1、河南省罗山高中 2016 届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 1.2 元素周期表和元素周期律的应用（1）1、四种短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和 X 元素原子核的质子数之比为 1：2，X 和 Y 的电子数之差为 4下列说法正确的是（ ）A原子半径大小：ZYXWB由 W 元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高CW、 Y、Z 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是 Z 的气态氢化物DY、Z 所形成的氧化物的水化物的酸性为：YZ【答案】C【解析】解：根据四种短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和
2、为 19，W 和 X 元素原子核质子数之比为 1：2， X 和 Y 的电子数之差为 4，可知，W 的原子序数为 7 时，此时推断出 Y 的原子序为 18，所以 W 的原子序数为不超过 7，可以按下列情况按序讨论：若 W 是 H 元素，则 X 是 He 元素、Y 是 C 元素，其原子的最外层电子数之和为 19，则Z 最外层电子数是 12，不存在这样的元素，故舍去；若 W 是 He 元素，则 X 是 Be 元素、Y 是 O 元素，其原子的最外层电子数之和为 19，则Z 最外层电子数是 9，不存在这样的元素，故舍去；若 W 是 Li 元素，则 X 是 C 元素、Y 是 Ne 元素，其原子的最外层电子
3、数之和为 19，则Z 最外层电子数是 6，且 Z 原子序数大于 Z，所以 Z 为 S 元素，符合题意；若 W 是 Be 元素，则 X 是 O 元素、Y 是 Mg 元素，其原子的最外层电子数之和为 19，则 Z 最外层电子数是 9，不存在这样的元素，故舍去；若 W 是 B 元素，则 X 是 Ne 元素、Y 是 Si 元素，其原子的最外层电子数之和为 19，则Z 最外层电子数是 4，为 Si 元素， Y 和 Z 不能是同一元素，故舍去；若 W 是 C 元素，则 X 是 Mg 元素、Y 是 S 元素，其原子的最外层电子数之和为 19，则Z 最外层电子数是 7，为 Cl 元素，符合题意；若 W 是 N
4、 元素，则 X 是 Si 元素、Y 是 Ar 元素，Z 为短周期元素，所以没有符合条件的元素，故舍去；所以存在的可能是，A若为，其原子半径大小顺序是 XYZW，故 A 错误；B若 W 是 Li，则锂为金属晶体，故 B 错误；CW 能形成氢化物，则 W 是 C 元素，Y 是 S 元素、Z 是 Cl 元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最弱的是 C 元素，所以其气态氢化物最不稳定，故 C 正确；DY、Z 所形成的氧化物的水化物的酸性不一定是 YZ，如 H2SO4HClO，故 D 错误；故选 C2、X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以
5、下条件：在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；X 、Y、W 分别位于不同周期；Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17下列说法正确的是（ ）A四种元素的原子半径由小到大的顺序为： r（X）r （Y）r （Z）r（W）BX、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CX 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 2 种DY、Z 分别以最低价态与 X 形成的化合物，对热稳定性前者强于后者【答案】B【解析】解：若 Y、Z、W 三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的 Y、Z、 W 两两相邻，可能出现的位置关系有：、 ，设 Y 的最外层电
6、子数为 x，若为第一种情况，则有 x+x+1+x+1=17，解得 x=5，Y、 Z、W 对应的三种元素分别为 N，O，S ；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x 为分数，不合理，X 、Y、W 分别位于不同周期，则 X 为 H 元素，AY 和 Z 位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）r （Z） ，故 A 错误；BX、Y、Z 可形成的化合物可为 HNO3 或 NH4NO3，分别为共价化合物和离子化合物，故 B 正确；CH 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒有NH3、NH 4+、OH 、H 2O、H 3O+等，故 C 错误；D非金属性 Y
7、Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 D 错误故选 B3、原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6【答案】B【解析】解：原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a 的电子层结构与氦相同，则 a 为 H 元素； b 和
8、c 的次外层有 8 个电子，原子只能有 3 个电子层，则 b 为 S 元素，c 为 Cl，c 和 d+的电子层结构相同，则 d 为 K 元素A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中 H 元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性 Cl SH，故 A 正确；BH 元素与 S 元素、Cl 元素放出形成 H2S、HCl ，二者属于共价化合物，但与 K 元素形成的化合物为 KH，属于离子化合物，故 B 错误；CK 元素与其它元素可以形成 KH、K 2S、KCl ，均属于离子化合物，故 C 正确， ；DH 元素最高正化合价为+1、最低负化合价为1，S 元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2， Cl 元素最高
