1、 新人教版化学九年级上册知识点汇总 走进化学世界知识点 单元1第变以及组成、结构、性质层次上研究物质的分子、原子、化学是在 1 的基础科学。化规律冶铁、 炼钢时期会春秋战国，青铜器代会制造商、我国 劳动人民2。 造纸、制火药、烧瓷器古代三大化学工艺： )化合反应符合 绿色化学反应 ( 环境友好化学-、绿色化学3利用化学原 核心： 四特点（原料、条件、零排放、产品）理从源头消除污染 、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）4 、外焰（温度最高）火焰：焰心、内焰（最明亮）1（ 后取出。1S用一火柴梗平放入火焰中红约比较各火焰层温度：）2（ 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 ）检验产物3（
2、：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾OH2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊CO2 ，点燃白烟，蜡烛复燃）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）4（ 、吸入空气与呼出气体的比较5的OH和CO的量减少，O结论：与吸入空气相比，呼出气体中222具体的实验步骤和现（量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） ）P15象见书本 、学习化学的重要途径科学探究6提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论一般步骤： 反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）7 一、常用仪器及使用方法 试管、烧杯、烧瓶、蒸 发皿、锥形瓶的仪器加热（一）用于
3、试管、蒸发皿、燃烧匙的仪器是直接加热可以 烧杯、烧瓶、 锥形瓶（垫石棉网的仪器是间接加热只能 受热均匀） 试管、蒸发皿的仪器是固体加热可用于 试管、烧杯、蒸发皿、 烧瓶、锥的仪器是液体加热可用于 形瓶 量筒、漏斗、集气瓶的仪器不可加热 量筒（二）测量液体体积量筒内液体凹液面的最视线与。放平量筒必须量取液体体积时， 低处保持水平。 毫0.1。读数只能精确到不能用来加热，不能用作反应容器量筒 。升（用于粗略的称量，一般 托盘天平（三）称量物质的质量能精确到 ）克。0.1）称量物和砝码的位置为2（ O ）游码先归1（注意点：。“左物右码” ）称量物不能直接放在托盘上。3（质量相同的纸，在两边托盘中各
4、放一张大小、一般药品称量时，放在，（如氢氧化 钠）潮湿的或具有腐蚀性的药品在纸上称量。 玻璃器皿内（如小烧杯、表面皿）中称量。 夹取。添加砝码时，先加 质量大的砝码，后 镊子）砝码用4（ 加质量小的砝码。 ）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。5（ （四）加热器皿酒精灯不可向燃着的酒精灯内添加酒精；：酒精灯的使用要注意“三不”）1（不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭 酒精灯 应 用灯帽盖灭，不可吹熄。 。1/4也不应少于 2/3）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2（ ）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰3（ 加热物体。）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在
5、实验台上燃烧时，应及4（ 时用用湿抹布扑盖。 （五）夹持器铁夹、试管夹不试管夹的长柄， 处。1/3口试管离 铁夹夹持试管的位置应在 上。短柄在按要把拇指 ；夹持部位在从试管底部往上套试管夹夹持试管时，应将试管夹 处；用手拿住1/3近口试管离 （六）分离物质的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈 漏斗口逸出。 二、化学 实验基本操作 （一）药品的取用瓶细口药品放在液体瓶中，广口药品放在固体、药品的存放：一般1，金属钠存放在煤油中，白磷存中（少量的液体药品可放在滴瓶中）放在水中 、药品取用的总原则2
6、最少量，固取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 。2mL1只需液体为宜，盖满试管底部以体 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在 另一洁净的指定的容器内。 任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅： “三不 ”闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻 孔）记住操作示意图。 、固体药品的取用3 块状及条状药 形纸槽V 粉末状及小粒状药品：用药匙或 品：用镊子夹取 、液体药品的取用4。（以免 药品被污染）倒放在桌上，取下瓶盖， 液体试剂 的倾注法： 。拿起试剂瓶，将瓶（以免残留液流下而腐蚀标签）标签应向着手心， 口紧靠试管口边缘，缓缓地
