1、唐山市期末 - 1 - / 4河北省唐山市第一中学 2016-2017 学年高二上学期期中考试化学试卷一、单选题（共 26 小题）1下列是 4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2298 K，1.0110 5 Pa 时，反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是（ ）A是吸热反应 B是放热反应C
2、是熵减小的反应 D熵增大效应大于能量效应3把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A10 20 mL 3 mol/L 的 X 溶液 B20 30 mL 2 mol/L 的 X 溶液C20 10 mL 4 mol/L 的 X 溶液 D10 10 mL 2 mol/L 的 X 溶液4铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A铁水龙头 B铜水龙头 C塑料水龙头 D陶瓷水龙头5下列措施能提高合成氨N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/
3、mol厂的生产效率和经济效益的是（ ）采用 20 MPa50 MPa 的压强； 使用催化剂； 在合适的温度下进行反应；从平衡混合气体中液化分离出 NH3，并将 N2、H 2 循环使用A B C D全部6已知 25、101 kPa 条件下： 4Al(s)+3O 2(g)2Al 2O3(s) H2834.9 kJ/mol4Al(s)+2O 3(g)2Al 2O3(s) H3119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是（ ）A等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变为 O3 为吸热反应B等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变为 O3 为放热反应CO 3 比 O2 稳定，由 O2 变为
4、 O3 为吸热反应DO 2 比 O3 稳定，由 O2 变为 O3 为放热反应7下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H +Zn 2+H2。下列说法错误的是（ ）Aa、b 不可能是同种材料的电极BX 为电流计，c 为稀盐酸，该装置为原电池CX 为直流电源，c 为稀硫酸，该装置为电解池DX 为电流计，c 为稀硫酸， a 可能为铜电极，b 可能为锌电极8现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与 100 mL、1 molL 1 的盐酸完全反应，实验测得生成 CO2 的体积与反应时间的关系如图所示。有关说法正确的是（ ）A两份大理石样品的质量一定相等 B两份盐酸一定反应完全
5、C曲线 a 表示的是块状大理石样品与盐酸反应D曲线 b 表示的是块状大理石样品与盐酸反应9一定条件下，反应 2NO2(g) N2O4(g) H0 在密闭容器中达到平衡。在测定 NO2 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）A温度 130、压强 3.03105Pa B温度 25、压强 1.01105PaC温度 130、压强 5.05104Pa D温度 0、压强 5.05104Pa10已知 H-H、Cl-Cl 和 H-Cl 的键能分别为 436 kJmol 1、243 kJmol 1 和 431 kJmol 1，则由 Cl2、 H2 生成 1 mol HCl 时的 H 是（ ）A
6、183 kJmol 1 B 91.5 kJmol1 C183 kJmol 1 D91.5 kJmol 111依据氧化还原反应：2Ag +(aq)Cu(s) Cu 2+(aq)2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列说法正确的是（ ）A银电极为负极 BX 电极是锌电极C去掉盐桥电流计指针仍偏转 DY 溶液为 AgNO3 溶液12已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+” 的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放
7、电时作正极13某密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用 SO2、O 2 作反应物，则 SO2、O 2 的初始物质的量之比的范围应满足（ ）唐山市期末 - 2 - / 4A B C D14下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时 U 形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是（ ）A铁钉表面发生的反应为： Fe3e Fe 3+B若液体 a 为稀醋酸，则 U 形管液面右高左低C若液体 a 为食盐水，则 U 形管液面左高右低D若液体 a 为食用油，则铁钉生锈速率较慢15
