1、标准溶液的配制,作业讲解,例1 2.0克氢氧化钠溶于水配成250ml溶液，计算物质的量浓度。（已知MNaOH=40g/mol）例2 5.0ml，36.5%密度1.19的浓盐酸溶于 水配成500ml溶液，计算物质的量浓度。 (MHcl=40g/mol),例3 配制0.1mol/l硫酸溶液500ml需用98%的硫酸（密度1.84）多少毫升？如何配制？例4 用1.000mol/l的氢氧化钠溶液配500.0ml 0.1000mol/l的氢氧化钠溶液?如何配制？,学习目标,知识目标理解标准溶液的涵义；掌握基准物质的条件；掌握标准溶液的配制方法。 能力目标能够较为熟练地配制标准溶液 素质目标实事求是的职业
2、精神与合作的意识,知识回顾,什么是一般溶液？什么是标准溶液？ 标准溶液的配制方法？ 什么是标准溶液的直接配制法？它与一般溶液的直接水溶法有什么异同？ 什么是基准物质？有哪些特点（满足要求）？,一、溶液的配制及试剂的选用,1. 一般溶液的配制一般溶液是指非标准滴定溶液，它在分析工作中常作为溶解样品、调节 pH 、分离或掩蔽离子、显色等使用。配制一般溶液精度要求不高，溶液浓度只需保留 12 位有效数字，试剂的质量由托盘天平称量，体积用量筒量取即可。,二、标准溶液的配制,已知准确浓度的溶液叫做标准滴定溶液。标准滴定溶液浓度的准确度直接影响分析结果的准确度。因此，制备标准滴定溶液在方法、使用仪器、量具
3、和试剂方面都有严格的要求。,标准滴定溶液的配制方法,标准滴定溶液的配制方法,直接配制法,准确称取一定量的已干燥的基准物质，溶解后定量转移入容量瓶中，加蒸馏水准确稀释至刻度，充分摇匀。根据所称取基准物质的质量以及容量瓶的容积即可直接计算出该标准滴定溶液的准确浓度。,标准滴定溶液的直接配制法,基准物质,能用于直接配制或标定标准滴定溶液的物质，称为基准物质。基准物质必须符合下列要求： 物质必须具有足够纯度，其纯度要求达 99.9 以上；而杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度。 物质的组成（包括其结晶水含量）应恒定并与化学式相符。 试剂性质稳定，不易吸收空气中水分、二氧化碳或发生其它化学变化。 具有
4、较大的摩尔质量。,能够满足上述要求的物质的基准物质，如无水碳酸钠、邻苯二甲酸氢钾、重铬酸钾、氧化锌、碳酸钙等。,标准滴定溶液的间接配制法,标定法,很多物质不符合基准物的条件。例如，浓盐酸中氯化氢很易挥发，固体氢氧化钠易吸收水分和 CO2，高锰酸钾不易提纯等等。它们都不能直接配制标准滴定溶液。,标准滴定溶液的间接配制法,标准滴定溶液的间接配制方法,直接标定法,?,例如标定 HCl或 H2SO4，可用基准物无水碳酸钠。将无水碳酸钠在270300 烘干至恒重，用不含CO2的水溶解，选用溴甲酚绿甲基红混合指示剂指示终点。,间接标定法,标准滴定溶液要定期标定，它的有效期要根据溶液的性质、存放条件和使用情
5、况来确定。,表 标准滴定溶液的有效日期,比较法,标定标准溶液的注意事项,1）,标定应平行测定3-4次，至少重复三次，并要求测定结果的相对偏差不大于 0.2%,2）,称取基准物质的量不应太少，最少应称取0.2g以上；滴定到终点时消耗的标准溶液的体积也不能太小，最好在20mL以上,3）,标定时使用的量具如：滴定管、容量瓶、移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响,标定标准溶液的注意事项,4）,溶液要用带塞的试剂瓶盛装；见光易分解的溶液要装于棕色瓶中；挥发性试剂（如有机溶剂）配制的溶液，瓶塞要严密；见空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液也要盖紧，长期存放要用蜡封住，使用前还要重新标定；浓碱液应用
6、塑料瓶装，如装在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞紧，不能用玻璃磨口塞。,一、判断题,1、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡,2、为了方便起见，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行,3、用蒸馏水润洗后必须将容量瓶烘干,4、配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶导致所配溶液的物质量浓度偏低,5、原容量瓶洗净后未干燥导致所配溶液的物质量浓度偏低,1、实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， ， (2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还 需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。 (3)
7、试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴 加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。,二、填空,计算,称量,定容,洗涤,溶解,转移,摇匀,偏低,因为液体会热胀冷缩，最终导致溶液体积偏小,偏高,玻璃棒、胶头滴管、烧杯,500mL,最终导致溶液体积偏大,2、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,同学们：再见,