7、注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 向 外，放回原处。 液体 试剂的滴加法： 、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂a滴管的使用： 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加b 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐c 蚀 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）d 、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，e 否 则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱 并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热倾斜，试管受热时先均匀受热，
8、略向下应口）加热固体时，试管1（ 再集中加热。（，加 热时使试管1/3 ）加热液体时，液体体积不超过试管容积的2 角，受热时，先使试管均匀受热，然后 给试管里的液45与桌面约成0 体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，避免伤人，加热时切不 可将试管口对着自己或他人。 “一贴二低三靠”（四）过滤操作注意事项： 滤纸紧贴漏斗的内壁：“一贴”）漏斗内的液面低于滤2（ ）滤纸的边缘低于漏斗口1（：“二低” 纸的边缘“三靠” ）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁1（：）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一2（ 边 ）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部3（ : 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 倾倒
9、液体 时 液面高于滤纸边缘 承接 滤液的 烧杯不干净 滤纸破损 （五）蒸发注意点：）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防1（ 止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用2（ 余热将剩余水分蒸发掉， 以避免固体因受热而迸溅出来。热的蒸发皿如需立即放在实热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，）3（ 验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： ）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中1（ ）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成2（ 水滴，也不成股流下 ）溶液或洗衣CONa）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（3（32 粉洗涤，再用
10、水冲洗。 ）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用4（ 稀盐酸溶解，再用水冲洗。 ）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管5（ 架上晾干。 第二单元我们周围的空气知识点、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进1 。行定量分析）2 、空气的成分和组成 其它气体和杂稀有气 CO N O 空气成分222质 体 0.03% 0.94% 0.03% 78% 21% 体积分数 ）空气中氧气含量的测定1（ 、可燃物要求：足量且产物是固体a 、装置要求：气密性良好b 体积1/5、现象：有大量白烟 产生，广口瓶内液面上升约c ，可支持燃 烧；1/5约占O 、结论：空
11、气是混合物；d 2 ，不支持燃烧，也不能燃烧， 难 溶于水4/5约占N 2原因：装置漏气，红磷量不足，未冷1/5液面上升小于 、探究：e 却至室温就打开弹簧夹。原因：铁、铝不能在空气 能否用 铁 、铝代替红磷？不能 中燃烧 原因：产物是气体，不能 能否用碳、硫代替红磷？不能 产生压强差 、CO对空气造成污染的主要是有害气体（: ）空气的污染及防治2（ ）和烟尘等NO、SO22 和可吸入颗O、 NO、SO、CO目前 计入空气污染指数的项目为322 粒物等。 ）空气污染的危害、保护：3（破坏生态平衡,影响作物生长,危害：严重损害人体健康全球气候. 臭氧层破坏和酸雨等,变暖保护：加强大气质量监测，改
12、善环境状况，使用清洁能源，工厂 的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 : ）目前环境污染问题 4（、CO温室效应（ 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）2 等）CH4白色污染（塑 等）SO、NO酸雨（22 料垃圾等） 氧气6. 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(1) 氧气与下列物质反应现象(2) 物质 现象在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊 碳 的气体 剧烈燃烧，放出热量， 产生大量白烟 磷在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，放出热量， 硫 发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 镁 剧