8、与下图有关的下列叙述正确的是（ ）Aa 为直流电源的负极B用该装置制白铁(镀锌铁)，d 为铁电极C用该装置精炼铜，d 为粗铜电极Dc、d 均为石墨电极电解饱和食盐水时，c 电极附近 pH 升高16用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定) 。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（ ）A0.1 mol CuO B0.05 mol Cu 2(OH)2CO3C0.1 mol Cu(OH)2 D0.1 mol CuCO 317某恒温密闭容器发生可逆反应 Z(？)+W(？) X(g)+Y(？)，t1 时刻达到平衡，t 2 时刻缩小容
9、器体积，t 3 时刻再次达到平衡后未再改变条件，如图所示。下列说法正确的是（ ）AZ 和 W 在该条件下至少有一种为气态Bt 1 t2 时间段与 t3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为 Kc(X)，则 t1 t2 时间段与 t3 时刻后的 X 浓度不相等D若该反应只在某温度 T 以上自发进行，则该反应的平衡常数 K 随温度升高而增大18在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g) x C(g)D(s)。向甲中通入 6 mol A 和 2 mol B，向乙中通入 1.5 mol A、0.5 mol
10、 B、3 mol C 和 2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为20%。下列叙述中不正确的是（ ）A若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量不相等，则 x4B平衡时，甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比相等C平衡时，甲中 A 的体积分数为 40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 8：519一定温度下有可逆反应：A(g)2B(g) 2C(g)D(g)。现将 4 mol A 和 8 mol B 加入体积为 2 L 的某密闭容器中，反应至 4 min 时，改变某一条件，测得 C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中
11、正确的是（ ）A02 min 内，正反应速率逐渐增大B4 min 时， A 的转化率为 50%C6 min 时， B 的体积分数为 25%D4 min 时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动20已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：则下列关系中正确的是（ ）A BC D21下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A常温下，水电离出的 c(H+)110 12 mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Na+、 NH4+、Cl 、S 2BpH2 的溶液中，可能大量存在：Na +、Fe 2+、Cl
12、O 、SO 42C某溶液中加入少量 Al 有 H2 生成，溶液中可能大量存在：NH 4+、K +、Cl 、NO 3D常温下某溶液中 KW/c(H+)=11012 ，溶液中可能大量存在：Na +、NH 4+、Cl 、HCO 322在 25时，用蒸馏水稀释 1 mol/L 的醋酸溶液至 0.01 mol/L，随着溶液的稀释，下列各唐山市期末 - 3 - / 4项中始终保持增大的是（ ）A B C D23常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是（ ）A0.01 molL 1 醋酸溶液 B0.02 molL 1 醋酸与 0.02 molL1 NaOH 溶液等体积混合液C0.03 molL 1 醋酸与
13、0.01 molL1 NaOH 溶液等体积混合液DpH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合液24已知一种 c(H+)=103 mol/L 的酸和一种 c(OH )=103 mol/L 的碱等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A浓的强酸和稀的强碱反应 B浓的弱酸和稀的强碱反应C等浓度的强酸和弱碱反应 D二元强酸与一元强碱反应25常温时，在甲烧杯中放入盐酸，在乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的 H2，下列说法不正确的是（ ）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反
