1、【考纲点击】1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3. 了解水的电离、离子积常数。4. 了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。5. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 【课前诊断区】1. 有关100ml 0.1 mol/L NaHCO 3、100ml 0.1 mol/L Na 2CO3 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的 H 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.
2、溶液中: c(CO 32 ) )c(HCO3) D.溶液中: c(HCO 3) c(H2CO3)2. (1)向 20.00mL 稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：当加入 10.00mL 盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为(请在括号中填入离子符号)：c( )c( )c( )c ( )当溶液 pH7 时，反应所消耗的物质 (包括还在溶液中存留的物质 )之间的关系为：n(NH 3H2O) n(HCl)，溶液中 c( NH4 ) c(Cl )。当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的 pH 7(填“” 或“”或“” ，下同)(2)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐
3、酸，直至盐酸过量。在滴定过程中，当溶液中离子浓度关系满足 c(NH4+),=）B.等体积混合后，溶液显 性(填酸，碱，中性)C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量排序D.向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH 排序5. 草酸晶体的组成可表示为：H 2C2O4xH2O，为测定 x 值进行下列实验：称取 wg 草酸晶体配成 100.0mL 水溶液；取 25.0mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入过量稀 H2SO4 后，用浓度为 c mol/L KMnO4 溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO45H 2C2O43H 2SO4K 2SO410CO 22MnSO 48H 2
4、O 请回答下列问题：(1)实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平( 含砝码)、烧杯、药匙和。(2)实验中，滴定时，KMnO 4 溶液应装在 (填“酸式滴定管” 、 “碱式滴定管”或“移液管”)中，原因是。(3)滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是，读数时，目光应与凹液面的最 (上、下) 端水平。【基础知识课前自我整理区】一、水的电离和溶液的pH1. 水的电离：水的电离方程式为： ，其离子积常数表达式为： ，25时，Kw=外界条件对水的电离平衡的影响如下：升高温度 通少量HCl(g) 加少量NaOH(s) 加入少量NH 4Cl(s)平衡移动Kw溶液酸碱性2. 溶液的酸碱性和
5、pH(1) 25时，0.01mol/L的盐酸中，c(OH -)= mol/L，其 pH= .(2) pH=6的水中，c(H +)= mol/L，该水显 性。(3)100时(Kw=10 -12)，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH 为3. 一定pH值的酸碱溶液混合的几种特殊情况：4. pH试纸使用应注意：二、弱电解质的电离平衡一水合氨在水溶液中的电离方程式为： ，其电离常数表达式为：对该电离平衡改变条件如下：升高温度忽略氨水中NH 3的挥发，加水稀释，加少量NaOH(s),通少量HCl，加入NH 4Cl(s)，(1)使电离平衡右移的有 (2)使c(OH -)增大的有(3)使电离常数改变的有
6、 (4)使溶液导电性增强的有三、盐类的水解1.盐类水解的基本规律有八种物质的溶液：氨水 NaCl NH 4Cl Na 2CO3 醋酸 H 2SO4 NaHCO3 CH 3COONa(1)溶液呈酸性的是 (2)溶液呈碱性的是(3)能促进水电离的是 能抑制水电离的是(4)写出NH 4Cl和Na 2CO3的水解方程式2、盐类水解平衡的移动FeCl3水解的离子方程式是当改变下列条件时：升高温度 加少量浓盐酸 加水稀释 加少量铁粉 加少量Na 2CO3，平衡的移动方向如何？将FeCl 3溶液蒸干并灼烧，所的固体的成分为 ，请用合理的化学语言解释四、酸碱中和滴定知识点提炼优化：一种滴定思想：适合现象明显(
7、可借助指示剂) 已知物质与待测物质存在定量关系 (如高锰酸钾溶液与还原剂之间的反应)二种常见指示剂：甲基橙和酚酞(变色范围、变色点及颜色描述)三种玻璃仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶(谁润洗)四步关键操作：润洗、排气泡、读数、终点判断(误差分析)五、沉淀溶解平衡：已知298K时下列物质的溶度积（单位忽略）CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2SKsp 2.3103 1.771010 1.121012 6.710151. 离浓度均为 0.01molL-1 的 CrO42-和 Cl-混合溶液中慢慢滴入 AgN03 溶液时， 先沉淀2. 298K 时上述四种饱和溶液的物质的量浓度排序
8、：结论：【基本规律与应用课堂互动整理区】考点 1 电解质溶液中的三大平衡电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡举例平衡常数表达式影响平衡常数的因素 内因：物质的性质 外因：温度浓度对平衡的影响 均遵循勒夏特列原理。 加水均能促进三大平衡；三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.1. 酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如 HSO4 电离程度水解程度，显酸性 (如： HSO3 、H 2PO4 ) 水解程度电离程度，显碱性(如：HCO 3 、HS 、HPO 42 )2. c(NH4Cl)=c(NH3H2O)溶液显 性。(备注：NH 3H2O 的电离常数为 1.810-5)C(CH3COONa)=C
9、(CH3COOH)时溶液显 性。(备注：已知 CH3COOH 的电离常数为 1.810-5)3. 沉淀溶解平衡溶度积规则：离子积 Qcc(M n )m c(Am )n。Qc Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。Qc Ksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。考点 2 电解质溶液中的粒子观1. 守恒观：写出下图中 a、b、d 四个点的守恒等式，比较 a、b、c 、 d 四个点溶液中有关离子浓度大小。pH0 4010 20aV(CH3COOH)/mL137用 0.1mol/LCH3COOH 溶液滴定 20mL NaOH 溶液的滴定曲线cbd 写出
10、Na2A 和 NaHA 中的守恒式及列出离子浓度大小关系式。换成(NH 4)2A 和 NH4HA 呢？考点 3 盐类水解的的应用练 1.(1)AlCl3 溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，原因是 。(2)Al2(SO4)3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(3)碳酸氢钠的水溶液蒸干得到的固体是 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是 。(4)Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(5)镁粉放入到氯化铵溶液中有无色气泡产生练 2.解释原因：氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液最好选用酚酞为指示剂练 3.实验室在配制硫酸铁溶液时，溶解硫酸铁晶体的操作。练 4.设计实验证明 Na2CO3 溶液的碱性是
