1、河南省罗山高中 2016 届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点 2 化学计量在实验中的应用1、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温常压下，18g H 2O 含有的原子总数为 3NAC标准状况下，11.2LCH 3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NAD常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA【答案】B2、标准状况下 VL 氯化氢气体溶解在 1 L 水中（水的密度近似为 1g/mL） ，所得溶液的密度为 p g/mL，溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为
2、 c mol/L，溶质的质量为 mg，则下列关泵中不正确的是（ ）Am=365 V/22.4 B=36.5c/1000C=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) Dc=1000Vp/（36.5V+22400）【答案】C 3、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，44g CO 2 中含有 2NA 个 键B1molL -1NaCl 溶液含有 NA 个 Na+C0.5mol Cu 和足量浓硝酸反应可以生成 22.4LNO2D 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗 1mol 铁，则转移的电子数目为 2NA 个【答案】A 4、用 NA 表 示 阿 伏 加 德 常
3、 数 ， 以 下 的 说 法 正 确 的 是 （ ）A 精 炼 铜 时 ， 阳 极 有 1mol 物 质 放 电 ， 阴 极 一 定 生 成 NA 个 铜B 在 标 准 状 况 下 ， NA 个 SO3 分 子 的 质 量 是 80g， 其 体 积 就 为 80/ g.Cm-3( 为SO3 的 密 度 )C 1molNaHSO4 熔 融 液 中 ， 其 阴 阳 离 子 总 数 目 为 3NAD PH 1 的 盐 酸 溶 液 中 ， H+的 数 目 为 0.1NA【答案】B5、某物质 A 在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2AB2C 2D。若生成的混合气体对氘气的相对密度为
4、 d，则 A 的相对分子质量为( )2d 25d 5d 10d【答案】D6、将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计 )( )。Na2O2 Na 2O Na 2CO3 NaClA B C D 【答案】C【解析】根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol 的 Na2O2 和 Na2O 分别与 H2O反应都生成 0.02 mol NaOH，因此、 中阴离子浓度相等，又由于 Na2CO3 溶液中 CO发生水解：CO H 2O HCO OH ，故阴离子的物质的量增大，大于 0.01 23 23 3mol
5、，而 中 Cl 的物质的量不变 ，为 0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是： 。7、用容量瓶配制 250mL 某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是( )A. 干燥的 B. 瓶塞不漏水的 C. 用欲配制的溶液润洗过的 D. 容积为 500mL 的【答案】B 8、N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB 常温常压下，44 g C 3H8 中含有的碳碳单键数为 3NAC 2.3g 甲苯和丙三醇（C 3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为 0.2NAD 标准状况下，2.24 L 溴乙烷中含共价键数目为 0.7NA【答案】C
6、【解析】A甲醇为 CH3OH， 1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 3NA，故 A 错误； B44 g（1 mol）C 3H8 中含有的碳碳单键数为 2NA，故 B 错误；C2.3g 甲苯和丙三醇（C 3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为 0.2NA，故 C 正确；D溴乙烷在标准状况下不是气体， 2.24L 己烷物质的量不是 0.1mol，故 D 错误9、N A 表示阿伏德罗常当数，下列叙述正确的是( )A如果 5.6LN2 含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为 4nB46gNO 2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NAC含有 1mol 碳原子的金刚石，C C 共价键数为
7、 NAD常温下 1mol 氯气与熟石灰完全反应转移电子数为 2NA【答案】B 10、在 NaCl、MgCl 2 和 MgSO4 三种盐配成的混合溶液中，若 Na+离子的浓度为0.1mol/L，Mg 2+离子的浓度为 0.25 mol/L，Cl 离子的浓度为 0.2 mol/L，则 SO42 离子的物质的量的浓度为（ ）A0.5 mol/L B0.45 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L【答案】C【解析】根据电荷守恒，0.11+0.252=C2+0.21，解得 C=0.2 mol/L，选 C。11、将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈A紫
8、色 B红色 C蓝色 D无色【答案】B12、1mol？L-1 的 NaCl 溶液表示（ ）A溶液中含有 1mol NaCl B1mol NaCl 溶于 1L 水中 C1L 溶液中含有 NaCl 58.5g D58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中【答案】C【解析】A溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故 A 错误；B.1mol 氯化钠溶于水配成 1L 溶液，溶液体积为 1L，不是溶剂体积，故 B 错误；C.58.5gNaCl 的物质的量为 1mol，溶液体积为 1L，氯化钠溶液浓度为 1mol/L，故 C 正确；D.58.5gNaCl 的物质的