14、应的锌等量 D反应开始后乙烧杯中的 c(H+)始终比甲烧杯中的 c(H+)大2625时若体积为 Va、pH= a 的某一元强酸与体积为 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va Vb 和 a = 0.5 b，则下列符合 a 值的是（ ）A3 B4 C5 D6二、填空题（共 6 小题）27.为了证明可逆反应有一定的限度，进行了如下探究活动：取 5 mL、0.1 mol/L KI 溶液，再滴加 56 滴 0.1 mol/L FeCl3 溶液。充分反应后，将溶液分成三份。其中一份，滴加 CCl4，用力振荡一段时间，CCl 4 层出现紫色，说明反应生成碘，相应的离子方程式是_。另取一份
15、，滴加_溶液，现象_，说明该反应存在一定的限度。取静置后的上层清液少量，向其中滴加 AgNO3 溶液，出现少量黄色沉淀，此方法能否证明反应存在一定的限度_？理由是_。28.不同温度下，水溶液中 c（H +）与 c（OH ）的关系如图所示。回答下列问题：（1）T_25（填“”、 “” 或“”） 。（2）向 a 点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的 NaOH 溶液至 b 点，则两溶液的体积_（填“相等” 或“ 不相等 ”） 。（3）d 点对应的食盐水 pH _，呈_性（填“酸”、 “中”或“碱”） 。（4）T时 pH5 的硫酸溶液 100 mL 中，由水电离的 c（H +）_ 。将此溶液稀释至原
16、体积的 1000 倍，稀释后溶液中 c（H +）/c （SO 42 ）_。向稀释后的溶液中加入_ _mL T的 pH7 的 NaOH 溶液恰好使溶液呈中性。29.已知：a2C 3H8（g）+7O 2（g）6CO（g）+8H 2O（l） H2741.8 kJ/molb2CO（g）+O2（g ）2CO 2（g） H566 kJ/mol（1）C 3H8 的燃烧热为_。（2）C 3H8 在不足量的 O2 里燃烧，生成 CO 和 CO2 以及气态水，将所有的产物通入一个固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） H0。下列事实能说明该反应达到平
17、衡的是_。a体系的压强不发生变化 bv 正 （H 2）v 逆 （CO）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO 2 的浓度不再发生变化在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）1 mol/L，c（H 2O）2.4 mol/L，达到平衡后 CO 的转化率为 40%，该反应在此温度下的平衡常数是_。30.甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A 为 10 电子化合物，B 为 18 电子化合物，各物质之间存在如图所示的转化关系（部分反应条件及产物略去）：请回答下列问题：唐山市期末 - 4 - / 4（1）甲的化学式为_，B 的电子式为_。（2）写出反应的离子方程式_。（3）反应中生成 1
18、mol A 的活化能为 1127 kJ/mol，反应中生成 1 mol B 的活化能为 340 kJ/mol，则相同条件下，反应的反应速率_（填“ 大于”“小于”或“等于”）反应的反应速率。（4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入 x mol 甲和 y mol 乙及催化剂。若 x8，y2，反应达到平衡时转移 2 mol 电子，且反应放出 30.8 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为_。气体乙的平衡转化率为_。若欲使平衡时气体乙的体积分数为恒定值，则 x 与 y 的关系是_。31.甲醇是一种重要的可再生能源。（1）已知：2CH 4（g）+O 2（g）2CO（g）+4H 2（g） Ha k
19、J/molCO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g） Hb kJ/mol写出由 CH4 和 O2 制取甲醇的热化学方程式_ _。（2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） 。甲图是反应时 CO 和 CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化情况。从反应开始至到达平衡，用 H2 表示的反应速率 v（H 2）_。（3）在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T） 、压强（P）的变化如乙图所示。下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母序号） 。AH 2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的
