1、12011 年高二化学学业水平测试复习讲义（一）一、物质的量1.物质的量：描述微观粒子集体的一个物理量。 实际上表示含有一定数目粒子集体的多少. 符号：n 单位：摩尔2.阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为6.021023mol-1含有阿伏加德罗常数个粒子的任何离子集体计量为 1mol.即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个该物质微粒。微粒数与物质的量的关系 公式：n= NA3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或原子量。质量与物质的量的关系 公式：n= m4.气体摩尔体积: 影响物质体积
2、的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离固体液体体积主要决定于和 气体体积主要决定于和 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L。单位物质的量的气体所占的体积叫做体积的摩尔体积.标准状况下 Vm=22.4 L/mol 气体体积与物质的量的关系 公式：n= Vm阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数5.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 C 单位：mol/L公式：CB= Vn物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=cvM 或根据稀释定律 2.称量 3. 溶解转移 4。洗涤转移 （洗涤2-3 洗涤液
3、转入容量瓶） 5.定容 6.摇匀 二、物质的分类及转化 有机化合物混合物 物质 化合物无机化合物纯净物 非金属单质2金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是氧化还原反应三、分散系溶 液 胶体 浊液分散质粒子的大小 10-7胶体的本质特征丁达尔现象：光亮的通路 ( 应用: 区分溶液与胶体 ) 胶体的重要应用：四、酸碱盐的电离和离子反应电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO2
4、 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4强碱 NaOH KOH Ba(OH)2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 HClO H2CO3 CH3COOH弱碱 NH3H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3水写出 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2SO4 CuCl2离子反应的条件及离子方程式的书写五、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）有关概念：升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价
5、）-得（电子）-还（还原反应）- 氧（氧化剂）单线桥 双线桥2e- 失去 2e- 3-1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl得到 2e- 2011 年高二化学学业水平测试复习讲义（二）一钠及其化合物性质1、 钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低2、 钠的化学性质：与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （白色固体） 2Na+O 2 Na2O2 (淡黄色固体) 氧化物与过氧化钠：名称 过氧化钠 氧化钠色态 淡黄色固体 白色固体化学式 Na2O2 Na2O与水反应方程式 2Na2O2+
6、2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH与 CO2反应方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3稳定性 较稳定 不稳定转化 2 Na2O +O2 2Na2O2钠与水的反应 NaH O=NaOHH 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。钠与水反应的现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） 熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） 游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。3、 Na 的用途 制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼 Ti.
7、铌锆钒等金属 4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti 钠光源4、 钠的化合物性质（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na 2CO3 NaHCO 3（2）受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H 2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H 2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2O碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO34俗名 纯碱 苏打 小苏打颜色、状态溶解性 溶解度比碳酸钠小热稳定性 2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+
8、CO2与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 比 Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO 3） 加热 Na2CO3溶液（NaHCO 3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：固体：加热出现气体是碳酸氢钠 溶液：加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠 焰色反应:钠-黄色钾-蓝色二、铝及重要化合物之间的转化关系1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是 Al2O32铝的性质（1）物理性质 银白色金属固体
9、，密度 2.70g/cm3 较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质 ：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O 2=2Al2O3铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al 2O3+6H2O=2Al（OH） 3一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H 2SO4=Al2（SO 4） 3+3H22Al6H +=2Al3+3H 2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应：2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO2+3H2（唯一的
10、一个）反应过程：2Al6H 2O=2Al(OH)33H 2(用 NaOH 去膜后的 Al 发生此反应)Al(OH)3NaOH=NaAlO 22H 2O，二式加和得总反应式。铝热反应：2Al+ Fe 2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨3氧化铝的两性：Al 2O3 白色难熔的物质是一种较好的耐火材料.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 4氢氧化铝（1）制取：实验室常用铝盐与足量氨水制取 Al（OH） 3Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH
11、)3+3(NH 4)2SO4Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+（2）Al(OH) 3的两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。5Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al（OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O将 NaOH 滴加入 AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。（3）Al(OH) 3不稳定：2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O 明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4) 212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=AL(OH)3+3H+ ，因此明矾常用作净水剂，是因
12、为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 。三 .铜及其化合物性质1.铜的性质（1）物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度 8.92 g/cm3 质软，具有良好的导电导热性延展性（2）化学性质与氧气反应2Cu+O2=2CuO Cu 与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H 2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2OCu+4HNO3浓=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O 与盐反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2铜的氧化物：CuO:黑色的固体 Cu 2O 红色
13、CuO+2HCl=H2O+CuCl2 3.铜的合金:青铜(铜/锡)黄铜(铜/锌)四铁及其化合物1铁的性质(1)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引(2)化学性质与氧气反应 3Fe+2O 2=Fe3O4 与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS与水反应 3Fe+4H 2O(g)= Fe3O4+4H2 与酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 Fe+2HCl= FeCl 2+ H2与盐反应 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 2铁的氧化物:Fe2O3 ：红棕色粉末 俗名:铁红 Fe 3O4 ：黑色固体Fe2O3与酸反应
14、Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3铁的氢氧化物氢氧化亚铁制备: FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2+Na 2SO4硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na 2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3氢氧化铁制备: FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受热分解 2Fe（OH） 3= Fe2O3+3H2O64Fe 3+的检验: 与 KSCN 反应出现血红色溶液5Fe 3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂 还原剂2FeCl2+C
15、l2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 6铁的合金:生铁:含碳 0.02%-2%钢: 含碳 2%-3.1%钢铁的化学腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 (-): 2 Fe 4e =2 Fe2+(+): O2+2H2O+4e =4OH-金属防腐的方法 表面覆盖保护层.改变内部结构. 电化学保护法 2011 年高二化学学业水平测试复习讲义（三）一氯气1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强
16、氧化性，（1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3 （2）和非金属（如 H2）反应： H2 + Cl2=2HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。（3）和水的反应：Cl 2 + H2O=HCl+HClO 次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O2，新制氯水含 H+ 、Cl -、ClO 、H 2O、HClO、Cl 2 ，久置氯水主要成分为 H + 、Cl - 、H 2O 。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理） 漂白粉制取原理的
17、反应方程式是 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是 CaCl2 Ca(ClO)2 有效成分是 Ca(ClO)2。漂白粉发生作用的原理是 。3. 氯气的实验室制法：反应原理：MnO 2 + 4HCl(浓)=MnCl 2 + Cl2+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收 HCl 气体；用浓 H2SO4 吸收水；收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐7酸。4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (
18、2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二硫与硫的化合物硫的性质硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 SO2：S+O 2 点燃 SO2二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应 SO2+H2O=H2SO3 可逆反应 H2SO3 的不稳定性 2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3
19、）漂白性：SO 2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH5.6 正常性雨水 PH 值大约为 6 ，水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。 （次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO 2 温室效应：CO 2 光化学烟雾：NO 2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH 3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与 NO 与血红蛋白
20、结合 有毒 电池：重金属离子污染硫酸的性质吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体 NH3脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗(3)浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H 2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2+2H 2O 被还原的硫酸占反应硫酸的 1/2与碳反应：C+2H 2SO4（浓） SO2+ CO 2+2H 2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4H2SO3 BaSO48三氮与氮的化合物1、N 2 N2 电子式： N2 含
21、有三键所以比较稳定物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂光化学烟雾 NO22氮的氧化物 NO 和 NO2在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在高温和放电的条件下可以直接化合，生成无色的不溶于水的 NO：N 2+O2 放电或高温 2NONO 不溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成 NO2：2NOO 22NO 2NO2 是红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水：3 NO2H 2O2HNO 3+NO，工业上利用这一原理生产硝酸。3氨气的性质物理性质：氨气是没有颜色有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解得快。在常温下，1体积水大约可溶解 700 体积