11、由 CO32-水解形成的课堂知识巩固区1、 i(2010 天津理综)下列液体均处于 25，有关叙述正确的是A某物质的溶液 pH c(CH3COO )2、 (09 年上海化学)对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A该溶液 lmL 稀释至 100mL 后，pH 等于 4B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的 c(H )与水电离出的 c(H )之比值为 。-120D该溶液中水电离出的 c(H )是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H )的 100 倍3、 已知 NaHSO3 溶液呈酸性、NaHCO 3 溶液呈碱性。现有浓
12、度均为 01 molL -1 的 NaHSO3 溶液和 NaHCO3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R 表示 S 或 C)。其中正确的是Ac(Na +)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-) Bc(Na +)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)Cc(H +)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) D两溶液中 c(Na+)、c(HRO 3-)、c(RO 32-)分别相等4、 ii(2011 江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：c(Na )c(HCO 3
13、)c(CO 32 )c(H 2CO3)B.在 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中： c(OH )c(H ) c(HCO3 )2c(H 2CO3 )C.向 0.2 molL1 NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液：c(CO32 ) c(HCO3 ) c(OH )c(H )D.常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7, c(Na )0.1 molL1 ：c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(H )c(OH )5、 iii(2010 江苏高考)常温下，用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.100
14、0mol/LCH3COOH 溶液,滴定曲线如图:下列说法正确的是A.点所示溶液中：CH 3COO-+OH-=CH3COOH+H+B.点所示溶液中：Na +=CH3COOH+CH3COO-C.点所示溶液中：Na +OH-CH3COO-H+D.滴定过程中可能出现：CH3COOHCH3COO-H+Na+OH-6、 (2009 宁夏)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是7、 iv(2010 全国卷)下列叙述正确的是A在醋酸溶液的 ，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 ，则pHapHbaB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 至 溶液恰好无色，则此时溶液的4N
15、Cl p7C 盐酸的 ， 盐酸的31.0mol/L3.08mol/L8.0D若 1mL 的盐酸与 100mL 溶液混合后，溶液的 则 溶液的pHaOHHNaOH18、 在 0.10molL-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c(Cu2+)= molL-1(KapCu(OH)2=2.210-20)。若在 0.1molL-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是 molL-1。【课后巩固区】1、 (08 全国卷)取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶
16、液的 pH 等于 12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01molL 1 B0.017molL 1 C0.05molL 1 D0.50molL 12、 常温下 0.1 molL1 的下列溶液NH 4Fe(SO4)2NH 4ClCH 3COONH4、NH 3H2O；c(NH 4+)由大到小的顺序是3、 (09 年江苏化学)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向 0.01molL1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na )c(SO 42 )c(NH 4 )c (OH )c(H )B0.1molL 1 NaHCO3 溶液： c(Na )c (OH )c (HCO3
17、 )c(H )CNa 2CO3 溶液： c(OH ) c(H )c(HCO 3 )2c (H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为 0.1molL1 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液：c(CH3COO )c(OH )c(CH 3COOH)c(H )4、 (2011 重庆) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体5、 (08 上海卷)某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是( )A加入适量的 NaOH
18、，溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H )B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成D加入适量氨水，c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、 c(NH4 )之和6、 (09 年浙理综)已知：25时，K spMg(OH)25.6110 12 ，K spMgF27.4210 11 。下列说法正确的是A25时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的
19、 NH4Cl 固体，c(Mg 2 )增大C25 时 Mg(OH)2 固体在 20mL0.01mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20mL0.01mol/LNH4Cl 溶液中的 Ksp 小D25时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2 不可能转化为 MgF27、 (2011 上海)常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab 不可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性 Ca 不可能显酸性 Db 可能显碱性或酸性8、 v(2011 全国)室温时，将浓度和体积分别为