9、正化合价为+7 、最低负化合价为 1，最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6，故 D 正确，故选：B4、四种短周期元素的离子 aXm+、bY n+、cZ n、dR m，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述正确的是（ ）ab=nm元素的原子序数 abc d元素非金属性 ZR最高价氧化物对应水化物的碱性 XY还原性 RmZ nX 一定可与冷水反应A只有正确 B正确C正确 D正确【答案】D【解析】四种短周期元素的离子 aXm+、 bYn+、 cZn和 dRm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若 mn，则原子序数大小顺序是 abcd，结合离子所得电荷可知，X、Y 为金属元
10、素，Z、R 为非金属元素，且 X、Y 位于 Z 和 R 的下一周期，即 X、Y 处于第三周期，Z、R 处于第二周期离子 aXm+、 bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即 am=bn，可得ab=mn，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y 在下一周期，Z、R 在上一周期，若 mn，则 Y 在 X 的前面， R 在 Z 的前面，所以元素的原子序数为 abcd，故正确；Z、R 为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数 cd，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性 ZR，故正确；四种主族元素中 X、Y 为下一周期的金属元素，且元素的原子序数 ab，
11、在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性 YX ，则最高价氧化物对应水化物碱性 YX，故错误；非金属性 ZR，还原性 RmZ n，故正确；X 可以为第三周期 Mg 或 Al，与冷水反应不反应，故错误，故选 D5、X、Y、Z、W 、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大 X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是( )A元素 Y、Z、W 离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素 X 与元素 Y 只能形成一种化合物C
12、元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mYX mRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸【答案】C【解析】X、Y、Z、W 、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大 X 是周期表中原子半径最小的元素，则 A 为 H 元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 原子有2 个电子层，最外层电子数为 6，故 Y 为 O 元素；根据 Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y处于同一族，则 R 为 S 元素；Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等，则 Z、W 原子的核外电子数之和为 8+16=24，又 Z、W 处于同一周期，应为第三周期，
13、原子序数 W 大于 Z，故 Z 为 Na，W 为 Mg 元素，AY 是 O 元素，Z 是 Na 元素，W 是 Mg 元素，O 2、Na +、Mg 2+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径 O2Na +Mg 2+，故A 错误；B氢元素与氧元素可以形成 H2O、H 2O2，故 B 错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 OS，所以氢化物稳定性 YR，故 C 正确；DR 为 S 元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸W 为 Mg 元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，属于碱，故 D 错误；故选 C6、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周
14、期元素，A、B、C、D、E 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F 是由丙元素形成的单质已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1molL1D 溶液的 pH 为 13（25） 下列说法正确的是（ ）A原子半径：丁丙乙甲B1mol A 与足量 B 完全反应共转移了 2mol 电子C丙元素在周期表中的位置为第二周期第A 族DA 中既有离子键又有共价键【答案】D【解析】0.1 molL1D 溶液的 pH 为 13（25） ，D 是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则 D 应为 NaOH，发生反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A 、B 两种物质至少共含有 H、O、Na 元素，F 是由丙组
15、成的单质，由发生反应可知，丙不能是 Na，结合原子数可知，甲为 H、丙为 O、丁为 Na 元素，故 F 为氧气，可知 A 是 Na2O2、B 是水，再根据反应：A+C=E+F ，可知 C 是二氧化碳，E 是碳酸钠，则乙为 C，A由以上分析可知：甲为氢、乙为碳、丙为氧、丁为钠，则原子半径大小顺序为：NaC OH，即：丁乙丙甲，故 A 错误；BA 与足量的 B 完全反应的方程式为： 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，1molNa 2O2 反应转移的电子为 1mol，故 B 错误；C丙为 O 元素，在周期表中的位置为：第二周期第A 族，故 C 错误；DA 是 Na2O2，既有离子键又有共价键，
