1、分散质和分散剂以及胶体的性质,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,稀有气体单质,？,分散系及其分类：1.定义：,把一种（或多种）物质分散在另一种（多种）物质中所得到的的体系。前者被分散的的物质称作分散质；后者起容纳分散质的作用的物质称作分散剂。,2.分散剂为水或其他溶液时：,混合物,分散质粒子大小不同,溶液（NaCl溶液） 1 nm,胶体Fe(OH)3胶体 1 100 nm,浊液（油水） 100 nm,分散质粒子的直径大小是溶液、胶体和浊液的本质区别,胶体可以通过滤纸但是不能通过半透膜,胶体的性质：,1.介稳性：,胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定
2、条件下能稳定存在，属于介稳体系。,Fe(OH)3胶体的制备,胶体与溶液的区别：,uSO4溶液 Fe(OH)3胶体,丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）,原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。,胶体的性质：,2.丁达尔效应:,当平行光束通过胶体时，可以看到一束光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的,注：丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液,练习：,区分胶体和溶液的特征性质是（ ）本质性质是（ ）,A.丁达尔效应 、 分散质粒子直径大小 B.分散质粒子直径大小 、 丁达尔效应,A,A,每一瞬间胶体粒子
3、在不同的方向受的力是不一样的 ，所以胶体运动的方向在每一个瞬间都在改变，因而形成不停的、无序的运动。,3.胶体粒子的布朗运动,4.电泳现象：,胶体本身不带电，胶体粒子因吸附带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。,带正电荷的胶粒： 金属氢氧化物（如Fe(OH)3、Al(OH)3） 金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等带负电荷的胶粒： 非金属氧化物、金属硫化物等 硅酸胶体、土壤胶体等,关于电泳现象,胶体粒子带电规律,思考： 是否所有胶粒都带正电，在电场作用下都会发生电泳？,注意：并非所有的胶粒都带电荷，如分子胶体亦即并非所有的胶体都能发生电泳现象。,
4、胶粒带同种电荷导致“撞而不合”胶粒的布朗运动导致“重而不沉”,如何破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢?,思考胶体是一种较稳定的分散系，其稳定存在的原因是什么？,5.聚沉：,向胶体中加入少量电解质溶液，使胶体粒子被中和形成较大颗粒从分散剂里析出的过程,加热,加入电解质,加入胶粒带相反电荷的胶体,1、丁达尔现象原因：胶体粒子较大(1-100nm)，对光具有散射作用，光束在通过胶体时出现一条明亮的光路2、布朗运动原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。,胶体的重要性质,3、胶体的电泳原因：带电的胶体微粒在电场作用下向阴极或阳极发生了定向移动。 4、胶体的凝
5、聚原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀胶体凝聚的方法：加热加电解质溶液加带相反电荷的胶体,常见胶体：,烟、云、雾 、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、牛奶、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、有色玻璃,练习：,1、下列关于胶体的说法中正确的是（ ）,A、胶体外观不均匀 B、胶体粒子不能通过滤纸 C、胶体粒子做不停的、无秩序的布朗运动 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀,C,2、下列关于胶体的说法不正确的是：（ ）,A、制备Fe(OH)3胶体后可用渗析的方法净化 B、利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 C、电泳现象可证明胶体都带电 D、胶体是分散质粒子直径在1 nm 100 nm 之间的分散系,C,练习：,
