32 H2 2Al + 3H2O - 6e- = Al2O3 + 3H217某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+、I 2，他们使用的药品和装置如下图所示请按要求回答下列问题（1）下列实验方案适用于在实验
15、室制取所需 SO2 的是_。ANa 2SO3 溶液与 HNO3 BNa 2SO3 固体与浓硫酸 C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓硫酸（2）装置 C 的作用是_ 。如果有 560mL SO2 气体（已折算为标态）进入 C 装置中，则 C 中50mL NaOH 溶液的物质的量浓度至少为_ mol/L 才能达到目的。（3）若要从 A 中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、_、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）_。 A蒸发皿 B分液漏斗 C漏斗 D玻璃棒 E.冷凝管 （4）在上述装置中通入过量的 SO2，请设计实验验证 SO2 与 Fe3+发生了氧化还
16、原反应_。 （5）本实验中能表明 SO2 的还原性比 I-的还原性强的现象是_，其反应的离子方程式为_。 18亚硝酸钠(NaNO 2)是一种工业盐，实验室可用如下装置( 略去部分夹持仪器)制备。已知：2NO+Na 2O2=2NaNO2； 3NaNO 2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO 和 NO2都能与 MnO4-反应生成 NO3-和 Mn2+；Na 2O2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）加热装置 A 前，先通一段时间 N2，目的是_ 。（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为 _。实验结束后，将 B 瓶中的溶液经蒸发浓缩、_( 填操作名称) 、过滤可获得 C
17、uSO45H2O。（3）仪器 C 的名称为_ ，其中盛放的药品为 _(填名称)。（4）充分反应后，检验装置 D 中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取 4.000g 样品溶于水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号) 。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。【答案】 排
18、除装置中的空气 C4HNO 3(浓)=CO 24NO 22H 2O 冷却结晶 干燥管 碱石灰 加入稀硫酸（或稀盐酸） ，溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体 ac 86.25%19钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。（2）钾的焰色反应为_色，发生焰色反应的原因是_。（3）叠氮化钾（KN 3）晶体中，含有的共价键类型有_ ，N 3-的空间构型为_。（4）CO 能与金属 K 和 Mn 形成配合物 KMn(CO)5，Mn 元素基态原子的价电子排布式为_。（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾
19、是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数 A（0，0，0） 、B （l，0，0） ，则 C 原子的坐标参数为 _。（6）钾晶体的晶胞参数为 a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_pm ，晶体钾的密度计算式是_g/cm 3。20C 14H10O4 常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂。下面是以物质 A 为原料合成C14H10O4 的流程：提示：2010 年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性 KMnO4 溶液反应产物相同。请回答下列问
20、题：（1）物质 A 的分子式为_ ，物质 C 中含有的官能团的名称为_，D 的结构简式为_；（2）反应中属于取代反应的有_；（3）反应的化学反应方程式_；（4）某物质 E 为漂白剂（C 14H10O4， ）的同分异构体，同时符合下列条件的 E 的同分异构体有_ 种；含有联苯结构单元（ ） ，在一定条件下能发生银镜反应，且 1molE 最多可消耗 4mol NaOH遇 FeCl3 溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下： _【答案】(15 分)（1）苯(1 分) ，碳碳双键(1 分) ， (2 分)；（2） (2 分)（3） (2 分)（4）6 种 (3 分)（5） (4 分)( 每一
