1、- 1 -【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。2Mg+O 2 点 燃 2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 Cu(OH)2 CuO+H2OC+2CuO 高 温 2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2HCl+CaCO 3=CaCl2+CO2+H 2O KCl+AgNO3=AgCl+KNO 33NO 2+H2O=2HNO3+NO 2H2S+SO2=3S+2H2O氧化剂：得到电子的反应物 氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物 还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化 氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还
2、原：得到电子被还原 还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。4P+5O 2 点 燃 2P2O5 2KClO 3 催 化 剂 2KCl+3O22KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 S+2KNO 3+3C K2S+3CO2+N 22H 2S+SO2=3S+2H2O 3NO 2+H2O=2HNO3+NO4FeS 2+11O2 高 温 2Fe2O3+8SO2Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O3Cu+8HNO 3（稀）
3、 =3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O2.已知下列反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 2F 2+2H2O=4HF+O2Cl 2+H2O=HCl+HclO 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2CaO+H 2O=Ca(OH)2 CaCO 3+H2O=Ca(HCO3)2电 解(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 .2.(1)(2)(3)3.在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl 3+3Cl2+7H 2O 反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元
4、素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 .3.K2Cr2O7、HCl 氯、铬、Cl 2、CrCl 3、63、氧化还原反应实质的表示方法- 2 -(1)电子得失法即双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明“得 “、“失“电子，且数目要相等。c、箭头不代表电子转移的方向。(2)电子转移法即单线桥法a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。b、不需标明“得“ 、“失“电子，只标明电子转移的数目。c、箭头表示电子转移的方向。d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。2Mg+O 2 点 燃 2MgO 2KClO
5、 3 MnO2 2KCl+3O2 C+2CuO 高 温 2Cu+CO2 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H24、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应都是氧化还原反应。（2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。（4）复分解反应都不是氧化还原反应。练习：1.下列说法中错误的是( CD )A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应 D.分解反应可能是氧化还原反应6、常见的氧化剂和还原剂常见还原剂 常见氧化剂(1)活泼金属单
6、质，如K、Na、Mg 、Al 等(1)活泼非金属单质，如：F2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、O 3 等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2 、H 2S、SO 、I 、HI、HCl 、N23H3、CO、H 2、Si、C 等(2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H 2SO4、KClO 3、 KMnO4、MnO 2、HClO、NO 2 等(3)低价阳离子，如Fe2 、Cu 、Sn 2 等金属性较弱的正高价阳离子，如：Fe3 、Cu 2 、Ag 、Sn 4某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na 2O2、H 2O2注意：对于变价元素当处于最高价时只具有氧化性，处
7、于最低价时则只具有还原性，而外于中间价态则既有氧化性又有还原性。7、氧化性、还原性强弱比较(1)根据原子结构：原子半径大；最外层电子少，其单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，其单质易得电子，氧化性强。氧化性还原性的强弱并不决定于得失电子的数目而决定于得失电子的难易程度。金属单质的还原性看金属活动顺序表：K Ba Ca Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序：S2 I Br O 2 Cl F 非金属单质的氧化性看非金属活动顺序： F2Cl 2O 2Br 2I
8、 2S金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。例如下列几种阳离子氧化性由强到- 3 -弱的顺序是：Ag Cu 2 Fe 2 Al 3 K (注：Fe 3 Cu 2 )(2)根据反应条件：是否加热、温度高低，有无催化剂等，(3)根据反应剧烈程度：如 Cu 与浓 HNO3 反应剧烈， Cu 与稀 HNO3 反应微弱，故氧化性浓 HNO3稀 HNO3。(4)根据不同氧化剂在同一物质反应后，还原剂中相关元素价态高低：如 FeS=FeS，2Fe3Cl 2=2FeCl3，故氧化性 Cl2S。（5）氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性； 还原剂的还原性 还原产
9、物的还原性；【练习】1根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( A )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H 2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I -Fe 2+NO B.I-Fe 2+H 2SO3NOC.Fe2+I -H 2SO3NO D.NOFe 2+H 2SO3I -2.已知有如下反应：2Fe 3+2I=2Fe2+ I22Fe 2+ Br2=2Fe3+ 2Br2Fe (CN ) 64+ I2= 2Fe (CN ) 63+2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ C ）（A）Fe
10、 3+Br 2I 2Fe (CN ) 63 （B）Br 2I 2Fe 3+Fe (CN ) 63（C） Br2Fe 3+I 2Fe (CN ) 63 （D）Fe (CN ) 63 Fe 3+Br 2I 23.已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO22CO (2)C+H 2OCO+H 2 (3)CO+H2O CO2+H2由此可以判断，在该温度下 C、CO、H 2 的还原性强弱顺序是( D )A.COCH 2 B.CCOH 2 C.CH 2CO D.COH 2C4.根据反应(1)Fe+Cu 2+=Fe2+Cu (2)2Fe3+Cu=+Cu2+2Fe2+ (3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2
