1、第 1 页 共 9 页南 昌 大 学 考 试 试 卷【适用时间：20 12 20 13 学年第 一 学期 试卷类型： A 卷】课程编号： J5530Z0002 试卷编号：课程名称： 大学化学开课学院： 理学院 考试形式： 闭卷适用班级： 生物，土木，建筑 12 考试时间： 120 分钟教师填写栏试卷说明：1、本试卷共 7 页。2、本次课程考试可以携带的特殊物品： 计算器 。3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分题分 30 25 30 15 100累分人签 名得分考生姓名： 考生学号：所属学院： 所属班级：所属专业： 考试日期：
2、考 生须 知1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格；严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试），违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。考生填写栏 考 生承 诺本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！考生签名： 第 2 页 共 9 页得 分 评阅人一、选择题：（每题 2 分，共 30 分）1. 已知 fH(N2O4，g)=9.2kJmol -1，则 N2O4 生成反应的热化学方程式是 ( )(A) N2(g)+2O2(g)N 2O4(g)
3、 rH=9.2kJmol-1 (B) N2(g)+2O2(g)N 2O4(g) rH=-9.2kJmol-1 (C) O2(g)+1/2N2(g)1/2N 2O4(g) rH=-9.2kJmol-1 (D)2N2(g)+4O2(g)2N 2O4(g) rH=18.4kJmol-122 分下列有关置信度和置信区间的正确表述是( B )(A) 置信度越大，对应的测定可靠性越高； (B) 置信区间的大小和测定结果的精密度相关(C) 置信度越大，对应的置信区间越窄； (D) 置信区间中值决定总体平均值的大小3. 2 分在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示滴定终点是因为( )(A) 生成 AgCrO
4、4 沉淀； (B) 指示剂吸附在卤化银沉淀上(C) Fe3+生成有色配合物； (D) 黄色 Fe3+被还原为几乎无色 Fe2+4. 2 分 (2716)2716在下列各种有关标准平衡常数的叙述中错误的是( B )(A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的(D)实验(经验) 平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为 15. 2 分用 MnO4-滴定 Fe2+时，Cl -的氧化被加快是因为( C )(A)催化效应 (B)同离子效应 (C)诱导效应 (D)盐效应6. 2 分对盐
5、酸介质中的反应，2Fe 3+Sn2+2Fe 2+Sn4+，其化学计算点电位(E sp)是( C )(Fe3+/Fe2+ E=0.68V，Sn 4+/Sn2+ E=0.14V) (A)0.14 V (B)0.05 V (C)0.32 V (D)0.27 V7. 2 分螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA，用 H5L 表示) 的五个 pKa 值分别为 1.94，2.87，4.37，8.69 和 10.56，溶液中组分 HL4-的浓度最大时,溶液的 pH 值为( D ) (A) 1.94 (B) 2.87 (C) 5.00 (D) 9.628. 2 分 (4716)4716用 EDTA 直接滴定有色金属离
6、子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A)指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色 (C) EDTA-金属离子络合物的颜色 (D)上述 B 与 C 的混合颜色 第 3 页 共 9 页9. 2 分 (4334)4334已知 H3PO4 的电离常数：K 1 = 7.5 10-3，K 2= 6.23 10-8，K 3 = 3.6 10-13，则 0.10 moldm-3 H3PO4 溶液中氢离子浓度(molL -1)为（ C）(A) 0.1 (B) 2.7 10-2 (C) 2.4 10-2 (D) 7.5 10-310. 2 分 (0503)0503强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是(
7、 C) (A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞 (D) 溴酚蓝 (pT = 4.0)11. 2 分 (3653)3653某溶液中含有 KCl、KBr 和 K2CrO4 其浓度均为 0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL-1 的AgNO3 溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）(已知：K sp(AgCl) = 1.56 10-10，K sp(AgBr) = 7.7 10-13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 10-12 )(A) AgBr 和 Ag2CrO4 (B) Ag2CrO4 和 AgCl(C) AgBr 和 AgCl (D) 一齐沉淀12. 2 分 (0
8、304)0304在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( A ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D) H3O+-OH- 13. 2 分 (3747)下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 （ ）(A) NO HNO2 (B) SO H2SO33 4(C) Fe(OH)3 Fe(OH)2 (D) MnO MnO 414. 2 分 (2217)以下有关系统误差的论述错误的是( B ) (A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性 (C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成 15.
