1、,无机推断福清三中 何书兴 2010.04.15,高三化学复习专题,优化方案,Email:,综合应用常见元素的单质及其重要化合物的性质。,2010高考大纲要求 ,常见考查形式 ,元素知识主干 + 基本理论概念,1、以Na Mg Al Fe 元素为核心的金属元素的单质及化合物间相互转化。,2、以Cl S N Si C 元素为核心的非金属元素的单质及化合物间相互转化。,1、物质结构、周期理论,2、化学平衡理论,3、电解质溶液理论,4、电化学理论,5、化学实验现象,6、化学基本用语的表达,结构紧凑，表述精简，信息量大，综合性强。,题型的主要特点是 ,(1) D的化学式(分子式)是_ E的化学式(分子
2、式)是_。(2) A和B反应生成C的化学方程式是_。(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:,NH3,NH4Cl,H2+Cl2=2HCl,点燃,2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2,NH4Cl,CaCl2,NH3,Ca(OH)2,NH3,HCl,练习（05全国卷26题）,已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：,（2006年高考题） 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20； 6种单质分属6个不同的主族。,2Mg+CO2 = C+2MgO 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2
3、 2F2+2H2O= 4HF+O2（Cl2+H2S=2HCl+S）,示例题：如下图示：、是白色固体，且不溶于水；是一种微溶于水的白色固体；、是无色气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。,（1）的化学式_，的结构简式是 。（2）的化学方程式： _,例题: A、C、E、H是常见单质，B、F是常见 氧化物，D是无色液体，I 的焰色反应呈黄色。 它们之间的转化关系如下图所示，请回答: (1)写化学式:B 、C 。 (2)写出两化学反应方程式 。,Al,H2O,H2O,H2O,Na+,H2,H2,Na,NaOH,Al2O3,Fe,Fe,Fe3O4,Fe3O4,Fe3O4,Fe3O4,Na
4、,无机框图试题基本解题步骤 ,阅读题目,挖掘信息,筛选信息,寻找突破口,推断整理,得出结论,规范书写,解题突破口“题眼”,突破口1：物理性质、物质类别,突破口2：特征反应、特征现象、 特殊条件,突破口3：特殊转化关系,突破口4：根据化合价升降,突破口5：特殊给予数据,突破口6：特殊工业生产原理,突破口1：物理性质、物质类别,知识储备1：常见的有颜色的物质 ,F2 、 Cl2,KMnO4、I2,BaSO4 AgCl BaCO3 、 CaCO3,CuSO45H2O,C、 MnO2 、Fe3O4、 CuO、FeO 、FeS 、 CuS、,Br2(水),Cu(OH)2,Br2、NO2,Fe3+,MnO
5、4 ,Cu2+,Cu、Cu2O、 Fe2O3、红磷,Fe2+,S、Na2O2、Ag3PO4 AgBr 、 AgI,黄绿色气体,白色沉淀,蓝色晶体,蓝色沉淀,棕黄色溶液,紫色溶液,蓝色溶液,浅绿色溶液,Fe(SCN)2+,Fe(OH)3,淡蓝色气体,O3,例1. 下列物质间在一定条件下实现如图所示的一系列变化，其中A可使带火星的木条复燃，Y为黑色固体。B为混合物，白色沉淀D不溶于稀硝酸，E的焰色反应显浅紫色(透过蓝色钴玻璃进行观察)，H加热可分解成Y和水。,(1)写出下列物质的化学式:X_；Y_。(2) 写出G的电子式: _。(3) 写出BC的离子方程式 ：_。(4) 写出X与Y共热的化学方程式
6、：_。,KClO3,CuO,CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O,CuO 2KClO3 = 2KCl + 3O2,例2： 有X、Y、Z三种单质, 常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。其反应关系为下框图。,1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X_Y_Z_。2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表中位置为_。 3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式：_。,铁,溴,氢气,第四周期第族,2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl,练习1：根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。,A为 B为 C为_ D为 E为 F为_,突破口2：特征反应、特征
7、现象、特殊条件,1.焰色反应显黄色的元素是_，显紫色（透过钴玻璃）的元素是_ 2.有臭鸡蛋气味气体是 _ 3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_ 4.使品红溶液褪色的往往是 _ 5.能使淀粉变蓝的是 _ 6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_ 7.滴入_ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _ 8. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_,NO,SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复）,I2,Fe2+,NH3,知识储备2：常见的特殊反应现象 ,9.与水反应产生气体的物质一般是_ 10.与碱反应产生气体的物质是_产生气体一般是_ 11.既能酸反应，又能与碱反应