11、Cl- (4)HClO+H+Cl-=H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是( A )A.HClOCl 2Fe 3+Cu 2+ B.Cl2HClOFe 3+Cu 2+C.Cl2Fe 3+ HClOCu 2+ D.HClOCl 2Cu 2+ Fe3+5.已知 X2、Y 2、Z 2、W 2 四种物质的氧化能力为 W2Z 2X 2Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( BC )A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z26.下列叙述正确的是( AD )A.元素的单质可由氧化或还原含该元
12、素的化合物来制得 .B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C.阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂.D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.7.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( B )A.Cl2 Cl- B.FeCl3FeCl 2 C.CCO 2 D.KMnO4MnO 28.下列物质属于常见氧化剂一组的是( A )A.Cl2、 O2、FeCl 3、KMnO 4 B.O2、KMnO 4、C、H 2C.Na、K、FeCl 2、H 2、CO D.CuO、CO、Fe 2O3、H 28、氧化还原方程式的配平2 3点燃- 4 -一般用“化合价升降法 “或 “电子得失法“配平。配平原则是 “
13、化合价升降总数相等“或 “得失电子总数相等“。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物四大物质前的系数。（3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改“-“为“=“号。【练习】1.NH 3+O2 催 化 剂 NO+H2O 2.Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H 2O3.KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H 2O4.FeS2+O2 高 温 Fe2O3+SO29.氧化还原反应的一般规律（1） 、相等规律在一
14、个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。(2)表现性质规律：某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。例如：KMnO4、H 2SO4、HNO 3、FeCl 3、F 2（无正价）等。某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高而不可再降低。例如：HCl、Na（无负价） 、Na 2S 等。某元素处于中间价态时，则含有该元
15、素的物质，即具有氧化性又具有还原性。因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或者降低。例如：C、S、Fe、SO 2 等。金属单质只具有还原性。非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性。少数只具有氧化性。含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：C 与 CO、CO 与CO2、 Cl2 与 HCl、浓 H2SO4 与 SO2 等均不能发生氧化还原反应。(3)性质强弱规律：氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。例如：2FeCl3Cu=2FeCl 2CuCl 2，氧化性：Fe 3 Cu2 ，还原性：CuFe 2 。(还原产物)得电子 还原反应(氧化产物)失电子 氧化反应强
16、氧化剂强还原剂 = 弱还原剂 弱氧化剂-1 0 -20 0 0 +4+3 0+7 +6 +5- 5 -(4)反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，Cl 2 的强氧化性可将 Fe2+，Br 氧化，由于还原性 Fe2+Br，所以，当通入有限量 Cl2 时，根据先后规律，Cl 2 首先将 Fe2+氧化；但 Cl2 足量时
17、，方可把 Fe2+、Br一并氧化。离子方程式可分别表示为：2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，2Fe 2+ + 4Br +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl。（5）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价 + 低价 中间价”的规律。也可归纳为：两相靠，不相交。根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。例如：KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O 而不是 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H 2O综合素质训练：1.下列金属中，还原性最强的是( C
18、 )A.Au B.Fe C.Na D.Mg2.G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQ+NaCl Q+H 2O X+H2 电 解Y+NaOHG+Q+H 2O Z+NaOHQ+X+H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( B )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ3.在 2H2S+SO23S+2H 2O 的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是( C )A.11 B.21 C.12 D.233. 某强氧化剂 XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，对于 24 个 XO(OH)2+离
19、子需用含 60个 SO32-离子的溶液，那么 X 元素的最终价态为 .(西安市检测题)4. 高锰酸钾和氢溴酸溶液，可以发生下列反应：KMnO 4+HBrBr 2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是 ，若消耗 158g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 g.5.氢化钙(CaH 2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH2+2H2OCa(OH) 2+2H2，下列说法不正确的是( )A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂. B.H 2既是氧化产物，又是还原产物.C.CaH2是还原剂，H 2O 是氧化剂. D.氧化产物与还原产物质量比为 11.6.R2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4-，若反应后 R2On-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 52，则 n 的值是( B )A.1 B.2 C.3 D.47.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO 4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是 .若消耗 15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 g.HBr，40.5
