1、湖北省老河口市一中高一年级 2015-2016 学年度上学期期末检测模拟考试化学试题分值：100 分 考试时间：90 分钟 第 I 卷（选择题共 60 分） 一、单选题（本大题 30 小题，每小题 2 分，共 60 分）1下列化学方程式不能用离子方程式 2H+CO32-H 2O+CO2表示的是A2HCl + Na 2CO3 = 2NaCl + H 2O+ CO2B2HNO 3 + BaCO3 = Ba（NO 3） 2 + H2O + CO2CH 2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2DH 2SO4 +（ NH4） 2CO3 = （ NH4） 2SO4 + H2O
2、+ CO22如果 1 g 水中有 m 个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A m/9 B9 m C2 m D m/23下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（ ）鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和 FeCl3溶液形成的混合物A B C D4某同学想用实验证明 FeCl3溶液显黄色不是 Cl-造成的，下列实验中无意义的是A观察 KCl 溶液没有颜色B加水稀释后 FeCl3溶液黄色变浅C向 FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D向 FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失5赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2
3、S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu 2S+2Cu2O 6Cu+SO2，下列说法中错误的是A在 Cu2O、Cu 2S 中 Cu 元素化合价都是+1 价B反应中 Cu 元素被氧化，S 元素被还原CCu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D每生成 6.4gCu，反应中转移 0.1 mol 电子6 a g NH3 含 b 个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A B C D17417a17ba17ab7在标准状况下，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）w 100% c
4、 352.4V102.4向上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5 w 向上述溶液中再加入 1.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl ) c(NH )c(H )c(OH )4ABCD8设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法中正确的是： A标准状况下，2.24LCHCl 3含有的分子数为 0.1NAB2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2NAC0.1molC nH2n+2中含有的 CC 键数为 0.1nNAD1mol 苯乙烯中含有的 CC 数为 4NA9用 6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温
5、常压下，1.6 g 臭氧中含有 6.021022个氧原子B标准状况下，2.24 L 水中含有 6.021022个水分子C2.24 L 氨气分子中含 6.021023个电子D2.4 g 金属镁变为镁离子时失去 6.021022个电子10下列有关金属的说法中，不正确的是A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融 MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀11下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO 42-= BaSO4B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH 3H2O = A1(OH)33NH 4+ C
6、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2+HCO 3-OH = CaCO3H 2OD 石灰石溶于醋酸： CaCO32H += Ca2+CO 2H 2O12现有装有物质的量浓度为 1.2 mol/L 的盐酸 100ml 的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L 的硫酸 100ml 的容器乙，向甲乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为 3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（ ）A108 克 B144 克 C18 克 D无法计算13对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32-B加入氯化钡溶液
7、有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+14下列溶液中的 Na+与 50 mL 1 molL- 1 Na3PO3溶液中 Na+的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL -1 NaCl 溶液 B75 mL 2 molL -1 NaNO3溶液C150 mL 2 molL -1 Na2SO4溶液 D75 mL 1 molL -1的 Na2S 溶液15氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO 3+2HCN =CaCN2+CO
8、+H 2+CO 2，下列说法正确的是ACO 为氧化产物，H 2为还原产物 BCaCN 2含有共价键，属于共价化合物CHCN 既是氧化剂又是还原剂 D每消耗 10g CaCO3生成 2.24L CO216下列变化，加入还原剂可以实现的是AAgAg + BCuCuO CFe 2O3FeO DNONO 217设 NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为 6.021023。下列说法正确的是A1 L 01molL -1的 NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为 02molB0.1 mol 水蒸气在标准状况下体积为 224 LC在 25，1.0110 5 Pa 时，11.2 L 氧气所含的氧原子数目为 6.0
