1、2010 届高三化学综合练习三一.选择题1.下列各项中表达正确的是AF 的结构示意图： BCO 2 的分子模型示意图：CNaCl 的电子式： DN 2 的结构式： NN2.居里夫人，被誉为“镭的母亲”， 发现了镭，使全世界都开始关注放射性现象。镭（Ra）位于周期表的第七周期A 族。下列关于镭的性质的描述你认为不正确的是 A、在化合物中呈现 + 2 价 B、 单质能与水反应产生氢气C、氢氧化物是强碱 D、 碳酸盐易溶于水3.“水立方”是我国第一个采用 ETFE(乙烯四氟乙烯共聚物)膜材料作为立面维护体系的建筑。材料看起来脆，但延展性很好。一米材料可以拉伸到 3.5 米，还不断裂，充气后， 每块膜
2、都能承受一辆汽车的重量。不燃烧，即便烧焦也不着火。温度在 715以上才能烧成一个窟窿，而且不扩散、没有烟，没有燃烧物滴落。关于 ETFE说法正确的是 A纯净物 B混合物 C有固定的熔沸点 D是电解质4.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A、2Na 218O2+2H2O4Na l8OH+O2B、2KMnO 4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OC、NH 4Cl+2H2O NH32H2O+HClD、K 37ClO3+6HClK 37Cl+3Cl2+3H2O5.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类
3、推结论中正确的是A、IVA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4SiH4CH4；则 VA 族元素氢化物沸点顺序是：AsH 3PH3NH3B、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH 2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HClH2SPH3C、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D、干冰（CO 2）是分子晶体，则 SiO2 也是分子晶体6.x、y、z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是 1、4、6则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X 2YZ37.某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入 NH4HCO3
4、，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A、Na +、Mg 2+、S 2、ClO B、H +、Na +、SO 42 、NO 3C、K +、Ca 2+、 OH、SO 32 D、Na +、K +、Cl 、 OH8.从中药材提取的金丝桃素对人工感染的 H5N1 亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式为如右：下列有关说法正确的是A、金丝桃素的分子式为 C17H22O3NB、金丝桃素能在 NaOH 溶液中加热反应得到两种芳香族化合物C、金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应D、1mol 金丝桃素最多能与 4molH2 发生加成反应9.制印刷电路时常用氯化铁溶
5、液作为“腐蚀液”：发生的反应为 2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无10.某可逆反应 A(g) 2B(g)C(g) ，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16mol A，甲容器中 3min 后 B 的浓度达到 0.12mol/L 保持不变，乙容器中 2min 后 C 的浓度达到 0.06mol/L，且保持不变，下列说法中正确的是A、甲容器中温度比乙容器中高 B、乙容器中温度比甲容器中高C、
6、乙容器中使用了催化剂 D、甲容器中使用了催化剂11.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、1molCl 2 与足量的铁反应转移的电子数是 3NAB、在 20，1.0110 5Pa 时，2.8g C 2H4 和 CO 的混合气体中所含气体分子数为 0.1NAC、7.8g Na 2O2 中含有阴离子的数目为 0.2NA,与足量水反应时电子转移了 0.2NAD、1mol 氧单质含有的原子数是 1mol 氖气含有的原子数的两倍12.已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2（g）5O 2（g）4CO 2（g）2H 2O（l ） ；H2600 kJ/molC2H4（g）3O 2（g
7、）2CO 2（g）2H 2O（l ） ；H1411 kJ/mol又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高B、烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低C、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少D、1mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于 1411kJ13.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:514.提纯下列物质（括号内是杂质） ，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的
8、物质 除杂试剂 分离方法A 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl 4 萃取、分液B 氯化铵溶液（FeCl 3） 氨水 过滤C 二氧化碳（CO） 氧气 燃烧D 苯（苯酚） NaOH 过滤15.下列离子方程式正确的是A、氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB、实验室用 MnO2、浓 HCl 制备 Cl2：MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2OC、SiO 2 溶于 NaOH 溶液：SiO 22Na +2OH Na 2SiO3H 2OD、MgSO 4 溶液滴入 Ba(OH)2 溶液：SO 42 +Ba2+BaSO 416.浓 度 均 为 0.1mol
9、L 1 的 三 种 溶 液 等 体 积 混 合 ， 充 分 反 应 后 没 有 沉 淀 的 一 组 溶 液 是A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO417.X、Y、Z、M 代表四种金属元素。金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出;若电解 Y2+和 Z2+离子共存的溶液时，Y 先析出；又知 M2+离子的氧化性强于 Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A. XZYM B. XYZM C. MZXY D. XZMY18.把含有某一种
10、氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙19.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.