8、的物质是 _12、既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 _ _ 13.两两反应既产生沉淀又产生气体的物质一般是_,Na 、F2 、Na2O2,Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐,Al、Si、铵盐,H2、NH3,CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O； S2O32-与H+； CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+； CO32-、HCO3-与Fe3+,Al， NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ，NH4HSO3 ， (NH4)2SO3 ， (NH4)2S， NH4HS,例3：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依
9、次增大(均小于20)，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：,1、写出B、D形成化合物电子式_ 2、写出下列有关物质化学式：E _ J _ 3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式 _,AlCl3,NaAlO2,Cl2H2SS2H2Cl,高温：,多数是重要工业生产反应,知识储备3：常见的特殊反应条件 ,高温高压催化剂,催化剂、加热,放电,电解,2H2O 2H2+O2,例4：物质AF有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。,1、写出化学方程式:_ 2、写出化学方程式:_ 3、写出一个B作还原剂的方程式_ 4、写出一个F作
10、氧化剂的方程式_,2F2 +2H2O =4HF +O2,A：Fe；B： H2O (气) ；C：Fe3O4 ；D：H2；E：CO；F：CO2,例题5：物质AF有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。,1、写出化学方程式:_ 2、写出化学方程式:_ 3、写出一个B作为还原剂的方程式_ 4、写出一个F作为氧化剂的方程式_,2F2 +2H2O =4HF +O2,A,直流电源,G的溶液,A,A,高温,A,J,G的溶液,B,D,H,I,K的溶液,D,C,E,F,H,右图装置,G 的 溶 液,X,X,X,高温,练习：下图表示各物质之间
11、的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体， B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。,请按要求填空： 写出B的电子式：_。 写出生成E的电极反应式：_，反应的现象是_。 反应的化学方程式是_，在实验室中引发反应的操作是_。 反应的离子方程式是_。,Na 2Na,Fe2OH2eFe(OH)2,白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色,3Fe4H2O Fe3O4 4H2,加少量KClO3，插上镁条并将其点燃,2Al2OH2H2O2AlO23H2,突破口3：特殊转化关系 (从反应类型入手),知识储备4：常见的特殊转化关系 ,（1）特殊三角转化关系,氧族,氮族,碳族,碱金属族,知识储备
12、4：常见的特殊转化关系 ,（2）一些特殊的连续转化关系,OH-,Al3+,AlO2-,H+,H2O,C,P,Cl2,思考？,知识储备4：常见的特殊转化关系 ,（3）重要的置换反应（注意区分溶液、高温下的反应）,（I）金属金属,（IV）非金属金属,（II）金属非金属,（III）非金属非金属,知识储备4：常见的特殊转化关系 ,（4）重要的放出气体的反应,与酸,单质,与水,单质,化合物,化合物,知识储备4：常见的特殊转化关系 ,（5）受热分解产生2种或3种气体的反应,硝酸盐,铵盐,（6）强烈双水解,例6、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(
13、其他产物及反应所需条件均已略去) ，F是强酸。当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。,(1) A是_。 (2)当X是强酸时，A,B,C,D,E,F均含同一种元素，F是_。 (3)当X是强碱时，A,B,C,D,E,F 均含同一种元素，F是_。 (4)B跟Cl2反应的化学方程式是 _。,S2- H2S S SO2 SO3 H2SO4,NH4+ NH3 N2 NO NO2 HNO3,解析：,(NH4)2S,H2SO4,HNO3,H2SCl2=2HClS， 8NH33Cl2=N26NH4Cl,（1）举例说明符合下列特点的常见反应,若C、D为气体，E为固体,通常情况下：若C、D、E都
14、是气体,（2）请尽可能多的回忆出符合下列特点的常见反应,小结：一变三的分解反应常出现在:铵盐、碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、KMnO4、HNO3 、碱式碳酸铜等物质。,A,B,C,D,若B、C常温下是气体，且B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色，则A可能是_,(NH4)2SO3 ， NH4HSO3,（3）举例说明符合下列特点的常见反应,明确确定有变价元素的方法金属如果有变价首先猜想铁元素，非金属有变价的主要有S、N、C、Cl等,突破口4：根据化合价升降,例7：如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是三种常见的化合物。 若甲是具有还原性的单质， X、Y、Z中有一种是离子晶体，则： X
15、、Y、Z中含有丙元素的是 ； Z的化学式是 X的电子式是 ； X与甲反应的化学方程式是 。 若甲是具有氧化性的单质，丙在通常状态下呈液态，Y和Z具有相同的阳离子，则：X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式是 。,X、 Z,CO,2Mg +CO 2=2MgO+ C,2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl,突破口5：特殊给予数据,A2B2型的化合物：A2B型的化合物：AB型的化合物：能形成A2B和A2B2型化合物的元素：,H2O2、Na2O2、C2H2等；,H2O、H2S、Na2O、Na2S等；,CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO等；,H、Na与O；,特征数据（反应物物质的