9、21023D标准状况下，氧原子总数为 02N A的 SO2和 O2的混合气体，其体积为 224 L18下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液19用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.4g 镁原子变成离子时，失去的电子数为 0.3NAB22.4L 甲烷（CH 4）所含的原子数为 5NAC98 g
10、H 2SO4和 98 g H3PO4所含的氧原子数都是 4NAD物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 N A 20在 t时,将 a gNH3完全溶于水,得到 VmL 溶液,假设该溶液的密度为 g/cm 3，质量分数为 w，其中含 NH4+的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是（ ）A溶质的质量分数 w（1000a/17V）100 B溶质的物质的量浓度 c1000a/17V （mol/L） C溶液中 c（OH -）b/V （mol/L） D上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w21下列物质分类的正确组合是酸 碱 碱性氧化物
11、 盐A. H2CO3 纯碱 CaO 明矾B. H2SO4 烧碱 Na2O 小苏打C. HNO3 氨水 Al2O3 石灰石D. NaHCO3 熟石灰 Al(OH)3 食盐22下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A在含有大量 Fe3 的溶液中：NH 4+、Na 、Cl 、SCN B在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4 、 Fe2+、SO 42 、NO 3C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na 、K 、CO 32 、NO 3 、AlO 2D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na 、NH 4 、S 2 、Br 23下列叙述正确的是 ( )A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol BCH 4的
12、摩尔质量为 16g C3.0110 23个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L24在 2 L 溶有 0.2mol NaCl 和 0.2mol MgCl2 的溶液中，Cl 的物质的量浓度为 A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L25已知 35%NaOH 溶液的密度为 1.38gcm3 ，5%NaOH 溶液的密度为 1.05gcm3 ，若将上述两种溶液等体积混合，所得 NaOH 溶液的质量分数是A大于 20% B等于 20% C小于 20% D无法确定26某固体混合物可能含有下列物质 Na2O2、Na
13、 2CO3、NaHCO 3、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的 NaOH 溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是A混合物中一定含有 Na2O2、NaHCO 3B混合物中一定不含有 Na2CO3 和 NaClC混合物一定不含有 Na2O2 和 NaClD混合物中一定含有 Na2O2、Na 2CO3、NaHCO 3 27在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe2+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+Fe(OH)2BN H4+Fe3+ 2S
14、O42 + 2Ba2+ 4OH =2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe 3+ SO42 + Ba2+6OH = BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH 4+ Fe3+3SO42 + 3Ba2+ 6OH =3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O28室温下，某溶液中水电离出的 H 和 OH 的物质的量浓度乘积为 11026 ，该溶液中一定不能大量存在的离子是ACl BHCO 3 CNa DNO 329下列说法正确的是A同温同压下， 在光照和点燃条件下的 不同)(2)(22 gllg HB反应： ； ，使用和未使用催化剂时，反应热3HHCO不同C用硝酸这一种试剂就能将 、 、
15、Na 2CO3、 四种溶液鉴别出来2MgI3AN2aAlD依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液30下列对于实验 IIV 的说法正确的是A实验 I： 逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验 II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C实验 III：从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体D装置 IV：酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去第 II 卷（非选择题）二、填空题（40 分）31 （8 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的化学式是_，俗称_，其水溶液显_性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸
16、（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成 的量，前者2CO_后者（填“” 、 “”或“=” ）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。32(10 分)神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与 2011 年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。（1）20 世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C
17、+2KNO 3K 2S+N2+3CO 2。K 2S 的电子式为 。取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有 K的实验操作方法 。（2）20 世纪 60 年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N 2H4） 、液氢等。肼（N 2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。一种与 N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的 PbS 氧化成白色的 PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为： 。（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很