9、2 分 (3796)3796已知： (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， (Br2/Br) = 1.07 V， (H2O2/H2O) = 1.78 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V， (Sn4+/Sn2+) = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是（ ）(A) Fe3+，Cu (B) Fe3+，Br 2 (C) Sn2+，Fe 3+ (D) H2O2，Fe 2+二、填空题：（共 25 分） 得 分 评阅人第 4 页 共 9 页16. 4 分影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：_和_17. 2 分 (0637)已做0637已知下列反应： H3O+ + NH3 = +
10、 H2ON4H2S + S2 = HS + HS+ HS = H2S + NH34H2O + O2 = OH + OH按照上述各碱强度减小顺序的排列为_。按照上述各酸强度减小顺序的排列为 _。18. 4 分 (0344)0344HPO42-是_的共轭酸,是_的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_。 19. 4 分 (0136)0136下列基准物常用于何种反应? (填 A，B ，C，D)(1) 金属锌 _ （A） 酸碱反应(2) K2Cr2O7 _ （B） 络合反应(3) Na2B4O710H2O _ （C） 氧化还原反应(4) NaCl _ （D） 沉淀反应20. 2 分 (6601)某反应的 r
11、Hm0，那么当温度升高时此反应的 K将_ ，反应物浓度增加时，则 K将_。21. 4 分 (0737)已知 H2CO3 的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则 Na2CO3 的 Kb1 = _, Kb2 = _。 22. 2 分 (6602)难溶电解质 MgNH4PO4 的溶度积表达式是 _。23. 3 分 (2325)已做2325 为下列溶液选择计算H +或OH -的合理公式(请填写 A,B 等): (1) 0.10mol/L 三乙醇胺(p Kb = 6.24) _ (2) 0.10mol/L 邻苯二甲酸氢钾(p Ka1 = 2.95、pK a2 = 5.41) _ (
12、3) 0.10mol/L 苯甲酸(pK a = 4.21) _ A. H+ = a21第 5 页 共 9 页B. H+ = acKC. OH- = b得 分 评阅人三、计算题：（每题 10 分，共 30 分）24. 需配制 pH = 5.2 的溶液，应在 1 L 0.01 molL-1 苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠?(pK a(苯甲酸)=4.21, M(苯甲酸钠)=144.09)25. 称取含 KI 之试样 1.000g 溶于水。加 10.00 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3 溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的 I2，冷却后，加入过量 KI 溶液与剩余的 KIO3 反应。析出的 I
13、2 需用 21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3 溶液滴定。计算试样中 KI 的质量分数。( M(KI)=166.01)第 6 页 共 9 页26. 10 分 (1162)1162在 1.0molL1Co2+溶液中，含有少量 Fe3+杂质。问应如何控制 pH 值，才能达到除去 Fe3+杂质的目的? K spCo(OH)2=1.09l 015，K sp Fe(OH)3 =2.641039得 分 评阅人四、简答题：（每题 5 分，共 15 分）27. 如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？为什么？第 7 页 共 9 页28欲
14、配制 pH 为 3 左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱( 括号内为 pKa)： HOAc(4.74)，甲酸(3.74)，一氯乙酸(2.86) ，二氯乙酸 (1.30)，苯酚(9.95)，并加以解释。29. 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀； （2）容量瓶和吸管不配套； （3）天平称量时最后一位读数估计不准； （4）以含量为 99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；第 8 页 共 9 页2012 大学化学 A 答案选择题（共 30 分）A； 2. B; 3. C; 4. B; 5. C; 6. C; 7. D; 8. B; 9. C; 10. C;
15、11. A; 12. A; 13. D; 14. B; 15. B二填空题（共 25 分）16. 条件稳定常数和电子数17. 2 分 (0637)0637碱的强度减小顺序：O2(，OH(，S2(，HS(，NH3，H2O酸的强度减小顺序：H3O+，H2S，HS(，H2O18 2 分 (0344)0344PO43-, H2PO4-, H+2H3PO4+H2PO4- = OH-+PO43- 19. 4 分 (0136)01361. B 2. C 3. A 4. D20. 2 分减小 , 不变21. 4 分 (0737) 1.810-4, 2.410-8 (10-3.75, 10-7.62) 22.
16、2 分 (6602)6602Ksp(MgNH4PO4) = Mg2+23. 3 分 (2325)2325C A B三计算题（共 30 分）24 解：需加苯甲酸钠 m 克m =14.2(g)25. 解：有关反应为： 5I( + IO3( + 6 H+ 3 I2 + 3 H2O I2 + 2 S2O32( 2 I( + S4O62( 故： 5 I( IO3( 3 I2 6 S2O32( 26 第 9 页 共 9 页四 简答题（共分）27 答：(1) 根据条件平衡常数判断，若滴定允许误差为 0.1%，要求 lgK3（ n1+ n2），即（ E10， E20，） n / 0.0593（ n1+ n2）
17、， n 为 n1， n2 的最小公倍，则n1 = n2 =1， lg K3(1+1)6， E10 E200.35Vn1 =1, n2 =2，lg K 3(1+2)9， E10 E200.27V; n1= n2 =2， lg K3(1+1)6， E10 E200.18V （ E0=(）(2) 不一定。虽然 K很大，但如果反应不能以一定的化学计量关系或反应的速率很慢，都不能用于氧化还原滴定中。28 答：由应 pHp Ka 可知，应选 C2HClCOOHC2HClCOO-配制 pH 为 3 左右的缓冲溶液。29. （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。（6）以含量为 99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。
