1、医 学 化 学,第 一 讲,课 程 安 排,绪论 溶液 电解质溶液,胶体溶液 配位化合物 电极电势,有机酸脂类,有机化合物 醇、酚、醚 醛和酮,糖类含氮有机物,共十三章内容，分五次课,第一讲,第二讲,第三讲,第四讲,第五讲,主 要 内 容,第一章 绪 论,概 念 在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学,研究对象自然界中客观存在所有的物质,一、化学研究的对象和目的,医学化学,第一章 绪 论,二、医学与化学的关系,第二章 溶 液,由溶质和溶剂组成的均匀的分散系统（均匀一致，澄清透明） 溶质 溶剂,溶液,溶液浓度一定量的溶剂或溶液中所含溶质的量,第一节 溶液组成量度的表示
2、方法,溶质的质量占溶液质量的百分比质量分数B (%)mB/m *100%溶质的体积占溶液体积的百分比体积分数B (%) VB/V *100%,第一节 溶液组成量度的表示方法,质量浓度,溶质的质量与溶液体积的比值,质量分数和体积分数,B (g/L) m B/V,有关物质的量的基本概念复习,第一节 溶液组成量度的表示方法,用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液浓度，用符号 B表示 B (mol/L) nB/V,第一节 溶液组成量度的表示方法,物质的量浓度(摩尔浓度）,物质的量浓度与质量浓度的换算,质量浓度等于物质的量浓度与其摩尔质量的乘积B (g/L) BM B,解：() m ()/V
3、5/100 0.05(g/ml)=50(g/L)葡萄糖，180g/mol () () /M () 50/180 0.28mol/L,第一节 溶液组成量度的表示方法,100ml葡萄糖注射液中含5g葡萄糖，计算溶液的质量浓度和物质的量浓度,应用举例,第二节 溶液的渗透压,基本概念,渗透压的数值阻止溶剂向溶质多的溶液渗透的压强。 渗透压的大小取决于溶液中溶质颗粒数目,第二节 溶液的渗透压,第二节 溶液的渗透压,半透膜：可以让小分子物质通过而大分子物质不能通过的一类薄膜的总称。,活细胞内的生物膜，水分子可自由通过，它选择的离子和小分子物质可以通过，而其它离子、小分子和大分子不能透过，是严格的半透膜。细
4、胞丧失活力后生物膜的选择透过能力也会丧失。,渗透发生的必要条件：,半透膜,溶液浓度差,渗透压,与溶质的性质（种类、大小、分子或离子）无关,温度,第二节 溶液的渗透压,正 比,正 比,影响因素,渗透压力定律,渗透压和渗透浓度计算,第二节 溶液的渗透压,渗透压,C：溶液的物质的量浓度（mol/L) R：气体常数，8.31(kPaL/molK) T：绝对温度,(273+摄氏温度)(K) i:一个电解质分子在溶液中能产生的颗粒数,渗透浓度,医学上常用渗透浓度来表示溶液渗透压力的大小渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质粒子渗透浓度：渗透活性物质的总的物质的量浓度单位：mol/L, mmol/L 医学单
5、位：渗量/L(Osmol/L), mOsmol/L,第二节 溶液的渗透压,第二节 溶液的渗透压,例 题,第二节 溶液的渗透压,0.3mol/L葡萄糖溶液在37C时的渗透压是多少？,解： cRT0.38.31（273+37）772.8 (kPa),0.3mol/L蔗糖溶液在37C时的渗透压是多少？,0.3mol/L的NaCl溶液在37C时的渗透压是多少？,解： icRT20.38.31（273+37） 2 772.8= 1545.6(kPa),第二节 溶液的渗透压,渗透压在医学上的意义,正常人血浆渗透浓度为280320 mOsmol/L,Add your text in here,渗透压在医学上