9、量为 1mol，58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中溶液的质量为 1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于 1L，浓度大于 1mol/L，故 D 错误；故选 C13、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g , 12C 的原子质量是 b g，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A W g 该原子中含有 aNA 该原子 B由已知信息可得：N A12aC 该原子的摩尔质量是 aNA D W g 该原子的物质的量一定是 molWaNA【答案】D【解析】A 根据题意可知 W g 该原子中含有该原子的个数应为 g ，此项错误。B 阿伏伽德罗常量（Avogadros c
10、onstant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取 6.021023。它的正式的定义是 0.012 千克碳 12 中包含的碳 12 的原子的数量。即 NA 120.12Ckgb的 原 子 质 量 此项错误。 C 单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量(molar mass)，用符号 M 表示。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为 g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。即：该原子的摩尔质量= 12agb= 此项错误。D 根据物质的量的计算
11、公式可知：n= AN微 粒 数阿 伏 加 德 罗 常 数 / W= mol 此项正确。WaNA14、标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是（ ）AO 2 B N2 CCl 2 DCO 2【答案】B 15、溶质质量分数分别为 a%和 5a%的 H2SO4 溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4 的质量分数为（ ）A3a% B6a% C3a% D1，所以 1 22 也即 x3a。16、如下图所示的是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出 a 值等于（ ）A2 B3 C4 D5【答案】C【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，2
12、mol/L1 La L0.5 mol/L，则 a4，故选 C。17、下面是用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm 3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500mL 的操作，请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4 的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用_mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓 H2SO4 沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL 水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤
13、液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6mL(计算过程 4 分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2 分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL 容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各 1 分）18、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL 1 溶液的密度/gcm 3硫酸 c1 1氨水 c2 2(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含 c1、 1 的代数式表示)。(2)物质的量浓度为 c1 molL 1 的硫酸
14、与水等体积混合 (混合后溶液体积变化忽略不计 )，所得溶液的物质的量浓度为 molL1 。(3)物质的量浓度为 c2 molL1 的氨水与 c2 molL1 的氨水等质量混合，所得溶液的密度 15(填“大于 ”、 “小于 ”或“等于”，下同) 2 gcm3 ，所得溶液的物质的量浓度 c2 35molL 1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。【答案】(1) % (2) c1/2 (3)大于 大于9.8c1119、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 a g 装好实验装置 检查装置气密性
15、 加热，开始反应，直到产生一定量的气体 停止加热 (如图所示，导管出口高于液面) 测量收集到气体的体积 准确称量试管和残留物的质量为 b g 测量实验室的温度 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_( 请填写步骤代号) 。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是 c L
16、(25 、1.0110 5Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含 a、b 、c，不必化简) ：M(O 2)_。【答案】(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气 (2) (3)慢慢将量筒下移 (4) 【解析】此题为定量实验题，同时也考查了化学实验的一些基本操作。做定量实验题的一般方法步骤为：先看实验目的，再明确实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为：2KClO 3 2KCl3O 2，计算原理为：M(O 2) ， m(O2)a gb g，n(O2) ，所以，此实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积