22、氨气。能做喷泉实验化学性质：（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3H2O 不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- NH3H2 NH3+H 2O 氨水有 分子：NH 3 H2O NH3H2O 离子：NH 4+ OH- 少量 H+氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 液氨与氨水的区别：液氨：氨气的液体状态，纯净物，无移动 OH-，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝氨水：氨气溶解于水，混合物（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4 NO3（白烟）NH3+H+=NH4+4铵盐 铵盐易溶解于
23、水（1）受热易分解 NH 4Cl NH3+HCl NH 4HCO3 NH3+H 2O+CO2 （2）铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H 2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O(NH3的实验室制法) NH4+ 检验：加入 NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝5硝酸的性质9Cu + 4HNO3(浓)= Cu（NO 3） 2+2NO2+2H 2O 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2OC+ 4HNO3(浓)= CO 2+4NO 2+2H 2O常温下，浓硝酸使
24、铁铝钝化四硅和硅的化合物1SiO 2化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀不与水酸(除 HF)反应 SiO2+4HF=SiF4+2H 2O 玻璃不装 HF 酸 与碱性氧化物反应 SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装 NaOH 等碱的试剂瓶用橡皮塞2H 2SiO3的制法H2SiO3的酸性比 H2CO3的酸性还弱，溶解度很小。由于 SiO2不溶于水，所以 H2SiO3是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的：Na 2SiO32HCl= H 2SiO3+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3+Na2CO33硅酸盐硅酸盐是由硅、痒和金
25、属组成的化合物的总称，硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。最简单的硅酸盐是 Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是置备硅胶和木材防火剂等的原料。4硅元素在自然界以 SiO2 及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质:晶体硅呈现灰黑色 ,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 5硅酸盐材料（1）玻璃制造玻璃的主要原料： 、 、 。把原料放入玻璃窑中加强热，发生的主要反应是： 、 （2）陶瓷制造陶瓷的主要原料： ，陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温
26、、绝缘、易成型等许多优点。（3）水泥制造水泥的主要原料： 、 ，水泥的主要成分是 、 2011 年高二化学学业水平测试复习讲义（四）一、 物质结构基础一、核外电子排布1、 元素：含有相同质子数同一类原子总称。 10核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳 8 个电子（氦原子是 2 个） ； 次外层最多只能容纳 18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、118 号元素的原子结构示
27、意图 4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除 1、2 号元素外，最外层电子层上的电子重复出现 1 递增 8 的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化
28、合价的绝对值之和= 8 。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClSPSi，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si Cl2Br2I2二、化学反应与能量含有离子键的一定是离子化合物12一
29、、化学反应速率1 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 tcV单位 moL/（Ls） 注意：各 物 质 表 示 的 速 率 比 等 于 该 反 应 方 程 式 中 相 应 的 计 量 系 数比2影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因 其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快）压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光 照 、 超 声 波 、 电 磁
30、波 、 溶 剂等 对 反 应 速 率 也 有 影 响 。二、化学反应限度1、可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl 2+H2O HCl+HClO 2、学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态特征：动：动态平衡 V 正 0， V 逆 0等：V 正 =V 逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变；条件改变，平衡发生移动三、化学反应中的热量变化1、放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量生成物的总能量 断开化学键所吸
31、收的能量小于形成化学键所放出的能量2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO 2-） 、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。四、 原电池定义：将化学能转化为电能的装置13原理：自发进行的氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应锌-铜原电池负极： Zn-
32、2e=Zn 2+正极： + 总反应：+ + + + 氢氧燃烧电池优点：（1） 能量转换效率高（2） 洁净、无污染、噪音低2011 年高二化学学业水平测试复习讲义（五）一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是 C 其次 H、O煤的综合利用:主要是通过煤的干馏、煤的气化和液化（均属于化学变化） ，获得洁净的燃料和多种化工原料。煤的干馏：将煤隔绝空气加高温使之分解，得到焦炭、煤焦油、煤气。煤的气化：C（S）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）煤的液化：A、直接液化：煤与氢气作用生成液体燃料B、间接液化：先转化为 CO 和 H2，再在催化剂
33、作用下合成甲醇等。石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有 S、O、N 等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物石油的分馏：在分馏塔中进行利用各组分沸点不同进行分离属于物理变化石油的裂化和裂解：均属于化学变化A、裂化：将含碳原子较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的烃B、裂解：将含碳原子较少、沸点较低的烃转化为含碳原子更少、沸点更低的气态烃塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料，都主要是以石油、煤和天燃气为原料生产的。二、甲烷1、甲烷：分子式：CH 4 结构式： 高温14电子式 正四面体天然气存在于：沼气、坑气、天然气 、瓦斯 2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强