20、 2 倍 BH 2 的体积分数不再改变CH 2 的转化率和 CO 的转化率相等 D混合气体的平均摩尔质量不再改变比较 A、B 两点压强大小：P（A ）_P（B） （填“”、 “”或“ ”）若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积为_L。（4）以甲醇为燃料，O 2 为氧化剂， KOH 溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极） 。若 KOH 溶液足量，写出电池总反应的离子方程式_。32.甲醇是一种优质燃料，在工业上常用 CO 和 H2 合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H
21、2（g）CH3OH（g） 。 已知：CO（g）+1/2O 2（g）CO 2（g） H1283.0 kJ/molH 2（g）+1/2O 2（g）H 2O（g） H2 241.8 kJ/molCH 3OH（g）+3/2O 2（g） CO2（g）+2H 2O（g） H3192.2 kJ/mol 回答下列问题：（1）计算 CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）的反应热 H4_。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入 1 mol CO、2 mol H2，发生反应 CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g） ，下列示意图正确且能说明在进行到 t1 时刻为平衡状态的是_（填选项字母） 。（3）T 1时，
22、在一个体积为 5 L 的恒容容器中充入 1 mol CO、2 mol H2，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 0.8，则 5 min 内用 H2 表示的反应速率为 v（H 2）_。T 1时，在另一体积不变的密闭容器中也充入 1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时 CO 的转化率为 0.7，则该容器的体积_5 L（填“”“” 或“”） ；T 1时， CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）的平衡常数 K_。（4）在 T1时，在体积为 5 L 的恒容容器中充入一定量的 H2 和 CO，反应达到平衡时 CH3OH 的体积分数与 n（H 2）/ n（CO）的关系如图所示。温度唐
23、山市期末 - 5 - / 4不变，当 n（H 2）/n（CO）2.5 时，达到平衡状态，CH 3OH 的体积分数可能是图象中的_点。（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出 KOH 作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式_。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做_。（6）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用 ClO2 将其氧化为 CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO 2 与甲醇反应的离子方程式_。参考答案1 答案：C试题解析：化学反应的平衡理论是研究怎样提高原料转化率，C 说法错误，其他三个均正确。2 答案：D
24、试题解析：该反应是吸热反应，之所以能够自发进行，是因为气体体积是增大的，且熵增大效应大于能量效应，D 正确。3 答案：B试题解析：温度高、浓度大的反应速率快，B 项的反应最快。4 答案：B试题解析：由原电池原理，接比铁稳定的铜管时，腐蚀最快。5 答案：D解析：从该反应的特征及工业生产的实际情况看，题给的四个措施都能提高生产效率和经济效益。6 答案：A试题解析：从两个反应的热效应看，O 2 比 O3 稳定，等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变为 O3 为吸热反应；A 选项正确。7 答案：A试题解析：若 X 为直流电源，该装置为电解池， c 可以是稀硫酸， a、b 可以都是锌电极，A 错
25、误、C 正确；由原电池原理，BD 也正确。8 答案：D试题解析：虽然生成的二氧化碳一样多，但题没有说明反应物量的关系，AB 均错误；粉末状的碳酸钙反应速率快，应是 a 曲线，故正确选项 D。9 答案：C试题解析：该题意说白了就是尽可能转化为 NO2，即使平衡逆向移动，应高温、低压，选项为C。10 答案：B试题解析：由焓变的定义，该反应的 H=(436+243-2431)/2=91.5 kJmol 1 ，B 选项正确。11 答案：D试题解析：由原电池原理，X 电极是铜电极，做负极，Y 溶液为 AgNO3 溶液；若去掉盐桥电流计，无内电路，不能构成原电池，正确说法为 D。12 答案：A试题解析：由