16、量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）,结构特征： 具有正四面体结构的物质：属于线型分子的是： 属于平面分子的有： 分子的极性： 常见的非极性分子：常见的极性分子：,甲烷、白磷、NH4+、金刚石等。,CO2、CS2、C2H2等。,C2H4、苯等。,CO2、CS2、CH4、CCl4、 C2H4、C2H2、C6H6等,双原子化合物分子、H2O、 H2S、NH3、H2O2等,A,B,C,D,E,B,G,B,F,E,H,例8：若已知F分子中含有10个电子，其分子结构为正四面体型，在D中燃烧产生淡蓝色的火焰，是一种重要的能源。,化学式 A_ B_ C_ D_ E_ F_ G_ H_
17、,CH4,H2O,CO2,O2,Na2O2,NaOH,NaHCO3,Na2CO3,突破口6：特殊工业生产原理,1、工业制盐酸 2、工业制取漂粉精 3、氯碱工业 4、煅烧黄铁矿 5、二氧化硫的催化氧化 6、合成氨 7、氨的催化氧化 8、高炉炼铁 9、工业制石灰石 10、工业制水煤气 11、无机硅工业,知识储备：常见的特殊工业生产原理 ,例9根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验 室鉴定化合物E的反应。 除了外，还有两个反 应常用于工业生产。,（1）单质L是_ 。（2）化合物B是 。 （3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_ 和 （填代号）它们的化学反应
18、方程式分别是_ ,_。,H2,H2O,2NaCl2H2O= 2NaOH H2Cl2,2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O,高考常见的反应情境, 醇的消去 *醇分子间脱水 酯化反应 *酯的水解 苯的硝化 *四种糖的水解 甲苯的硝化 *蛋白质的水解,H2SO4作催化剂的:,高考常见的反应情境,其它催化剂:*V2O5 氨气的催化氧化*Pt 二氧化硫的催化氧化* Ni 烯、炔、苯环、醛与H2加成*酶 糖、蛋白质的水解，糖酒化*Cu或Ag 醇的催化氧化,(1) 能与NaOH反应放出气体的化合物： (2) 能与NaOH反应放出气体的单质： (3) 两性化合物:,(4) 使品红溶液褪色
19、的气体：,(5) 在空气中可燃的气体：,(6) 与水反应生成气体和难溶物或微溶物的化合物可能是：,(7) 能与盐酸反应产生无色气体：,3. 特殊化学性质,高考常见的反应情境,本节课小结 ,分析条件，找突破点！,忠告,化学方程式是无机推断的灵魂和阵地,规范的答题习惯是取得高分的前提,无机框图推断题解题关键,规范答题,1、问题中的关键字与词一般有哪些？ 寻找可能的得分点。 2、书写化学方程式或离子方程式要注意的问题（产物、反应条件、守恒、可逆符号等） 3、答题三步：审题慢、思考全、答题快,（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应都是工业上的重要应，通过反应可以实现煤的气化 （1
20、）A中含有_键（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途_；（3）写出反应的化学方程式_。,(泉州市2009届高三质量检查23) AF是中学常见物质,其中B、D、F均为单质,它们的互相转化关系如下图所示；,共价键,(泉州市2009届高三质量检查23) AF是中学常见物质,其中B、D、F均为单质,它们的互相转化关系如下图所示；,（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。 （1）写出D的分子式_； （2）由A转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为 _mol。 （3）常温下，将气体同时通入水中，若所得溶液
21、的pH=7， 则 V1 _V2（填“大于”、“小于”或“等于”）,2,大于,(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为_。 (2)若A的体积分数为75的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与C在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为_.,（厦门市2009年高中毕业班质量检查16）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系,O2,(3)若A、B、c的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离
22、子方程式为_。 (4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则c溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为_. (5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为_.,（厦门市2009年高中毕业班质量检查16）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系,O=C=O,（2009届昆明市高三复习教学质量检测28 ）甲、乙、丙、丁四种物质满足下图所示转化关系（涉及的反应条件已略去）。请按要求回答下列问题：,（1）写出3个满足框图所示转化关系，且同时符合下列条件的化学方程式。 不能与本题（2）（3）
23、涉及到的化学反应重复同类反应物在3个化学方程式中只允许重复使用一次。,（2）若甲为氧化亚铁，则甲和乙反应的离子方程式是 。（3）若甲是CO2，乙是NaOH溶液，要满足框图所示关系，甲和乙的物质的量之比x的取值范围是 。,（2009届昆明市高三复习教学质量检测28 ）甲、乙、丙、丁四种物质满足下图所示转化关系（涉及的反应条件已略去）。请按要求回答下列问题：,28（15分）（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（2）3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O（3）1：2x1:1（2分）,