34、酸、强碱或强氧化剂不反应（1） 、氧化性 CH 4+2O2 CO2+2H2O 点 燃CH4不能使酸性高锰酸钾褪色（2） 、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl 光 照 光 照CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 光 照 光 照三、乙烯 1、乙烯分子式：C 2H4 结构简式：CH 2=CH2 结构式:6 个原子在同一平面上2、乙烯的工业制法 : 石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法 3、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气
35、略轻，难溶于水（只能用排水法收集）4、化学性质（1）氧化性可燃性 C 2H4+3H2O 2CO2+2H2O 点 燃现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）甲烷不能使溴水褪色，而乙烯能使溴水褪色（工业制造酒精）(3)加聚反应15聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯 聚乙烯5、用途：a、石油化工基础原料 b、植物生长调节剂 催熟剂乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水
36、平 四、苯1结构 介于单键与双键之间的独特的键2物理性质无色有特殊气味的液体，易挥发，不溶于水，易溶于酒精等有机溶剂，密度比水小3化学性质a常温下不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而褪色。b 一定条件下可以和液溴、硝酸等发生取代反应：c 加成反应：+3H2 Nid 燃烧（明亮火焰，有浓烟）五、乙醇1、结构 结构简式：CH 3CH2OH 官能团-OH(羟基)医疗消毒酒精是 75%2、氧化性可燃性 CH 3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 点 燃催化氧化2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O 断 1 、3 键催 化 剂3、与钠反应162CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ON
37、a +H2（不如与水反应剧烈） 用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构 分子式：C 2H4O2， 结构简式 CH3COOH2、酸性；CH 3COOH CH3COO-+H+ 酸性:CH 3COOHH2CO3（1）与金属钠的反应：2 CH 3COOH +2Na2 CH 3COONa+H2 ；（2）与氢氧化钠的反应：CH 3COOH +NaOHCH 3COONa+ H2O ；（3）与 Na2CO3 的反应：2CH 3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+H2O+CO2乙酸的酸性比碳酸的强 3、酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应CH 3CH2OH
38、+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 催 化 剂反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙酯的气味）2 收挥发出来的乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度总结：七、酯 油脂结构：RCOOR 水果、花卉芳香气味 乙酸乙酯属于酯油：植物油 （液态）油脂脂：动物脂肪（固态）油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应应用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油（植物油加氢） 、脂肪酸等八、糖类 分子式通式 Cn（H 2O）m1、分类单糖：葡萄糖 C6H12O6 CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛
39、CH3COOH乙酸CH2BrCH2Br-CH2CH2-n-聚乙烯CH3COOCH2CH3乙酸乙酯CH2=CH2乙烯17糖类 二糖：蔗糖：C 12H22O11多糖：淀粉、纤维素（C 6H10O5） n2、性质a.葡萄糖（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应 （光亮的银镜） 与新制 Cu（OH） 2 反应 （红色沉淀）证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量 C6H12O6（S）+6O 2（g）=6CO 2+6H2O（l ） H=-12804KJmol -1 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 化b.淀粉1、 水解九、蛋白质与氨基
40、酸1、组成元素：C 、H、O、N 等，有的有 S、P2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（可逆）（3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出（不可逆）（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味（6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质 氨基酸3、 氨基酸 结构 通式： 甘氨酸 丙氨酸 必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入，共 8 种，非必需氨基酸： 共 12 种十、有机高分子合成1、乙烯合成聚乙烯- 食品包装袋、保险膜182、聚苯乙烯 - 玩具、泡沫塑料 n
41、3.聚氯乙烯-薄膜 有机高分子的合成为人类提供了大量的新材料，使我们的生活变的更加丰富多彩十一、金属矿物的开发利用（1）热分解法对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO 2Hg+O22Ag2O 4Ag+O2（2）热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H 2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 高 温 2Fe+CO2WO3+3H2 高 温 W+3H2OZnO+C 高 温 Zn+COMgO+C 高 温 Mg(g)+CO(g)Fe2O3+2Al 高 温 2Fe+Al2O3（铝热反应）Fe+Cu
42、SO4=FeSO4+Cu（3）电解法一些非常活泼的金属, 较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2NaCl（熔融） 电 解 2Na+Cl24NaOH（熔融） 电 解 4Na+O2+2H2O19MgCl2（熔融） 电 解 Mg+Cl22Al2O3 (熔融) 4Al+3O2电 解冰 晶 石水资源的开发利用3、 “海水提溴”实验方案设计（1）实验方法：用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内向吸收塔中溶液内通入适量的氯气用四氯化碳（或苯）萃
43、取吸收塔中溶液里的溴单质（2）化学方程式：2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl Br2 +SO2 +2H2O=2HBr + H2SO42HBr + Cl2 = Br2 + 2HCl4、从海带中提取碘（1）实验方法 灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却 向其中加入 10mL 蒸馏水，搅拌、煮沸 2-3 分钟，冷却，过滤 在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/L） ，再加入 1mL H2O2（质量分数为 3%） ，观察现象。加入几淀粉溶液，观察现象。（2）实验现象加入 H2O2 溶液后，溶液由无色变为深黄色；加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色。化学方程式：2KI+ H 2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O注意：海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。