26、原电池及电解池原理看，蓄电池标有“+”的接线柱，放电时作正极，充电时作阳极。A 说法正确。13 答案：C试题解析：设投料时 SO2 为 xmol，O 2 为 ymol，若转化的氧气 1mol，二氧化硫 2mol，生成的三氧化硫 2mol，依题意 x+y=5，因是可逆反应，x1、y4，y2、x3，即 ，C 选项正确。14 答案：A试题解析：该过程中 Fe 失去电子生成 Fe2+，A 错误；B 时生成氢气，试管内压强增大，U 形管液面右高左低;C 时发生吸氧腐蚀，试管内压强减小， U 形管液面左高右低，D 时与氧气隔绝，铁钉生锈速率较慢，三个说法均正确。15 答案：B试题解析：从图示看，该装置是电
27、解池，a 是正极，c 是阳极，b 是负极，d 是阴极；若用于精炼铜，c 为粗铜电极；d 电极附近 pH 升高;做镀锌铁时，d 为铁电极；正确的叙述只有 B。16 答案：B试题解析：从电解的原理看，OP 段放阳极氧气，电子守恒阴极析出铜 0.1mol，PQ 段阳极放氧气，阴极放氢气，转移 0.1mol 的电子，放出氢气 0.05mol， 要使溶液恢复到起始状态，需要补入铜元素、氢元素 0.1mol，氧元素 0.15mol，符合要求的只有 B 选项（多余的 O、C 以 CO2 形式放出） 。唐山市期末 - 6 - / 417 答案：D试题解析：t 2 时压强增大，正反应速率不变， Z 和 W 在该
28、条件下都不是气态，A 错误；逆反应速率加快，Y 状态不确定，无论 Y 是不是气体，反应体系中气体的平均摩尔质量都是定值， B 错误；C 时只有 X 是气体，体积缩小，平衡逆向移动，但 X 的浓度不改变，C 错误；该反应是熵变增大的反应，若不能自发进行，正向一定是吸热反应，即平衡常数 K 随温度升高而增大，D 说法是正确的。18 答案：C试题解析：依题意，甲、乙是两个等效平衡，D 是固体，不影响平衡，故 A 的物质的量不相等时x4，A 正确；因投料是按照系数比投入，平衡时，甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比相等，B 正确；因反应前后气体体积不变，两容器中压强之比为 8：5（ ） ，D 正确；
29、经“三段式”计算，平衡时，甲中 A 的体积分数为 60%，C 错误。19 答案：C试题解析：从图示看，该反应从正向进行，02 min 内，正反应速率逐渐减小，A 错误；4 min 时，生成 2.52mol 的 C，消耗 2.5mol 的 A，A 的转化率为 2.5/4=62.5%，B 错误；6 min 时，生成 C仍然是 5mol， （因平衡没有移动，浓度的增大一定是缩小体积引起，反应前后气体体积不变） ，B的体积分数为 25%，C 正确、的错误。正确选项 C。20 答案：D试题解析：由两个反应的投料看（一边倒） ，二者是等效平衡，W 1W 2，因相当于已经生成了0.2mol 的氨气（原理约生
30、成 0.25mol 的氨气） ，故 Q23.15，正确选项 D。21 答案：A试题解析：A 的环境可能是强酸性，也可能是强碱性；若是强酸性，S 2 不能大量存在，若是强碱性， NH4+不能大量存在。B 是酸性环境，Fe 2+、ClO 不可能大量存在； C 中若是强酸性，NO 3不能大量存在（不会放出氢气） ，若是强碱性， NH4+不能大量存在。D 是强酸性环境，HCO 3 不可能大量存在。合理的描述是 A 选项。22 答案：A试题解析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则 n（CH 3COO ） 、n（H ）增大，n（CH 3COOH）减小，因稀溶液溶液体积增大的程度大，所以 c（C
31、H 3COO ） 、c（H ） 、c（CH 3COOH）都减小，水的离子积不变，c(OH )增大，故 A 增大、BC 减小、D 不变，正确选项 A。23 答案：A试题解析：反应后 D 呈中性、 B 呈碱性，C 相当于是 0.01 molL1 醋酸和 0.005 molL1 醋酸钠的混合液，pH 最小的是 0.01 molL1 醋酸溶液，即选项 A。24 答案：B试题解析：二者反应后之所以称酸性，一定是有部分未电离的酸，即原来是由浓的弱酸和稀的强碱反应，B 选项正确。25 答案：B试题解析：二者的 c(H+)相等，反应开始后乙烧杯中的 c(H+)始终比甲烧杯中的 c(H+)大，但乙烧杯中的 n(
32、H+)大，若放出同样多的氢气，参加反应的锌等量，乙中锌不足、甲中酸不足，正确选项B。考点：盐类的水解26 答案：B试题解析：因 b7，故 a3.5；因为恰好中和，所以 10-a molL-1Va=10b14 molL-1Vb，解得，解得 a14/3。所以 a 的取值范围是 3.5a14/3，符合要求的只有 B。27 答案：2Fe 3+2I 2Fe2+I2；KSCN；溶液呈血红色；不能；KI 过量试题解析：Fe 3+将 I 氧化为 I2 的离子方程式为 Fe3+2I 2Fe2+I2；实验实际是在检验 Fe3+的存唐山市期末 - 7 - / 4在，可滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色即可；因实验
