1、高一必修 1 典例1、除去下列各物质中括号内的杂质,所用试剂正确的是( C )A、 H2SO4( HCl) : AgNO3 溶 液 、 过 滤B、 KNO3( K2SO4) : Ba(NO3)2 溶液、过滤C、 Cu( CuO) :盐 酸 、 过 滤D、 CaCO3 CaO : 水 、 过 滤2、下列实验装置不适用于物质分离的是( F )A BCD EFA为分液操作,可用于分离互不相溶的液体,故 A 正确;B为升华操作,可用于分离易升华的固体混合物,故 B 正确;C为降温结晶,利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离可溶性固体,故 C 正确;D为蒸馏操作,用于分离沸点不同的液体混合物,故 D
2、不选;E为过滤操作,用于分离固体与液体的混合物,故 E 不选;F为配制一定物质的量浓度的溶液的操作,不用于分离混合物,故 F选3、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤,加过量氢氧化钠溶液,加适量盐酸,加过量碳酸钠溶液 加过量氯化钡溶液正确的操作顺序是( C D )A B C D4、有五瓶失去标签的溶液,它们分别为:Ba(NO 3) 2 KCl NaOH CuSO 4 Na 2SO4,如果不用其他任何试剂(包括试纸) ,用最简便的方法将它们一一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中,最合理的是( A )A B C D 5、不能从溴水中提取溴的试剂是( ) A、酒
3、精 B、汽油 C、苯 D、四氯化碳6、某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32 、OH 等 3 种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( B )滴加 Mg(NO 3) 2溶液;过滤;滴加 AgNO3溶液;滴加 Ba(NO 3) 2溶液A B C D 7、设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( A )A常温常压下,18 g H 2O 中含有的原子总数为 3NAB1molH2与 1molCl2反应生成 NA 个 HCl 分子C常温常压下,28 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD标准状况下,2.24L Cl 2
4、发生反应,转移的电子数目一定为 0.1NA8、在无土栽培中,需配制一定量含 50mol NH4Cl、16mol KCl 和 24mol K2SO4的营养液若用 KCl、NH 4Cl 和(NH 4) 2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为 mol) ( B )A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、249、在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q,在一定条件下发生反应 2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的 87.5%,则化学方程式中的 n 值是( A )A 2 B 3
5、C 4 D 5- 2 - 10、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的( ) A、原子数 B、体积 C、质子数 D、质量11、某元素一个原子的质量为 ag,一个 12C 的质量为 bg,阿伏加德罗常数的值为 NA,则该原子的相对原子质量可表示为( BD ) A、12b/a B、12a/b C、a/NA D、aNA12、某硫酸铝溶液 VmL 中含 ag 铝离子,取出 V/4mL 溶液稀释成 4VmL 后,硫酸根的物质的量浓度为(单位为 mol/L)( ) A、125a/54V B、125a/36V C、125a/18V D、125a/V13、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的最佳方法是(
6、 ) A、加入适量盐酸 B、加入氢氧化钠溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入二氧化碳14、下列说法中正确的是( ) A、氯气是非电解质 B、硫酸钡是弱电解质 C、甲烷是非电解质 D、一水合氨是弱电解质 15、向明矾溶液里滴入氢氧化钡溶液,当硫酸根恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为( ) A、一部分为氢氧化铝,一部分为铝离子 B、全部为氢氧化铝 C、一部分为氢氧化铝,一部分为偏铝酸根 D、全部为偏铝酸根 16、下列关于氯水的叙述中,正确的是( ) A、新制氯水中只含氯气和水分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出,该气体是氯气 D、氯水放置数天后酸性增强 17、下
7、列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( ) A、次氯酸不稳定,易分解 B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C、次氯酸是一种强氧化剂 D、次氯酸能使染料和有机色质褪色18、实验室有一瓶碳酸钠试剂,含少量 Na2SO4杂质。某同学设计如下实验来确定其纯度。(1)有以下实验操作步骤,其正确操作顺序是_A.称取样品 W1g B.加盐酸酸化. C.用蒸馏水溶解 D.过滤 E.加入过量氯化钡溶液 F.洗涤 G.干燥 H.称取沉淀质量为 W2g(2)酸化时 HCL 是否需过量,其原因是_ (3)BaCl 2溶液要过量的目的是_.检验硫酸根以完全沉淀的方法是_.(4)洗涤的目的是_.检验沉淀以洗干净的方
8、法是_(5)样品中 Na2CO3的纯度为_.答案:(1)正确操作顺序是 A C E B D F G H 或者 A C B E D F G H(2)酸化时 HCl 需过量,原因是使碳酸钠分解完全(3)BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀.检验硫酸根已完全沉淀的方法是取过滤后的溶液,加入 BaCl2溶液无白色沉淀即为完全沉淀.(4)去除沉淀表面的其他杂质。(5)样品中 Na2CO3的纯度为(W1-(142*W2/233))*100%/W1分析:通过硫酸钡的质量能算出硫酸钠的质量,也就可以知道碳酸钠的质量了,接下来的很简单吧。19、实验室欲配制 100mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液
9、,配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是,偏低的是,无影响的是_。 A、称量氢氧化钠固体时,放在烧杯中称量且较慢 B、称量氢氧化钠固体时,砝码与药品位置颠倒(没用游码) C、溶解搅拌时,溶液溅到烧杯外面 D、移液前,容量瓶中有少量蒸馏水 E、移液时,忘记洗涤烧杯内壁 F、移液时,有少量溶液流到容量瓶壁外 G、定容时,加水超过刻度线,再用胶头滴管及时将过线的液体吸出 20、标准状况下,aL 氯化氢气体溶于 1L 水中,所得溶液的密度为g/mL,则该溶液中溶质的质量分数为_,溶液的物质的量浓度为_。- 3 -容时,俯视刻度线 21、某溶液中可能含有 NH4 、Ba 2+、Mg 2+、Ag +、OH -、SO 42 、CO 32 中的某几种,现有该溶液做以下实验:(1)取此溶液少许,加入足量盐酸无明显现象;(2)另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成;(3)将(2)中沉淀过滤,取滤液微热,有无色刺激性气味气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (1)由此推断,该溶液中肯定有,肯定无。 (2)写出有关反应的离子方程式。