1、1.向纯水中加少量 NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的( )A.PH升高 B.酸性增强 C.KW增大 D.c(OH-)减少2.水是一种极弱的电解质，在室温下每 n个水分子中只有 1个分子发生电离，则 n值是 ( )A.107 B.55.6107 C.110-14 D.55.63.根据 25时，水的离子积常数 KW=110-14，100时，KW=10-12，这说明( )A.水的电离过程是一个吸热的过程 B.100时，水的电离常数(K)较大 C.KW 和 K无直接关系 D.25时的 c(H+)比 100时的 c(H+)大4 .90时，水的离子积 KW=3.810-13，则此温度时纯水的 PH是
2、( )A.等于 7 B.大于 7 C.小于 7 D.等于 85.25时，某溶液中，由水电离出的 c(H+)=110-12 molL-1，则该溶液的 c(H+)可能是（ ）A110-12 molL-1 B110-7 molL-1 C110-6 molL-1 D110-2 molL-1 6.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是( )A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.CH3COOH7.根据 25时，水的离子积常数 KW=110-14，100时，KW=10-12，这说明( )A.水的电离过程是一个吸热的过程 B.100时，水的电离常数(K)较大C.KW和 K无直接关系 D.25时
3、的 c(H+)比 100时的 c(H+)大8、0.1mol/L 的 HCI和 0.1mol/L的 NaOH溶液等体积混合后，溶液 pH（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断9、 将 pH=1的盐酸平均分成 2份，1 份加适量水，另 1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A9 B10 C11 D1210.常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)=110-11mol/L，则该溶液的 PH可能是( )A.3 B.7 C.8 D.1111.在 25的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的 PH=1时，则
4、由水电离出的 c(H+)是( )A.110-1mol/L B.110-6mol/L C.110-3mol/L D.110-13mol/L12.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )PH=0 的盐酸 0.1mol/L 的盐酸 0.01mol/L 的 NaOH溶液 PH=11 的 NaOH溶液A.1101001000 B.011211 C.14131211 D.14132313.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的 PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在 100时，纯水的 PH7 D.在 100时，纯水中 c(H+)10-7mol/L14.PH定义为 P
5、H=-lgc(H+) ，PH 定义为 POH=-lgc(OH-) ，KW(KW=10-14)表示 25时水的离子积，则弱酸性溶液中的 c(H+)可表示为( )A.KW/POH mol/L B.10(POH-14)mol/L C.10(14-POH)mol/L D.10-POHmol/L15.有人曾建议用 AG表示溶液酸度，AG 定义为 AGlg（H/OH） 。下列表述正确的是（ ）A 25时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1 B 25时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0C 25时，岩溶液呈碱性，则 pH7，AG0 D 25时，溶液 pH与 AG换算公式为 AG2(7pH)16.由重水 D2O组
6、成的水，D2O 的离子积为 1.610-15，可用 PH一样定义规定 PD=-lgc(D+) ，下列关于 PD的叙述，正确的是( )A.1LD2O溶液中含 0.01molNaOD，PD=12 B.用 D2O溶解 0.1molDCl成 1L溶液，PD=2C.D2O呈中性，PD=7 D .在 100ml0.25mol/LDCl溶液中加入 50ml0.2mol/L的 NaOD的 D2O溶液，PD=1 17.下列说法中，错误的是( )A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释 10倍，其 PH不一定增大一个单位B.100时的 NaCl溶液，PH 约为 6时呈中性.C.PH相同的醋酸和 H2SO4分别能恰好中和等
7、物质量的 NaOHD.将 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释 10倍，溶液中所有离子的浓度均减小18.将 PH为 5的 H2SO4溶液稀释 500倍，稀释后溶液中 c( )和 c(H+)-24SO之比约为( )A.11 B.12 C.110 D.10119.实验室中，某学生先用蒸馏水润湿 PH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的 PH，下列说法正确的是( )A.该生的测定一定有误差产生 B.当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差C.用此方法检测 c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的 PH比醋酸小D.用此方法检测 c(H+)相等的盐酸和醋酸两
8、溶液时醋酸的 PH比盐酸小20.知一种H+=110-3 摩/升酸和一种OH-=110-3 摩/升碱溶液等体积混和后溶液呈酸性的原因可能是（ ）A浓强酸和稀强碱溶液反应 B 浓弱酸和稀强碱溶液反应C等浓度强酸和弱碱溶液反应 D 生成一种强酸弱碱盐21在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 pH值一定小于 7的是（ ）A.pH=3的硝酸跟 pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸跟 pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟 pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟 pH=11的氢氧化钡溶液22.将 PH为 3和 PH为 5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的 PH为( )A.3.7 B.3.3 C
9、.4.7 D.5.323.将 PH=9和 PH=11的 KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的 PH约为( )A.10 B.10.7 C.9.3 D.10.324.0.05mol/L的 Ba(OH)2溶液，pH 为（ ）A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.725. pH值为 3的 CH3COOH和 pH为 11的 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液 pH为（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断 26.将 PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的 a倍和 b倍，稀释后两溶液的 PH仍相等，则 a和 b的关系是( )A.ab B.a=b
10、C.ab D.无法确定27.pH = 2的 A、B 两种酸溶液各 1mL, 分别加水稀释到 1000mL, 其溶 液的 pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法不正确的是（ ）A.稀释后 A酸溶液酸性比 B酸溶液弱 B.a = 5时, A 是强酸, B 是弱酸C.若 A、B 都是弱酸, 则 5 a 2 D.A、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等第 27题图 28.已知 100时，水的离子积常数为 110-12.在此温度下，将 PH=8的NaOH溶液与 PH=4的 H2SO4溶液混合，得到 PH=7的混合溶液，则 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比约为( )A.911 B.91 C
11、.19 D.11929.中和相同体积，相同 pH的 Ba(OH)2、NaOH、和 NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2、V3 则三者关系为（ ）AV3V2V1 BV3 = V2V1 CV3V2 = V1 DV1 = V2V330.取 PH均为 2的盐酸和醋酸各 100mL分别稀释 2倍后，再分别加入0.03g锌粉在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸和锌反应放出 H2多 B盐酸和醋酸分别与锌反应，放出的 H2一样多C醋酸与锌反应速率快 D盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样快31.PH=13的强碱溶液与 PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的 PH值=11，则强
12、酸与强碱的体积比是（ ）A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：932用 0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定 0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴 NaOH溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05mL)继续加水至 50mL,所得溶液的 pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.334.现有 PH=12的 NaOH溶液 100ml，要使它的 PH降为 11：(1)如果加入蒸馏水，应加 ml(2)如果加入 PH=10NaOH溶液，应加 ml(3)如果加入 0.01mol/L盐酸，应加入 ml35.25时，若体积为 Va,PH=a的某一元强酸与体积为 Vb，PH=b 的某一元强碱混合，恰好中和.且已知 VaVb 和 a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于 3(填“可”或“否”) .其理由是.(2)a值可否等于 5(填“可”或“否”) .其理由是.(3)a的取值范围是 36.某温度下纯水中H+=2107mol/L，则此时OH=_，若温度不变，滴入稀硫酸使H+=5106mol/L，则OH=_，由水电离出H+为=_，该纯水的 PH值_ 7 （填、）