33、中的 I 过量，并不能证明其与 Fe3+的反应是可逆的。28 答案：（1）（2）不相等（3）6；中（4）1.010 7 mol/L ；2001（或 200） ；100试题解析：（1）T时，水的离子积为 10-12，即水的电离程度增大，肯定是温度升高的，即 T25（2）醋酸是弱酸，和氢氧化钠中和至溶液中性时，二者的体积肯定不相等（相等时溶液呈碱性）（3）d 点的食盐水仍然呈中性，但电离程度增大，pH 6（4）T时水的离子积为 10-12，此时，由水电离的 c（H +）10 -12/10-5=1.0107 mol/L ；将此溶液稀释至原体积的 1000 倍，稀释后溶液中 c（H +）约是 10-6
34、，c（SO 42 ）=510 -9 二者之比为2001；此时酸碱中的 c（H +）和 c（OH -）浓度相等，若要中和到中性，体积也得是 100mL。29 答案：（1）2219.9 kJ/mol（2）bd；0.4试题解析：（1）有盖斯定律，C 3H8 的燃烧热为（-2741.8-5663）/2=2219.9kJ/mol（2）该反应前后气体体积不变，故 bd 是达到了平衡状态；该反应消耗 CO0.4mol，生成 CO2 和H2 都是 0.4mol，剩余的 CO0.6mol、水为 2mol，由 H 守恒，设该容器为 1L，原来的丙烷是2.42/8=0.6mo，由 C 守恒原来的 l 平衡常数 CO
35、2 为（0.63-1）=0.8mol， 平衡时 c（CO 2）0.8+0.4=1.4mol/L K= =0.430 答案：（1）H 2； （ 2）OH +NH4+ NH3+H2O（3）小于（4）N 2（g）+3H 2（g）2NH3（g） H92.4 kJ/mol；16.7% xy试题解析：由相关物质的性质和转化关系可推出，甲是氢气，乙是氮气，丙是氯气，A 是氨气，B 是氯化氢；（1）氢气分子式是 H2；氯化氢的电子式是（2）氯化铵和热的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：OH +NH4+ NH3+H2O（3）辅导活化能高，说明活化分子少，反应速率慢。（4）转移 2 mol 电子，消耗氢气 1mol
36、，故反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）的焓变 H-30.83=92.4 kJ/mol；此时反应的氮气是 1/3mol，氮气的转化率为 1/（23）100%=16.7% .要使平衡时相关物质的体积分数为恒定值，x 与 y 的关系是 x/y=3/1。31 答案：（1）2CH 4（g）+O 2（g）2CH 3OH（g） H（a+2b） kJ/mol（2）0.15 mol/（Lmin） （3）BD 4（4）2CH 3OH+3O2+4OH 2CO 32 +6H2O试题解析：（1）由盖斯定律，该反应的热化学方程式为：2CH 4（g）+O 2（g）2CH 3OH（g） H（a+2b）kJ/mo
37、l（2）从图示看 CO 减少（0.9-0.15 ）=0.75mol/L， v（H 2） =0.15 mol/（Lmin）（3）由题意，该反应是气体体积减小的定容下反应，从方程式系数比及投料关系看，AC 是必然，不一定是平衡状态，BD 一定是达到了平衡。同温下 CO 的转化率大压强大，即 P（A）P（B） ； A 时转化率 50%，经计算该温度下的平衡常数为 4，设二次投料反应后体积为 xL，此时的转化率为 80%，即 ，x=4L。（4）该燃料电池在碱性环境中总的离子方程式为：2CH 3OH+3O2+4OH 2CO 32 +6H2O32 答案：（1）574.4 kJ/mol（2）d（3）0.06
38、4 molL1 min1 ；625（4）F（5）CH3OH+8OH 6e CO 32 +6H2O；外加电流的阴极保护法（6）6ClO2+5CH3OH5CO 2+6Cl +6H+7H2O试题解析：（1）由盖斯定律，题给反应为+2- ，即 H4-283.0-241.82+192.2=574.4 kJ/mol（2）平衡时，V（正）应不变， A 错误；该反应是放热的，绝热情况下，平衡常数应减小， B 错误；C 时只是二者的物质的量相等，不表示平衡状态；当 CO 质量分数不变时，该反应一定达到平衡；只选 d。（3）此时，氢气的转化率也是 0.8，转化的氢气 1.6mol，浓度是 0.32molL1 ，v
39、（H 2）0.064 唐山市期末 - 8 - / 4molL 1min1 ；此时转化率减小，平衡逆向移动，相当于压强减小、体积增大，故此时该容器的体积5L；平衡常数 K =625（4）由反应特征看，n（H 2） /n（CO）=2 时，CH 3OH 的体积分数最大，再增加时，开始减小，故此时的情况可能是图中的 F 点。（5）甲醇的燃料电池在碱性环境中的负极反应为 CH3OH+8OH 6e CO 32 +6H2O；若连接电源，这种方法是外加电流的阴极保护法（6）该反应是甲醇在酸性条件下被 ClO2 氧化为无毒的 CO2，ClO 2 被还原为无毒、稳定的 Cl ，离子方程式为：6ClO 2+5CH3OH5CO 2+6Cl +6H+7H2O