17、取决于两个因素，一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。20、小王同学准备用 CuSO45H2O 配制 480 mL 1 mol/L 的溶液。（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是_和_；（3）小王同学通过计算，决定称取 g CuSO45H2O。（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_。【答案】 （1）500mL；（2）搅拌 引流（3）125g（4）无影响； 偏
18、高。【解析】试题分析：（1）由于容量瓶的规格没有 480ml 的，所以需要选择 500ml 容量瓶。（2）该实验中玻璃棒的主要主要是在溶解时通过搅拌加速溶解。在注意液体时通过玻璃棒引流。（3）需要胆矾的质量是 0.5L1mol/L250g/mol125g。（4）根据 ncV 可知，若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，但溶质和溶液体积不受影响，则所配制的溶液浓度将不受影响；定容时，若眼睛俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，所以所配制的溶液浓度将偏高。考点：考查一定物质的量浓度溶液配制的有关计算、判断和误差分析点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考。该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的
19、培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严禁的规范实验侧重能力。该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据 cBn B/V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 B 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB 比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。21、32 g 铜与 150 mL 一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。求(1) NO、NO
20、2 的体积各为多少？(2) 此硝酸的浓度为多少？【答案】(1)NO 2 为 5.6L NO 为 5.6 L (2)10 mol/L22、下列转化关系图中，A、 B、C、D、E 常温下为气体，B、E、F、K 为单质，其中 F 为黑色固体；C、D 均能使澄清石灰水变浑浊，D、E 均能使品红溶液褪色；I 是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：（1）C 的电子式为 ；（2）检验溶液 L 中金属阳离子的方法是 ；（3）反应 的离子方程式为 ；（4）F 和 G 的浓溶液反应的化学方程式为 ；（5）气体 A 的密度为 2.68g/L（标准状况） ，通过计算、推理，可确定 A 的分子式为 。【答案】 （1）
21、（2）向溶液中滴加 KSCN 溶液，滴加氯水，溶液变为红色（或向溶液中加入碱，产生的沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 ）（3）Cl 22H 2OSO 24H 2Cl SO 42（4）C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O （5）SCO23、工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe 2O4，还含有少量 CaO、FeO、CuO、NiO 等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： 酸浸时 ZnFe2O4 会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的 Fe2 氧化；第二步是控制溶液 pH，使Fe3 转化为 Fe(OH)3 沉淀。 写出酸性条
22、件下 H2O2 与 Fe2 反应的离子方程式： 。 25 时，pH3 的溶液中， c(Fe3 ) molL1 （已知 25 ，K spFe( OH)34.010 38 ） 。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是 。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。【答案】24、 (1)设 1 个 12C 的质量是 a kg，1 个 Na 的质量是 b kg，则 Na 的摩尔质量是 ；若一个 12C 的质量是 5.4m kg，R 原子的相对原子质量是 3n，则一个 R 原子的质量是_。（2）铝的相对原子质量为 27，则其
23、摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取 6.021023mol1 ，则可估算一个铝原子的质量约为_g 。（3）1molNa、1molNa +和 1molOH-所含电子的物质的量分别为_、_、_。【答案】(1) g？mol 1 ；27mn/20 kg。 (2) 27g/mol ,4.4910-23（3）11 mol、10 mol、10 mol。25、现用 18.4 mol /L 的浓 H2SO4 来配制 500 mL 0.2 mol /L 的稀 H2SO4。已有仪器：玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4 时还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓 H2SO4
24、 的体积为_.(3)将所配制的稀 H2SO4 进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_ 。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序是 。【答案】(1)500mL 的溶量瓶。(2) 5.43mL。(3) 溶液未冷却转移的到容量瓶中， 定容时俯视凹液面。 （或其它合理答案） （4）26、在标准状况下，有：4.8gCH4 11.2LHCl 2.4081023 个 H2S 气体分子 0.2molNH3对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。（1）含氢原子数由多到少的顺序为_； （2）质量由大到小的顺序为_；（3）体积由大到小的顺序为_；（4）密度由大到小的顺序为_。 【答案】 （1） （2）（3） （4）