13、烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 铁在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变 石蜡 浑浊的气体溅落的防止的目的：底部放少量水或细砂铁丝燃烧实验要在集气瓶* 高温熔化物炸裂瓶底 铁在空气中不可燃烧。* : 氧气的制备(3)氮气和氧气的沸点不同:（原理工业制氧气分离液态空气法 物理变化 O + O2H O2H 实验室制氧气原理 MnO22 222 + MnO+ MnOK2KMnO 2 4 24 O2 2KCl+3O2KClO MnO232 ）气体制取与收集装置的选择4（ 收集装置：根据气体的密 发生装置：固固加热型、固液不加热型 度、溶解性）制取氧气的操作步骤和注意点（以
14、高锰酸钾制取氧气并用排水5（ 法收集为例） 、步骤：连查装定点收离熄（连茶庄定点收利息）a 、注意点b试管口略向下倾斜：防止冷凝的水倒流加试管底部，使热的试管 炸裂 药品平 铺在 试管的底部：均匀受热 处1/3口约管离铁夹夹在 导管 应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口 应放一 团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是 试管中的空气） 实验结 束时 ，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 ）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口6（ 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 ，改变其他物质的化学反应
15、速率：在化学反应中能、催化剂（触媒）7在反应前后都没有发生化学性质和本身的质量而 ）一变两不变（变化的物质。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 、常见气体的用途：8 （如潜水、医疗急救） 氧气：供 给呼吸 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 支持燃烧 、重要原料（硝酸、化肥）氮气：作保护气（化学性质不活泼） 液氮冷冻等的总称）Xe、Kr、Ar、Ne、He稀有气体（ ： 、激光技术、霓虹灯保护气、 电 光源（通电发不同颜色的光） 、常见气体的检验方法9 氧气： 带火星的小木条 二氧化碳：澄清的石灰水 （得氧）（氧元素）发生的化学反应。氧、氧化反应：物质与9 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：动植物的呼吸
16、、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酿酒 及酿醋、 钢铁生锈。 第三单元自然界的水知识点 一、水、水的组 成1 ：增强水的导电-加入硫酸或氢氧化钠的目的 ）电解水的实验1（ 性 通电 + OO= 2H2H 化学反应：.222 正极 负极 产生位置 1 ：2 体积比 质量比 8 ：1 木条复燃-带火星的木条-O检验：F.2 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰-燃着的木条-H2 水是由 氢、氧元素组成的。 ）结论：2（ 个氧原子构成的。1个氢原子和2一个水分子是由 化学变 化中，分子可分而原子不可分。 ，你能读到的信息OH 例：根据水的化学式2 化学式的含义O H 2 表示一种物质 水这种物质 是由氢元素和氧元
17、素组成的水 表示 这种物 质的组成 一个水分子 表示这种物质的一个分子 是由两个氢原子和一一个水分子 表示 这种物 质的一个分子的构成 ：、水的污染2 个氧原子构成的 ）水资源1（A 1% 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于71%地球表面 多种元素。海水中80海洋是地球上最大的储水库。海水中含有B 最多的，Na 最多的金属元素是， O H 含量最多的物质是2 。O 元素是 我国水资源的状况分布不均，人均量C 。 少 ）水污染2（ ；农药、化肥的不废渣、 废液、废气）（、水污染物：工业“三废”A 合理施用生活污水的任意排放、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活B污水要集中处理达标
18、排放、提倡零排放；合理施用农 药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 3（ 使用节水型器具、淘米水浇花等）爱护水资源：节约用水： 、水的净化3物 （均为蒸馏吸附、过滤、沉淀、 水的净化效果由低到高的是）1（ 蒸馏；具有吸附作用的 ，其中净化效果最好的操作是方法） 理 净水剂是活性炭。 A. ）硬水与软水2（可溶性钙、镁化合物的含有较多硬水是 定义 可溶性钙、镁化合物的水。不含或含较少水；软水是，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较肥皂水鉴别方法：加B 多的是软水 （生活中）硬水软化的方法：蒸馏、煮沸C 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成D 水垢，不仅浪费燃料， H 二、
19、氢气2 （排水法）难溶于水；（向下排空气法）密度最小的气体物理性质：、1 、化学性质：2 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） （） 点燃（方法 检验其纯度点燃前，要 O =2H+O2H222 最书本和图 片） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生还原性（用途：冶炼金属） （） O CuO = Cu + H H22 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 ）CO、C、H 2 、氢气的实验 室制法 +H= ZnSOSOZn + H原理：44 22 三大优点无污染、放热量高 、氢能源 三、分子与原子 原子 分子 中的最小微化学变化原子是最小化学性质分子是保持物质定 粒。 的微粒 义
