1、溶液 pH 计算方法小结一、单组分1、判断2、选择适当的方法计算：pH= -lgH +单组分 计算公式 备注一元强酸 H+ = ca ca：一元强酸的浓度一元强碱OH- = cbH+ =Kw/OH-cb：一元强碱的浓度一元弱酸 ca：一元弱酸的浓度一元弱碱 H+ =Kw/OH-cb：一元弱碱的浓度多元弱酸溶液 当作一元弱酸来计算Ka1 Ka2 Ka3，Ka1K a210 2 时多元弱碱溶液 当作一元弱碱来计算Kb1 Kb2 Kb3，Kb1K b210 2 时两性物质溶液 两性阴离子溶液 acKHbO21HaK3或二、两组分： 判断选择适当的方法计算组分情况 计算方法 备注一元强酸 +一元弱酸忽
2、略弱酸的解离H+ c aca：混合后一元强酸的浓度不发生反应一元强碱 +一元弱碱忽略弱碱的解离OH- c bH+ =Kw/OH-cb： 混合后 一元强碱的浓度弱酸过量过量的弱酸 HB 和反应生成的盐 B-组成缓冲系完全反应 H+ =Kw/OH-溶液组成：B -溶液cb：反应生成的盐 B-（一元弱碱）的浓度一元弱酸+一元强碱强碱过量忽略一元弱碱 B-的解离OH- c bH+ =Kw/OH-剩余的一元强碱+ 反应生成的一元弱碱cb：剩余的一元强碱的浓度弱碱过量过量的弱碱 B-和反应生成的弱酸 HB 组成缓冲系完全反应溶液组成：HB 溶液ca：反应生成的弱酸HB 的浓度发生反应 一元弱碱+一元强酸 强酸过量忽略弱酸 HB 的解离H+ c a剩余的一元强酸+ 反应生成的一元弱酸ca：剩余的一元强酸的浓度HBalgpHcKbOHBalgpHcKac