6、的意义,第二节 溶液的渗透压,胶体渗透压 由高分子胶体物质产生，作用于毛细血管壁， 维持血浆与组织间液的水盐平衡,晶体渗透压 由低分子晶体物质NaCl、葡萄糖、氨基酸产生 作用于细胞膜，维持细胞内外的电解质平衡,渗透压在医学上的意义,第二节 溶液的渗透压,1.人体正常体温为37 C,实验测得人的血浆渗透压为770kPa，血浆的渗透浓度是多少？,解： = cRT c =/RT = 770/8.31(273+37)= 0.309(mol/L)= 309(mOsmol/L),计 算 练 习 题,2. 12.5g/L NaHCO3溶液的渗透浓度是多少？,解：NaHCO3的摩尔质量是84g/molc =
7、 /M = 12.5/84 = 0.15(mol/L)渗透浓度0.1520.3 (Osmol/L)300(mOsmol/L),3. 患者需补0.05molNa+,应补多少克NaCl？若用生理盐水（9.0g/L)需多少毫升？,解：NaCl的摩尔质量是58.5g/mol质量= 摩尔质量 物质的量 = 0.0558.5 = 2.9(g)生理盐水体积(ml)质量/质量浓度(g/L) =2.9/9.0=0.322(L)=322(ml),计 算 练 习 题,计 算 练 习 题,4.用体积分数95%的酒精溶液配制500ml体积分数75%的消毒用酒精溶液，计算需95%的酒精溶液的体积,5.临床常用人工肾透析液
8、，每10000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl 0.95mol、NaAc0.35mol、KCl 0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g，此透析液是等渗吗？,解：75500375(ml) 375(95)395(ml),解：10000ml透析液中活性物质的总的物质的量0.11+0.952+0.352+0.0120.0131.7/11132.8(mol)2.8/(10000/1000)0.28(Osmol/L)=280(mOsmol/L),主 要 内 容,人体体液中约含65%水，以及多种电解质离子,第三章 电解质溶液,第三章 电解质溶液,内环境自稳定平衡调节机制（home
9、ostasis),喝盐水和运动饮料都可以补充运动后流失的电解质,饮水(饮料)、喝汤可以帮助调节机体电解质平衡,第三章 电解质溶液,第一节 弱电解质的解离,强酸、强碱、多数盐 活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、 极少数盐、水,第一节 弱电解质的解离,第一节 弱电解质的解离,解离,解离平衡(动态可逆),结合,温度,弱电解质性质,电解质溶液浓度,Ki值的大小反映了电解质解离为离子的趋势， Ki值越大，弱电解质的解离程度越大,第二节 酸碱质子理论,碱(A -),酸(HA),既能提供质子又能接受质子的物质为两性物质 如H2O、HCO3-、HPO42-等,共轭酸碱对,第二节 酸碱质子理论,酸 碱 反 应,酸碱反
10、应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递过程,第三节 水溶液的酸碱性及pH 值计算,第三节 水溶液的酸碱性及pH 值计算,溶液的酸度是指 H+，常用pH值表示 pH= - lg H+,溶液pH值的计算,强电解质 水溶液中质子转移完全，可直接求算pH值,第四节 缓冲溶液,缓冲作用：溶液具有抵抗外加少量强酸、强碱或适当稀释的影响，保持其PH 值几乎不变的作用,缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液，包括有抗酸成分和抗碱成分，具有双向缓冲能力,第四节 缓冲溶液,能与碱作用的酸性物质,缓冲对(共轭酸碱对）,缓冲对 缓冲液的缓冲能力是依靠缓冲对来完成的缓冲对常由弱酸及其对应盐、弱碱及其对应盐或酸式盐及其对应的次级盐组成,第四节 缓冲溶液,HAc-NaAc、 H2CO3-NaHCO3 NaHCO3 -Na2CO3 NaH2PO4-Na2HPO4 NH4Cl-NH3H2O,第四节 缓冲溶液,缓 冲 溶 液,医学应用,第四节 缓冲溶液,第四节 缓冲溶液,碱中毒,酸中毒,血 液 H+ 升 高,血 液 H+ 降低,血浆缓冲系统 和机体补偿系统调节作用,溶液浓度计算、浓度单位换算 溶液渗透压和渗透浓度计算,小 结,Thank You !,