20、体积小、质量小；不断运动；有间隙性 质 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。联 系 化学变化中，分子可分，原子不可分。区 别原子重新组合成新在化学反应中分子分裂为原子，化学反应的实质： 的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 、N 、O、H 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 构成 物质222 。Cl2）Na等离子化合物，如氯化钠由钠离子（NaCl离子：+ ）构成Cl氯离子（- 混合物（多种物质） 分类 ：金属、非金属、稀有气体 单质 （一种元素） 纯净物 、OHHC、 CH 有机化合物 化合物： （一种物质） 524
21、 、OHC6126蛋白 质、油脂、 .淀粉 .糖类 （多种元素） 维生素 氧化物 CuO O H2 酸 无机化合物 SOH HCl 4 2 碱 KOH NaOH 盐 CuSO NaCl 4 第五单元化学方程式知识点 : 一、质量守恒定律、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各1 物质的质量总和。 说明： 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反 应 的物质质量及不是生成物的物质质量不能计 入“总和”中； 要考 虑空气中的物 质是否参加反应或物质（如气体）有 无遗漏。、微观 解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不 2 。）变（原子的“三不变”反应
22、物生成物总质量不变；宏观： 一定不变）1（ 化学反应前后、3 元素种类不变 微观：原子的种类、数目、 质量不变 宏观：物质的种类一定变 ）一定改变2（ 微观：分子种类一定变 3（ ）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 遵守质量守恒定律 、遵循原则：以客观事实为依据1 、书写：2 ） 、箭号c 、条件b 、配平 a（注意： 、含义32H以 +O点燃22 为例O2H2氢气和氧气在点燃 生成物、反应条件表明反应物、 宏观意义： 的条件下生成水每 微观 意义：1 个氢分子与2 表示反应物和生成物之间分子 2 个氧分子化合生成 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）份质
23、量的氢气4每 各物 质间质 量比（系数 相对分子质量之比）份质量的氧气完全32与份质量的水36化合生成 、化学方程式提供的信息包括4；通过什么条件反应： 反应 生成 哪些物 质参加反应（反应物）； 参加反 应的各粒子的相对数量； 反应前了哪些物质（生成物） 后质量守恒，等等。 三、化学反应类型 、四种基本反应类型1 化合反 应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反 应：由一种反 应物生成两种或两种以上其他物质的反应生成另一种单质和另一种一种单质和一种化合物反应，置换反应： 化合物的反应生成另外两种化合物的反两种化合物相互交换成分， 复分解反应： 应 、氧化还原反应2 氧化反应：物质
24、得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 H还原剂：夺取氧的物质（常见还 原剂： ）CO、C、2酸与碱作用 生成盐和水的反应：、中和反应3 单元6第 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、C、金刚石（1 钻探机的钻头等。）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用C、石墨（2 于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等碳原子的排列方式金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 不同。 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。CO和CO2 :主要有.、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成3,木炭,焦炭 . 炭黑等,活性炭活
25、性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里 能够增加轮胎的耐磨性。 : 单质碳的化学性质.二、 !种单质碳的化学性质却完全相同而各 ,单质碳的物理性质各异 （常温下具有稳定性强）常温下化学性质不活泼、1 :可燃性、2点燃 COC+O : CO生成),氧气充足(完全燃烧222 点燃 2CO2C+O：CO生成),氧气不充足 (不完全燃烧 2 高温 应 还原性： （置换反应） 2Cu+COC+2CuO、32 用：冶金工 业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 高温 4Fe+3CO+3CO2Fe232 三、二氧化碳的制法 、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）1 ）发生
