1、离子反应及其发生的条件,三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？,1.离子反应：电解质在溶液中发生的反应,即在溶液中有离子参加的反应。,【定义】,现象：,实验1：没有发生反应,实验2：有白色沉淀生成,我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因,结论：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 -离子方程式,【定义】,怎样正确书写离子方程式？,？,2.离子方程式的书写,以NaCl和AgNO3反应为例, 正确书写化学方程式, 将易溶于水、易
2、电离的物质拆成离子形式, 删去方程式两边未参加反应的离子, 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）,小结：离子方程式的书写步骤,1.写化学方程式,2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 其他物质写化学式。,3.删去两边没有参加反应的离子,4.检查方程式两边各元素原子个数 和电荷总数是否守恒,【写】,【拆】,【删】,【查】,可拆物质（易溶易电离）,强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；,可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。,不可拆的物质,单质、气体、氧化物,弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3，CH3COOH等。中
3、强酸视为弱酸。,弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2等.,弱电解质：,难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等,H2O,不可拆物质,注意：微溶物,生成物，都不可拆反应物,若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆,如Ca(OH)2,若为石灰水，拆成Ca2+和OH-若为石灰乳或悬浊液，不拆,Na2CO3溶液与澄清石灰水反应,Na2CO3+ Ca(OH)2 = Ca CO3+2 NaOHCO32- + Ca2+ = Ca CO3,注意：一定要拆：可溶性强电解质；一定不拆：单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质不能拆成离子；对微溶物的处理： 若微溶物是生成物，则不拆，加；
4、若微溶物是反应物，则：若为澄清溶液，则拆成离子；若为浊液，则不能拆。,资料卡片:一些物质的溶解性,溶解性口诀,钾钠铵硝溶； 硫酸除钡铅； 盐酸除银汞； 碳酸只有钾钠铵溶,（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开如KHSO4与BaCl2反应,SO42-+Ba2+=BaSO4,（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式,注意,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) CaCl2+2NH3+2H2O,练：把下列化学方程式
5、改写成离子方程式：,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,离子反应,第二课时,思考与交流,写出下列反应的离子方程式：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,反应实质相同,酸碱中和反应的实质：HOH=H2O,练习:完成
6、下列反应的离子方程式： Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4,3.离子方程式的意义：,离子方程式不仅可表示一定物质间的具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,实验23,蓝色沉淀,红色消失,有气泡产生,离子反应 (电解质在溶液相互交换离子),生成沉淀(难溶物质),（1）CuSO42NaOHCu(OH)22NaCl,生成气体(挥发性物质),（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2,生成水(难电离物质即弱电解质),（2）NaOHHClNaClH2O,4.复分解反应型离子反应发生的条件,生成水（难电离物质）,实质是：使溶液中某些离子减少。,C
7、u2+2OH = Cu(OH)2,CO32-+2H+ = H2O + CO2,HOH= H2O,CH3COO H= CH3COOH,生成沉淀（难溶物质）,生成气体（挥发性物质）,只要具备上述条件之一，离子反应就能发生,学习离子反应有很大的用途,1.检验某些离子的存在,2.用于混合物的分离,3.清除水中的污染物,4.离子共存问题,5.有关除杂质的问题,练习一,下列能发生离子反应的是 A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaI溶液混合 C Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合,练习二：写出下列反应的离子方程式：,1、CO2气
8、体溶于足量氢氧化钠溶液,CO2 + 2OH- = CO32- + H2O,2、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,把下列化学方程式改写成离子方程式：,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2.MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O,MnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2+2H2O,课堂练习三,判断正误的原则：,（1）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。 （2）化学式拆是否正确； （3）符号是否正确，如：“=”，“ ”，等。 （4）是否漏掉
9、离子反应，如H2SO4和Ba(OH)2的反应，不能用H+OH-=H2O。 （5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。,练习题,1.下列离子方程式错误的是： （ ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2+SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3+3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2+H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O,B,2、下列离子方程式中错误的是（ ） A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+ B、钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2OH- + H2 +
10、2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ,AD,(1)生成难溶物而不能大量共存. 如： Ag+与_ _ _等； Ba2+与_等； Ca2+与_ _ _ _等。,三、离子共存,1由于发生复分解反应，离子不能大量共存,离子之间不能反应,OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-,SO42-、CO32-、SO32-,CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
11、HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,小结,3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存 如SO42与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；CO32与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；OH与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；Ag+与 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43,笔记,例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（ ） A K+，H+，SO42-，CH3COO， B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C、Na+、H+、
12、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-,D,4）注意附加的隐含条件：,有色离子： MnO4 (紫红色)、Fe3 (黄色)、Fe2+ (浅绿色)、 Cu2(蓝色),2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存,氧化性离子(如ClO-、MnO4- Fe3+、NO3- (H+) 、等）与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K 、NO3 、HCO3,C,例：某溶液中可能
13、存在下列阴离子：Cl-、S042-、CO32-中的一种或几种 (1)当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存在。 (2)当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中大量存在。 (3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是 ，为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中 加入 通过观察 再作出进一步的判断。,CO32-,Cl-、S042-、CO32-,S042-、CO32-,HNO3溶液,沉淀是否消失,例在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Mg2+、SO42、ClB Ba2+、K+、OH 、NO3CAl3+、Cu2+ 、SO42 、C
14、lDNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3EK+、Na+、MnO4 、ClFAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO,A,1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OH C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、 Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3,C,B,3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是 A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH Cl C、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl 4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是 A、Ag、 Na 、SO42、Cl B、Na、Ba2、 CO32 、NO3 C、Cu2+、K+、 Cl 、SO42 D、K+、Na、Cl、 CO32,D,D,H+,OH-,