16、故 D 正确故选 D7、X、Y、Z、W 是短周期元素， X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】X、Y、Z、W 是短周期元素， X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工
17、业上通过分离液态空气获得其单质，X 可能为 O，也可能为 N 元素；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则 Z 元素的质子数为 10+2=12，故 Z 为 Mg 元素；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等，外围电子排布为 ns2np2，处于A 族，且属于短周期元素，所以 Y 为 C 或 Si 元素；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子，外围电子排布为3s23p1 或 3s23p5，W 为 Al 或 Cl，AX 可能为 O 或 N，氢化物可以是 H2O、NH 3，水是中性，故 A 错误；B若 W 为 Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大
18、，镁离子半径小于氯离子半径，若 W 为 Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故 B 错误；CMg 在氮气中燃烧生成 Mg3N2，故 C 正确；D二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故 D 错误；故选 C8、短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 16。Y 的原子半径比 X 的大，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序: r(W)r(Z) r(Y)B元素 X、Y 只能形成一种化合物C元素 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强DY
19、、W 最高价氧化物所对应的水化物均能溶解 Z 的氢氧化物【答案】D【解析】本题考查元素周期表及元素周期律。短周期元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的金属元素，故 Z 为 Al；X 的原子序数小于 Y,而 Y 的原子半径比 X 的大，则 Y 在 X 的下一周期，X 与 W 同主族，W 排在 Al 之后，故 X 不可能是 H,则X 应为第二周期元素，则 Y 为第三周期元素，因为 X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为 16，则 X、Y、W 最外层电子数为 13，Y 在 Al 之前，若 Y 为 Na，X 与 W 同主族，可推知 X 与 W 分别为 O 和 S；若 Y 为
20、 Mg,不成立；故 X、Y、Z、W 分别为:0、Na、Al、S；A、Y、Z、W 分别为 Na、Al、S，同一周期的原子从左向右，半径依次递减，故原子半径：YZW，故 A 错误；B、元素 X、Y 可以形成 Na20，Na 202 两种化合物，故 B 错误；C、X 为 O，W 为 S，非金属性：O S，故氢化物的稳定性： XW，故 C 错误；D、Y、W 最高价氧化物所对应的水化物分别为 NaOH、H 2SO4，Z 的氢氧化物为 Al(OH)3，Al(OH) 3 为两性氢氧化物，既能溶于强酸 H2SO4，也能溶于强碱 NaOH，故 D 正确。9、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且
21、只有一种金属元素其中 X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外） W、Z 之间与 W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为 21，下列说法正确的是（ ）AY 的简单离子半径小于 Z 的简单离子半径BZ 最高价氧化物对应的水化物分别与 X、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成 1mol水时所放出的热量相同CY 的简单气态氢化物在一定条件下可被 Q 单质氧化DQ 可分别与 X、Y、Z、W 形成化学键类型相同的化合物【答案】C【解析】Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外） ，则 Z 是钠元素短周期元素X、Y、Z、W、 Q 的原子序数依次增大，所以
22、 Z、W、Q 处于第三周期，又因为 W、Z 之间与 W、Q 之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以 W、Q 只能是硅和氯元素X 与 W 处于同一主族，则 X 是碳元素五种元素原子最外层电子数之和为 21，则 Y元素的最外层电子数是 214147=5，则 Y 是氮元素A核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则 Y 的简单离子半径大于 Z 的简单离子半径，故 A 错误；B碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，因此 Z 最高价氧化物对应的水化物分别与 X、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成 1mol 水时所放出的热量不相同，故 B 错误；C氨气在一定条件下可被氯气氧化
23、生成氮气和氯化氢，故 C 正确；DQ 可分别与 X、Y、Z、W 形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键，故 D 错误；故选 C10、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：WYZX X 与 W 同主族，Z 原子核外电子总数是其内层电子总数的 4 倍，且 Z 原子的核电荷数等于 X、Y 原子核电荷数之和下列说法正确的是（ ）A元素 Z、W 的简单离子的半径：ZWB元素 Y、Z 分别对应的简单气态氢化物 M、N，沸点 MN，热稳定性 MNC仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D1mol X 2Z2 与 1mol W2Z2