26、装置：由反应物状态及反应条件决定：1（ 的发生装置。O反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制2 的发生装置。H反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 2 ）收集方法：气体的密度及溶解性决定：2（ 只能用排水法CO 难溶于水用排水法收集 只能用向上排空气法CO 密度比空气大用向上排空气法2 密度比空气小用向下排空气法 、二氧化碳的实验室制法2）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：1 O+CO+H+2HCl=CaCl CaCO2223 选用和制氢气相同的发生装置2) ）气体收集方法：向上排空气法3 ）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 4验满方法：用
27、点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集 满二氧化碳 气体。 、二氧化碳的工业制法：3高温 CaO+COCaCO 煅烧石灰石：23 O=Ca(OH)CaO+H生石灰和水反应可得熟石灰：22 四、二氧化碳的性质无色物理性质：、 1-高压低温下可得固体,能溶于水,密度比空气大,无味的气体, 干冰 : 、化学性质2也不支持燃烧，不能供 给呼吸,一般情况下不能燃烧1) 生成的碳酸能使紫色的石COO=H+HCO 与水反应生成碳酸：2) 3 222 蕊试液变红， O+ CO = HCOH 易分解,碳酸不稳定3222本反应可用于O +H=CaCO+Ca(OH)CO能使澄清的石灰水变浑浊 ：3)2322
28、! 检验二氧化碳高温 2CO C+CO ）与灼热的碳反 应：42 、用途：灭火（灭火原理：既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气的大）3 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、作制冷剂 温室肥料 、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。4 、减小温室效应的办法：植树造林、减少化石燃料的燃烧，开发和利用新的清5 洁能源。 五、一氧化碳 、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水1 、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。2 还原性） 具有相似的化学性质：可燃性C、CO、H（: 、化学性质32 点燃 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2CO2C
29、O+O）可燃性：1 2 2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。O和H 22 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。O和CO2 的燃烧火焰是：发出火焰明亮并呈蓝色。O和CH42 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）CH、CO、H鉴别：42 ）还原性：2 应 用：冶金工业 Cu+COCO+CuO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 高温 ）石灰水变浑浊。红色粉末逐渐变成黑色，（现象：2Fe+3CO+3COOFe 232 或氢氧化钠溶液： 通入石灰水 COCO除杂：2 O +HCO+2NaOH=NaCO2322 Cu+COCO+CuO 通过灼热的氧化铜CO CO 22 高温 CaO+CO
30、CaCO 只能煅烧（不可加盐酸）CaOCaCO 233 ： 加盐酸CaCO是否含CaO注意：检验3 O+CO+H+2HCl=CaClCaCO2223 的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）CO（ 2-3 燃烧及其利用 单元7第 一、燃烧和灭火 （缺一不可）、燃烧的条件：1 ）可燃物1（ ）温度达到着火点3（ ）氧气（或空气）2（ （只要消除燃烧条件的任意一个即可）、灭火的原理：2）清除可燃物1（）使温度降到着火点以3（ ）隔绝氧气（或空气）2（ 下 、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积3）要有足够多的空气1（使燃料充分燃烧的两个条件： ）燃料与空气有足
31、够大的接触面积。2（ 、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。4一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气） 的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）: 、三大化石燃料1 ）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；1（ 、烟尘等CO（引起酸雨）、 NO、SO煤燃烧排放的污染物： 22 ）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；2（ 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合CO汽车尾气中污染物： 物和烟尘 ）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。3（ 、两种绿色能源：沼气、乙醇2 ）
