1、1稀溶液法测定偶极矩一、实验目的（1）掌握溶液法测定偶极矩的主要实验技术（2）了解偶极矩与分子电性质的关系（3）测定正丁醇的偶极矩二、实验原理2.1 偶极矩与极化度分子结构可以近似地看成是由电子云和分子骨架（原子核及内层电子）所构成。由于空间构型的不同，其正负电荷中心可能重合，也可能不重合。前者称为非极性分子，后者称为极性分子。1912 年，德拜提出“偶极矩”的概念来度量分子极性的大小，其定义是qd（1 ）式中，q 是正负电荷中心所带的电量；d 为正负电荷中心之间的距离；是一个矢量，其方向规定为从正到负，的数量级是 10-30Cm。通过偶极矩的测定，可以了解分子结构中有关电子云的分布和分子的对
2、称性，可以用来鉴别几何异构体和分子的立体结构等。极性分子具有永久偶极矩，但由于分子的热运动，偶极矩指向某个方向的机会均等。所以偶极矩的统计值等于零。若将极性分子置于均匀的电场 E 中，则偶极矩在电场的作用下，趋向电场方向排列。这时称这些分子被极化了。极化的程度可以用摩尔转向极化度 P来衡量。P 与永久偶极矩 的平方成正比，与绝对温度 T 成反比。kT9N4A（2）式中，k 为波兹曼常数；NA 为阿弗加德罗常数；T 为热力学温度； 为分子的永久偶极矩。在外电场作用下，不论极性分子或非极性分子，都会发生电子云对分子骨架的相对移动，分子骨架也会发生形变。这称为诱导极化或变形极化。用摩尔诱导极化度 P
3、 诱导 来衡量。显然， P 诱导 可分为两项，即电子极化度 Pe 和原子极化度 Pa，因此P 诱导 = Pe + Pa （3）如果外电场是交变场，极性分子的极化情况则与交变场的频率有关。当处于频率小于 1010HZ 的低频电场或静电场中，极性分子所产生的摩尔极化度 P 是转向极化、电子极化和原子极化的总和。P = P+ Pe +Pa （4）介电常数实际上是在 107HZ 一下的频率测定的，测得的极化度为 P+ Pe +Pa。若把频率提高到红外范围，分子已经来不及转向，此时测得的极化度只有2Pe 和 Pa 的贡献了。所以从按介电常数计算的 P 中减去红外线频率范围测得的极化，就等于 P，在实验上
4、，若把频率提高到可见光范围，则原子极化也可以忽略，则在可见光范围：P =P -( Pe +Pa) P - Pe （5） 2.2 摩尔极化度的计算摩尔极化度 P 与介电常数 之间的关系式。M21（6）式中，M 为被测物质的摩尔质量； 为该物质的密度； 是介电常数。但式（6）是假定分子与分子间没有相互作用而推导得到的。所以它只适用于温度不大低的气相体系，对某种物质甚至根本无法获得气相状态。因此后来就提出了用一种溶液来解决这一困难。溶液法的基本想法是，在无限稀释的非极性溶剂中，溶质分子所处的状态和气相时相近，于是无限稀释溶液中的溶质的摩尔极化度可以看作是式（6）中的 P。在稀溶液中，若不考虑极性分子
5、间相互作用和溶剂化现象，溶剂和溶质的摩尔极化度等物理量可以被认为是具有可加性。因此，式（6）可以写成：211,221xMP，（7）式中，下标 1 表示溶剂；下标 2 表示溶质；x 1 表示溶剂的摩尔分数； x2 表示溶质的摩尔分数； 表示溶剂的摩尔极化度； 2P表示溶质的摩尔极化度。对于稀溶液，可以假设溶液中溶剂的性质与纯溶剂相同，则11012P（8）2022xPx，（9）Hedestrand 首先推导出经验公式，指出在稀溶液中溶液的介电常数和密度可以表示为212a， （10）,bx （11）因此 2111210202 2alimli xMMPxx312121 3bMa（12）做 1，2 -x
6、2 图，根据式（7）由直线测得斜率 a，截距 1；作 1,2 -x2 图，并根据式 （11）由直线测得斜率 b，截距 1，代入式（12）得 P2.3 由折光度计算电子极化度 Pe电子极化度可以使用摩尔折光度 R 代替，即 121122102 6lim ncMnRxeP（13）根据测量的溶液折射率 n1,2 作图 n1.2-x2，由斜率求出 c，就可以按照式（13）计算出 Pe 。2.4 介电常数的测定介电常数是通过测定电容计算而得的。如果在电容器的两个板间充以某种电解质，电容器的电容量就会增大。如果维持极板上的电荷量不变，那么充电解质的电容器两板间电势差就会减少。设 C0 为极板间处于真空时的