11、5g20.将 5.6gCu、Mg 合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体 VL；若向反应后的溶液加入足量氢氧化钠溶液，待金属全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量其质量为10.7g，收集到的气体体积 V 值可为A、2.24L B、4.48L C、8.96L D、3.36L21.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于
12、镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A、镁粉只直接与溴水中的溴反应 B、镁粉只与溴水中的酸反应C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D、镁粉在水的催化下与溴发生反应1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 19 20 21二、填空题22.配平下列化学方程式：23.下列说法哪些是不正确的 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝；医疗上可用碳酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药；水玻璃在建筑业上用做粘合剂；铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可把铜线和铝线绞接在一起；氯化铵可用于金属的焊接上，以除去金属表面上的氧化物薄层；医用酒精的质量分数为 85%；用新
13、制备的 Cu(OH)2 悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿中是否含有葡萄糖24.由短周期元素构成的常见离子，它们组成 A、B、C、D 四种物质，分别溶于水，已知：（1）A、C 的焰色反应为黄色；（2）取 A、B 溶液，分别加入 BaCl2 溶液，均生成白色沉淀，再加入稀硝酸，A 中白色沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭的气体，而 B 中无变化；（3）在 D 的稀溶液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；（4）在 D 溶液中滴加 C 溶液，生成白色沉淀，继续滴加C，白色沉淀消失；（5）A、B、C 溶液的物质的量浓度相等，当 A、B 溶液以体积比 1：2 混合时，生成无色气
14、体，B、C 溶液以 1：2 体积比混合时也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如果均以 1：1 混合，两者都不生成气体。写出分子式 ：A B C D 。写出 D 溶液中不断滴入 C 溶液所发生反应的离子方程式：。25.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C) 先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是, (填正确选项的标号 .)试用化学方程式和简要文字表述其理由 . 26.一透明溶液，已知其中可能含有Mg 2+、Cu 2+、Fe 2+、Al 3+、NH
15、 4 、K 、SO 42-、HCO 3 。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol 淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入 0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：（1）淡黄色粉末的名称为 ；（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有_ _离子；（3）溶液中阳离子的物质的量之比为（H 及没有确定的离子除外） 。三、实验题27、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。(
16、2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向 )是(填装置的编号)： 。(3)实验时可观察到装置中A 瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置 在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。28.（NH 4） 2SO4FeSO46H2O 在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，某研穹学习小组设计了下面的实验装置来制备（ NH4） 2SO4FeSO46H2O。实验步骤（1）把 30%
17、NaOH 溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，洗涤铁屑后的 NaOH 溶液装入 F 中。（2）有 E 中用处理过的 Fe 屑和稀 H2SO4 反应制取 FeSO4。（3）将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得（NH 4） 2SO4FeSO46H2O。（1）用 Fe 屑和稀 H2SO4 反应产生的氢气赶走装置中的氧气及（NH 4） 2SO4 溶液中的溶解氧，其目的是 ；操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 ；请写出 Fe 屑和稀 H2SO4 反应产生的氢气的另外一个作用 。（2）使（NH 4） 2SO4FeSO46H2O结晶的实验操作是：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液的混合液转移至蒸发皿中， ，得到（NH
18、 4） 2SO4FeSO46H2O晶体。（3）原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）、。29.从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯 .下面是有关的8步反应( 其中所有无机产物都已略去):其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应 、 和 属于取代反应.化合物的结构简式是:B 、C .反应 所用试剂和条件是 .30.（1）恒温下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 2.3g 金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到 1L，所得溶液的 pH= 。（2）向 pH=6 的蒸馏水和 c(H+)=106 mol/L 的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2 的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。A一样快 B前者快 C后者快 D无法比较（3）用惰性电极电解 NaCl 与 NaHCO3 混合溶液，溶液 pH 变化如下图所示。 在 0t 时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极 ；阴极 。 用离子方程式表明 0t 1 时间内，溶液 pH 升高比较缓慢的原因。pH 0 t1 t7