18、强的爆炸性,86g 该化合物爆炸分解会生成标况下 N267. 2L 和另一种气体单质 H2。写出其爆炸的化学方程式 。物质类别 酸 碱 盐 氧化物化学式 HCl Ba(OH)2Na 2CO3 CO 2Na 2O234 （10 分）按要求完成下列各题。（1）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 。（2）ClO 2常用子水的净化，工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式： 。（3）MnO 2可与 KOH 和 KClO3在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为： 。K 2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2
19、的物质的量之比为 。（4）(CN) 2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。参考答案选择：1_5BBABB 6_10BCBAB 11_15BBCAC 16_20CDBCB 21_25BCCDA 26_30ABBCD31 （1） 小苏打 碱3NaHCO（2） 22C（3） 233 OHaa【解析】 （1）碳酸氢钠的化学式是 ，俗称小苏打，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱3N性；（2） 碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 223COHCO（3） 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为： 223232Naa32(每空 2 分，共 10 分
20、) （1） 用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。（2） N 2H4 + H2O N2H5+ + OH- 4H 2O2 + PbO2 = PbSO4 + 4H2O（3）2HN 3 = 3N2 + H2 或 H 2N6 = 3N2 + H2【解析】试题分析：（1）K 2S 是离子化合物，其电子式为 ；检验溶液中含有 K的实验操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，然后通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。 （2）肼（N 2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，其溶于水呈碱性的离子
21、方程式是：N 2H4 + H2O N2H5+ + OH-；一种与 N2 H4电子数相等的绿色氧化剂是 H2O2，能将油画表面黑色的 PbS 氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，根据题意及电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：4H2O2 + PbO2 = PbSO4 + 4H2O；（3）有一含氮化合物，具有很强的爆炸性 ,86g 该化合物爆炸分解会生成标况下 N267. 2L 和另一种气体单质 H2。n(N)= (67. 2L22.4L/mol)2=6mol，n(H)= (86g6mol14g/mol)1g/mol=2mol，所以该化合物的分子式是 HN3或H2N6。其爆炸的化学方程
22、式是 2HN3 = 3N2 + H2 或 H 2N6 = 3N2 + H2。考点：考查物质的电子式的书写、物质反应的化学方程式、离子方程式的书写的知识。33 （10 分）(1)树状分类法 (2)H 2SO4 NaOH K 2CO3(合理即可) （4 分）(3)2OH CO 2 = CO32 H 2O （2 分）(4)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 （2 分）2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 （2 分）【解析】 （1）考查物质的分类方法。根据图示可知，该分类方法是树状分类法。（2）溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以属于酸的可以是硝酸、硫酸、碳酸或醋酸等。溶于
23、水电离出的阴离子全部是氢离子的化合物是碱，因此可以是氢氧化钠、氢氧化钾氨水等由酸根离子和金属阳离子或 NH4 构成的化合物是盐，因此可以是碳酸钠，硝酸钠、硫酸钠等。（3）CO 2被氢氧化钠溶液吸收即得到碳酸钠，反应的离子方程式是 2OH CO2 = CO32 H 2O。（4）过氧化钠能吸收 CO2和水蒸气，生成氧气，因此可用作氧气的来源，反应的方程式是2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 、2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 。34 （每空 2 分） （1）PbO 2+4HCl(浓) PbCl2+ Cl2+2 H 2O（2）2ClO 2-+ Cl2= ClO2+2Cl-（3）3
24、MnO 2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3 H2O 2:1（4）2NaOH+(CN) 2=NaCN+NaOCN+ H2O【解析】试题分析：（1）黄绿色气体是氯气，说明氧化铅与浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2+ Cl2+2 H 2O（2）Cl 2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，则氯气被还原为氯离子，离子方程式为 2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-（3）根据氧化还原反应理论，MnO 2可与 KOH 和 KClO3在高温条件下反应，生成 K2MnO4，同时氯酸钾被还原为氯化钾，反应的化学方程式 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3 H2O；K 2MnO4中的 Mn 的化合价是+6 价，KMnO 4中 Mn 的化合价是+7 价，而 MnO2中 Mn 的化合价是+4 价，根据得失电子守恒规律，KMnO 4和 MnO2的物质的量之比为 2:1；（4）仿照氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，(CN) 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+ H2O