7、电容量，C为充以电解质时的电容量，则 C 与 C0 的比值 称为该电解质的介电常数： = （14）CC0法拉第在 1837 年就解释了这一现象，认为这是由于电解质在电场中极化而引起的。极化作用形成一个反向电场，因而抵消了一部分外加电场。测定电容的方法一般有电桥法、拍频法和谐振法，后两者为测定介电常数所常用，抗干扰性能好，精度高，但仪器价格昂贵。本实验中采用电桥法。实际所测得的电容 C样品 包括了样品的电容 C 样品 和电容池的分布电容 Cx 两部分，即C样品 = C 样品 + Cx （15）对于给定的电容池，必须先测出其分布电容 Cx。可以先测出以空气为介质的电容，记为 C空 ，再用一种已知介
8、电常数的标准物质，测得其电容 C标 。C空 = C 空 + Cx C标 = C 标 + Cx 又因为 标 = C标C0 C标C空可得Cx = C空 （16）C标 C空标 1C0 = （17）C标 C空标 1计算出 Cx 、C 0 之后，根据式（6）和式（15）可得样品的介电常数：4 溶 = （18）C溶 CxC02.5 偶极矩的计算通过上述步骤分别计算出 P2、 R2之后，根据式（2）可得：TPT2A18.0N49k（19）三、仪器与试剂3.1 仪器电容测量仪器、25mL 容量瓶、移液管、电子天平、阿贝折射计、滴管、烧杯、洗耳球、干燥器等3.2 试剂正丁醇（分析纯） ，环己烷（分析纯） ，丙酮
9、（分析纯）四、实验步骤4.1 室温的测定25.64.2 溶液配制将 4 个干燥的容量瓶编号，称量并记录空瓶重量。在空瓶内分别加入0.5mL、 1.0mL、1.5mL 和 2.0mL 的正丁醇再称重。然后加环己烷至刻度线，称重。操作时应注意防止溶质、溶剂的挥发以及吸收极性较大的水汽。为此，溶液配好以后应迅速盖上瓶塞，并置于干燥器中。实验数据见表 1.4.3 折射率的测定用阿贝折射仪测定环己烷及配制溶液的折射率，注意测定时各样品需加样两次，读取数据，计算时取平均值。实验数据见表 2.4.4 介电常数的测定本实验采用环己烷作为标准物质，其介电常数的温度公式为： 环 = 2.023-0.0016(t-
10、20) （20）式中，t 为温度，。5打开电容测量仪，待读数稳定后，记录空气的电容值。分别测量纯环己烷和配制的 4 个样品溶液的电容，记录测量的数据。每个样品测量两次，计算时取平均值。测量一个样品后，需用滤纸把残留样品吸干，用吹风机吹干样品池后才能继续测量。注意，用吹风机吹样品池的时候不能用热风，以防样品池温度放生改变带来误差。实验数据见表 4.五、数据记录与处理5.1 溶液配制数据及计算摩尔分数 x2表 1.溶液配制数据记录项目 0.5mL 1.0mL 1.5mL 2.0mL空瓶(g) 26.4719 26.8755 28.8846 26.6669空瓶+乙酸乙酯(g) 26.9197 27.
11、7728 30.2360 28.4706空瓶+乙酸乙酯+环己烷(g) 45.7057 46.2024 48.2503 46.1058溶液中乙酸乙酯质量(g) 0.4478 0.8973 1.3514 1.8037溶液中乙酸乙酯尔数(mol) 0.0051 0.0102 0.0154 0.0205溶液中环己烷质量(g) 18.7860 18.4296 18.0143 17.6352溶液中环己烷摩尔数(mol) 0.2236 0.2194 0.2145 0.2099乙酸乙酯摩尔分数 x2 0.0222 0.0444 0.0668 0.0889溶液质量(g) 19.2338 19.3269 19.3
12、657 19.4389溶液密度(g/mL) 0.7694 0.7731 0.7746 0.77765.2 折射率的测定数据记录表 2.折射率的测定数据记录项目 环己烷 0.5ml 1.0ml 1.5ml 2.0mln1 1.4229 1.4220 1.4202 1.4189 1.4176n2 1.4231 1.4221 1.4203 1.4189 1.4176n 平均 1.4230 1.4221 1.4203 1.4189 1.41765.3 绘制折射率 n1,2 和溶液摩尔分数 x2 的工作曲线表 3. n1,2-x2 数据记录表样品加入量 n1,2 x2环己烷 1.4230 0.00000
13、.5mL 1.4221 0.02221.0mL 1.4203 0.04441.5mL 1.4189 0.06686由工作曲线可知，斜率 c 为-0.0672 。5.4 电容的测定数据记录以及相关常数值、电容值的计算表 4.电容的测定实验数据测得空气电容 C 空 ：-0.11PF 温度 t：25.6项目 环己烷 0.5ml 1.0ml 1.5ml 2.0mlC1 (PF) 2.38 2.59 2.77 2.94 3.08C2 (PF) 2.38 2.59 2.73 2.90 3.10C 平均 (PF) 2.38 2.59 2.75 2.92 3.09根据环己烷的介电常数温度公式（20） ，求得环
