1、物质的量在化学方程式中的计算（一）一般计算1、5.4g 铝与 200mLNaOH 溶液恰好反应，计算：（1）标准状况下生成 H2 的体积（2）NaOH 溶液的物质的量浓度（3）转移电子的物质的量2、把 56gFe 放入足量的稀盐酸中，Fe 完全反应。计算：（1）参加反应的铁的物质的量（2）参加反应的盐酸的物质的量（3）标准状况下生成 H2 的体积（4）转移电子的物质的量3、把铝、铜的混合物 9.1g 加到 250mLNaOH 溶液中，充分反应后收集到标准状况下的气体 3.36L（溶液体积变化忽略不计） ，计算：（1）反应中消耗 NaOH 的物质的量（2）反应中消耗 NaOH 的物质的量浓度（3
2、）该混合物中 Cu 的质量分数4、把铁、铝混合物 1.1g 加到 200mL5mol/L 盐酸溶液中，反应后盐酸的浓度为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计） ，计算：（1）反应消耗盐酸的物质的量（2）该混合物中铝、铁的物质的量各是多少（3）反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度各为多少（二） 、过量计算特征：反应物（一般为两种）的量均已知计算方法：（1） 判断反应物谁过量或谁不足量（2） 按反应物不足量的物质进行计算（3） 过量的反应物是否与生成物继续反应5、28gCO 和 40gO2 混合，点燃使之充分反应，生成 CO2 的物质的量是多少？6、2.7gAl 投入 200mL 1mol/L 稀
3、硫酸充分反应，可生成标准状况下 H2 的体积是多少？（三）关系式法特征：反应物与所求物不在同一反应中计算方法：（1） 写出各步反应的化学方程式（2） 根据方程式，确定关系式（3） 根据题目要求进行计算8、将一块钠投入到 0.25L2mol/L 的 CuSO4 溶液中生成了 9.8g 沉淀，则所加入的钠的质量为多少？9、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与 100mL3mol/L 的盐酸恰好完全反应，在标准状况下产生4.48L 能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原混合物中碳酸钠的物质的量为多少？10、将 Na2O2 与 Na 的混合物 24.8g 投入水中充分反应并收集产生的气体，将其点燃，恰好该混合气体完全
4、反应，求：（1）原混合物中 Na2O2 和 Na 的物质的量之比（2）反应完全后得 200mL，则溶液的物质的量浓度为多少？（四）守恒法（1）质量守恒宏观特征：反应前后元素的质量守恒。微观特征：反应前后元素的原子个数守恒。（2）得失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数目等于还原剂失去的电子数目。（3）电荷守恒电解质溶液中，阴离子所带的负电荷总数等阳离子所带的正电荷总数。离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相反。11、Na2CO 3、 NaHCO3 的固体混合物 95.0g 恰好与 500mL 3.0mol/L 的盐酸完全反应，产生的气体通入到澄清石灰水中，得到沉
5、淀的质量为 100g，则原混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3物质的量各是多少？12、在 100mLNa2SO4 和 Na2CO3 的混合液中加入过量的 BaCl2 溶液得到 14.51g 沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到 4.66g 不再减少，且有气体产生。则原混合液中 Na2SO4和 Na2CO3 的物质的量浓度各是多少？（五）差量法差量法是根据化学反应前后的某些“差量” （固体质量差，液体质量差，气体体积差，物质的量之差，气体压强之差）与反应物质或生成物质的实际变化量成正比而建立的一种解题方法。关键是根据题意确定“理论差量” ，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。13、标况下 44.8LH2 和 O2 混合气体，点燃充分反应后，恢复至标况，气体体积变为11.2L，求原混合气体中 H2 和 O2 的体积。14、把质量为 10g 的铁片放在 50gCuSO4 溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到 10.6g，问：析出多少克铜？原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为多少？