32、沼气的主要成分：甲烷1（ （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）CH: 甲烷的化学式 4 无色:物理性质 极难溶于水。,密度比空气小,无味的气体,点燃 （发出蓝色火焰）O +2HCO+2OCH 可燃性 : 化学性质2224 OH) H:C化学式, 酒精:俗称( ）乙醇2（52点燃 O +3H2COOH+ 3OHC 可燃性 : 化学性质52222 ，故不能用工业酒精配制酒！OHCH工业酒精中常含有有毒的甲醇3 ）减少汽车尾气2（ ）节约石油资源1乙醇汽油：优点（ ）乙醇可以再生4（ ）促进农业发展3（ 、化学反应中的能量变化3 放热反应：如所有的燃烧 ）1（ ）2（ 吸热反应：如一般条件为
33、“高温”的反应 、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 4 氢气是最理想的燃料： 优点：燃烧产物是水，无污染；燃烧热值大。(1) 贮存如何安全地运输、 如何大量廉价的制取氢气？需解决问题：）2（ 氢气？ 九年级物理（粤沪版）上册知识点归纳 、静电现象：1. 摩擦可以使物体带电，带电体具有吸引轻小物体的性质。摩擦起电实质：电荷从一个物体转移到另一个物体，使物体显示出带电 的状态。正电荷：与丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷相同，叫正电荷；负电荷： 与毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷相同，叫负电荷。 电荷间的相互作用：同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。 要知道物体是否带电，可使用验电器； 验
34、电器的原理：同种电荷互相排斥。 ）闪电是一种瞬间发生的大规模放电现象。7（ 用导线把电源、用电器、开关等连接起来组成的电的路径。、电路：2各元件的作用：用电器：利用电来工作；电源：供电；开关：控 制电路通断；导线：连接电路，形成电流的路径；短路：导线不经过用电器直接跟电源两极连接的电路，叫短路。整个电路短路是指电源两端短接，这时整个电路电阻很小，电流很大，电路强烈发热，家庭用电时也要注意防一定要避免短路；做实验时，会损坏电源甚至引起火灾。止短路。 画的电路图说明注意事项：用统一规定的符号；连线要横平竖直； 线路要简洁、整齐、美观。 通路是指闭合开关接通电路，电流流过用电器，使用电器进行工作的状
35、 态。断路是指电路被切断，电路中没有电流通过的状态。 串联电路、并联电路的区别 支点法 识别串联电路与并联电路的方法：路径法拆除法 接连电用 有无方 开关 特点 器 分支 式 只有 用电器串联 互相 等流（电流处处相等） 路条一 控制整个电路连次顺 影响 分压 电路 接 径干路开关控制整个电 至少 用电器 等压 互不 路， 并联条两连列并分流（干路中的电流等支 影响支路开关只控制本支 电路 路 接 于各支路电流之和） 路。 电流是指电荷的定向移动。电流的大小称为电流强度（简称电流，符、 电流：3）I 号为。电流方向规定：正电荷运动的方向为电流A，国际单位是安培，符号为 方向，自由电子移动的方向
36、与电流方向相反。 电流表的读数：一看量程，二算分度值，三读数。”+电流表的接法：电流表必须串联在电路中；使电流从电流表的“” 接线柱流出；通过电流表的电流不能超过其量程；严-接线柱流入，从“（注意：在不超 过最大测量值的情况下，应禁将电流表与电源或用电器并联。尽量使用较小的量程测量，对于同一个电流表来说，量程越小测量结果越精确；根据情况选用合可先用最大的量程试触，在不能估计被测电流大小的情况下，）适的量程。串联电路的电流特点：串联电路中的电流处处相等；并联电路中的电流 特点：并联电路干路中的电流等于各支路电流之和。 ，电压的单位：伏、千伏、毫伏。电源是提供电压的装置，电压使电荷、电压4 定向移
37、动形成电流原因；我国生活用电电压V一节干电池电压生活中常见的电压值：；对人体安全电压 V 。V串联电 路中的电压规律：串联电路中总电压等于各部分电压之和；并联 电路中的电压规律：并联电路中各支路的电压相等。 R物理学中把导体对电流阻碍作用的大小叫电阻。电阻的符号：、电阻， 5 电阻的单位：欧姆；符号：单位换算关系： =10001 k =1000k1M ）导体的电阻与导体的材料、长度、横截面积有关3（ 料不同，电阻不长度相同、横截面积相同，材 同；积越大，电阻越材料相同、长度相同，横截面 小。 材料相同、横截面积相同，长度越长，电阻越大； 对大多数导体来说，温度越高，电阻越大。 、保持阻值不变的
38、电阻简称定值电阻。）4（ ）可以调节变化的电阻简称可变电阻5（ （一）滑动变阻器的结构： 金属杆：金属杆的电阻很小，其两端接线柱间的电阻值几乎为零，可以 忽略不计；电阻丝：圆筒上缠绕的是表面涂有绝缘层的电阻丝，其阻值较大，标牌 ”即指电阻丝两端接线柱间的电阻值；50上所标的“滑片：滑片可以在金属杆上左右移动，滑片的上部与金属杆相连，下端 通过电阻丝的接触滑道（刮去绝缘层的部分）与电阻丝相连通。接线柱：有四个接线柱，一上一下接入电路时，能起到变阻作用。连接 电路时，要断开开关，滑动变阻器的滑片要调到阻值最大的位置滑动变阻器的原理：通过改变连入电路的电阻丝的长度来改变接入电路 中电阻的大小。 （二）电阻箱：一种能够表示出阻值的变阻器。 、欧姆定律6）内容：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反1（ 比。U 。、V、A的 单位分别为R 、U、I，式中的）公式：2（I RR=U/IR U=IR 欧姆定律公式变形式： （ ）欧姆定律的物理意义：揭示了“导体中的电流由导体两端的电压和导3 体的电阻决定”这一制约关系。 串联电路的特点7. ）1（IIII21n ）2（UUUUn21（ ）3RRRRn21RURUnn 或）4（11 RURUnn 并联电路的特点8. ）1（IIIIn21（ ）2UUUUn21RIIRn1n ）或3（ RIRI1nn 、电阻的串联和并联规律9