14、己烷的介电常数为 标 = 2.023-0.0016(t-20)= 2.01404本实验采用环己烷作为标准物质，其电容值为 C 标 =2.38PF由式（16）求得电容池的分布电容 Cx = C空 =-2.57PFC标 C空标 1由式（17）求得极板处于真空时的电容 C0 = =2.46PFC标 C空标 1根据式（18） 溶 = ，求得各浓度乙酸乙酯样品的介电常数C溶 CxC0表 5.各摩尔分数乙酸乙酯样品液的介电常数样品加入量 摩尔分数 x2 介电常数 0.5mL 0.0222 2.1001.0ml 0.0444 2.1651.5ml 0.0668 2.2342.0ml 0.0889 2.303
15、7根据表 5，绘出介电常数工作曲线 与摩尔分数 x2的工作曲线。由工作曲线可得，斜率 a=3.0565，截距 1=2.0304.5.5 绘制溶液密度 1,2 与摩尔分数 x2 的工作曲线表 6. 溶液密度 1,2 与摩尔分数 x2 的数据记录表样品加入量 密度 (g/mL) x20.5ml 0.7694 0.02221.0ml 0.7731 0.04441.5ml 0.7746 0.06682.0ml 0.7776 0.0889根据工作曲线，可得直线斜率 b=0.1176，截距 1=0.7671.85.6 摩尔极化度 的计算2P根据式（12） ，得乙酸乙酯的摩尔极化度为 539.121)(31
16、212 bMa5.7 电子极化度 Pe 的计算根据式（13） ，得电子极化度 784.20)(621lim1211202 ncbnRxe5.8 偶极矩 的计算根据式（19） ，的乙酸乙酯的偶极矩为 DTRPNTRPkA 529.)(0128.4)(922 六、分析与讨论稀溶液法测定乙酸乙酯的偶极矩，涉及的参数很多，每一个参数的测定都必然会带入误差。若果要保证实验最终结果的准确性，则每一步都必须按照实验章程，避免操作失误，把系统误差降至最低。实验的第一步是溶液的配制，与常规的溶液配制不同，本次实验中，溶液的配制与溶液的称重是同时进行的。使用吸量管吸取一定量的乙酸乙酯要保证读数准确，于容量瓶中定容
17、时必须保证刻线与凹液面相切。容量瓶要提前贴好标签，乙酸乙酯是挥发性的液体，往容量瓶中加液后，要立刻盖上容量瓶盖。定容后，无需摇匀，否则后使乙酸乙酯挥发速度加快。挥发强度大的时候可观察到分析天平示数一直下降，称量时要关好分析天平的玻璃门以降低空气流速。所有仪器都必须干燥，不能接触水，洗后要烘干后才可以使用，水是极性分子，会影响到乙酸乙酯偶极矩的测定。实验的第二步是折射率的测定，这一步涉及阿贝折射计的使用。一般来说，往样品台滴加 23 滴溶液，基本上可以满足测量需要，但是考虑到测量的是挥发性样品，将溶液的滴加数量增加至 5 滴，滴加后要迅速关上样品台。读数时，要注意小数位的估读，对于同一样品前后两
18、次测量的误差大于 0.0003 的情况，就应该进行第三次测量。本次折射率的测量，至少要测量 15 次，加上超过误差范围需要重新测量的情况，几乎要测量 25 次，到后期会感到明显的视觉疲劳，在一定程度上影响读数的准确性，如果时间许可，最好让眼睛稍作休息后再继续试验。试验的第三步是介电常数的测定，这一步要借助于电容测量仪器，测量一个样品后，需要用滤纸将残留样品吸干，等样品池干燥后在继续测量，否则不同的样品互相影响，导致测量结果失实。另外要尽量保证溶液的组成不变，取完溶液后要立刻盖上容量品盖子，防止乙酸乙酯挥发。本次实验的操作过程不长，但数据处理方面较为繁琐复杂。使用 excel 软件9处理数据，输
19、入相关公式可自动生成相应的结果，使用最小二乘法得出工作曲线图。查阅相关文献，关于本实验的改进方法包括电容测量仪器的改造，以及数据处理方法上应用 Matlab，SPSS 等专业的数据处理软件，以简化数据处理过程，但对软件使用的技术要求较高。或者应用 Guggenheim-Smith 提出的简化和改进方法，用质量分数对折射率和介电常数作图，可以省去测量溶液密度的步骤。七、参考文献1何广平，南俊民等.物理化学实验M.北京:化学工业出版社，2008,134-139.2 史振民，张竹莲等.溶液法测定偶极矩实验的误差分析及其改进J. 延安大学学报( 自然科学版)，1996,15（1）：83-87.3 张力. 影响偶极矩测定因素分析及解决方法J. 希望月报，2007