24、 所含共价键数目相等【答案】C【解析】短周期主族元素 X、 Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 原子核外电子总数是其内层电子总数的 4 倍，Z 原子只能有 2 个电子层，核外电子总数为 8，则 Z 为 O 元素；原子半径大小关系为：WY ZX ，则 X 不可能与 Y、Z 同周期，只能处于第一周期，则 X为 H 元素；X 与 W 同主族， W 的原子序数大于 O，故 W 为 Na；Z 原子的核电荷数等于X、Y 原子核电荷数之和，则 Y 的核电荷数=8 1=7，故 Y 为 N 元素，AO 2、Na +离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径 O2Na +，故 A 错误；B常温下水
25、为液态，氨气为气体，故沸点 NH3H 2O，非金属性 NO，故氢化物稳定性NH3H 2O，故 B 错误；C仅由 H、N、O 三种元素形成的化合物 NH3H 2O 的水溶液呈碱性，而硝酸铵溶液呈酸性，故 C 正确；D1molH 2O2 含有 4mol 共价键，而 1molNa2O2 中含有 1mol 共价键，二者所含共价键数目不相同，故 D 错误，故选 C11、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前 20 号元素，X、Y 同周期，Y、Z 同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最多的元素，W 为金属元素，且原子中无成单电子，下列叙述不正确的是（ ）AZ 的离子半径比
26、W 的离子半径小B第一电离能：XYCY 的氢化物的沸点比 Z 的氢化物沸点高D室温时，WXY 3 在纯水存在沉淀溶解平衡【答案】A【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前 20 号元素，X 原子的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 X 为 C 元素；Y 是地壳中含量最多的元素，则 Y 为 O 元素；Y、Z 同主族，则 Z 为 S 元素；W 为金属元素，原子序数大于硫，处于第四周期，且原子中无成单电子，最外层电子数为 2，故 W 为 Ca，AZ 的离子、W 的离子分别为 S2、Ca 2+，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离
27、子半径：S 2Ca 2+，故 A 错误；B同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能 CO ，故 B 正确；CY 的氢化物、Z 的氢化物分别为 H2O、H 2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故 C 正确；D室温时，CaCO 3 在纯水存在沉淀溶解平衡： CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO 32（aq） ，故 D 正确，故选 A12、X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素 Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2 和 RY3，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同， 25时0.01molL1 X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为
28、 2，下列说法正确的是（ ）A非金属性 YR，则 Y 的最高价氧化物水化物的酸性高于 R 的最高价氧化物水化物的酸性B在 Z、Y 形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为 1：2 和 1：1C原子半径由大到小排列的是：ZR WYXDY、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性【答案】C【解析】X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素 Y 和 R 同主族，Y 处于第二周期，R 处于第三周期，可组成共价化合物 RY2 和 RY3，则 Y 为氧元素，R 为硫元素，RY 2 为 SO2、SO 3，W 的原子序数大于硫元素，故 W 为 Cl 元素，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W
29、 的最外层电子数相同，则 Z 的最外层电子数为 76=1，处于第A 族，原子序数大于氧元素，故 Z 为 Na 元素，25时 0.01molL1X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 2，则 X 为氢元素，A同周期自左而右非金属性增大，同主族自上而下非金属性降低，Y 为 O、R 为 S，为同主族元素，所以氧元素的非金属性大于 S，即非金属性 YR，因 Y 没有最高价氧化物，故 A 错误；BY 为 O、Z 为 Na，可以形成 Na2O、Na 2O2，Na 2O2 中的阴离子为 O22，Na 2O 中的阴离子为 O2，阴阳离子的个数比都为 1：2，故 B 错误；C同周期自左而右原子半径减小，同主族
30、自上而下原子半径增大；电子层越多半径越大，X 为 H、Y 为 O、Z 为 Na、R 为 S、W 为 Cl，Na 、S、Cl 同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以 NaSCl；H 属于第一周期元素，半径最小，O 属于第二周期元素，半径大于 H 小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：ZRWYX ，故 C 正确；DY 为 O、Z 为 Na，W 为 Cl，形成 NaClO4 属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故 D 错误；故选 C13、已知短周期主族元素 X、 Y、Z、W、R ，其中 X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为