20、c1、v 1 的 NaOH 溶液和 c2、v 2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若 PH7 时，则一定是 c1v1=c2v2B在任何情况下都是 c(Na+)+c(H )=c(CH3COO )+c(OH )C当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2c1D若 V1=V2,C1=C2,则 c(CH3COO )+C(CH3COOH)=C(Na )9、 (2010 上海卷) vi下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：Cl -NH4+BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1molL
21、-1 的硫酸铵溶液中： NH4+SO42-H+D0.1 molL -1 的硫化钠溶液中：OH -=H+HS-+H2S10、 vii(2011 天津 )25时，向 10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH7 时，c(C 6H5O )c(K+)c(H )c(OH )B.pHc(C6H5O )c(H )c(OH )C.VC6H5OH(aq)10ml 时，c(K +)c(C 6H5O )c(OH )c(H )D.VC6H5OH(aq)20ml 时，c(C 6H5O )+c(C6H5OH)=2c(K+)11、 viii(2011 海
22、南)用 0.1026molL-1 的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达 终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml12、 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH) c(CH 3COONa)c (Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa
23、 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL -1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c (HA-)c(H +)c(H 2A)c(A 2-)13、 向体积为 Va 的 0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05molL-1KOH 溶液，下列关系错误的是( )AV aVb 时：c (CH 3COOH) +c (CH3COO-)c (K+) BV a=Vb 时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-)CV ac (K+) c (OH-) c (H+)DV a 与 Vb 任意比时：c
24、(K +)+ c (H+) c (OH-)+ c (CH3COO-)14、 (2010 浙江卷) ix(15 分)已知：25时弱电解质电离平衡数：K a(CH3COOH) 51.80，K a(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：K ap(CaF2) 10.525时， 32.01molL-1 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、c(F -)与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图 2(1)25时，将 20mL 0.10 molL-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 molL-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.10
25、 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t) 变化的示意图为图 2 所示：反应初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-) c(SCN-)(填“” 、 “”或“”)(2)25时，HF 电离平衡常数的数值 Ka，列式并说明得出该常数的理由。(3) -34.01 molL-1HF 溶液与 -4.01 molL-1 CaCl2 溶液等体积混合，调节混合液 pH 为 4.0(忽略调节混合液体积的变化) ，通过列式计算说明是否有沉淀产生。i 【命题立意】 综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶
26、液的 pH 与 c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。【易错解析】某些强酸的酸式盐 pH7，如 NaHSO4，故 A 错；pH=4.5，c(H +)=10-4.5 molL-1，pH=6.5 ，其 c(H+)=10-6.5 molL-1，故 B 正确；同浓度的 CaCl2 溶液的 c(Cl-)是 NaCl 的两倍，它们对 AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故 C 错；混合溶液显酸性，则 c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒，c (CH3COO-)c(Na+)，故 D 错。ii 【命题立意】落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与
27、电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，【易错解析】A.在 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中，HCO 3 在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H 2CO3)c(CO 32 )B.c(OH )c(H )c(HCO 3 )2c(H 2CO3 )中把 c(H )移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。C.向 0.2 molL1 NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液后，相当于 0.05 molL1 的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的混合液，由于 Na2CO3 的水解程度大于 NaHCO3 的水解程度，因此
28、正确的关系是：c(HCO 3 )c(CO 32 ) c(OH )c(H )。D.常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液，包括 CH3COO 水解和 CH3COOH 电离两个过程，既然 pH7, 根据电荷守恒式，不难得出 c(Na )c(CH 3COO ) 0.1 mol L1 ，c(H )c(OH -)110 7 molL1 。水解是有限的，c(CH 3COOH)c(CH 3COO )。iii 【命题立意】有关溶液中各种微粒（离子、分子）的考查，成为电解质溶液考查的主流试题。考查内容既与酸碱中和反应有关，又与盐的的水解有关，还与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅侧重考查粒子浓度
29、大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。【解题思路】找溶质、写平衡、判酸碱、比大小（据守恒）注意建立模型（1）酸式盐溶液的酸碱性： 电离程度水解程度，显酸性 （如： HSO3 ）水解程度电离程度，显碱性（如：HCO 3 ）（2）等浓度的 HAc 与 NaAc 的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的 NH3H2O 与 NH4Cl 的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性iv v 解析：若 c1v1=c2v2 说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但 NaOH 过量时液也显碱
30、性。答案：Avi Cvii 解析：pH7 时，c(H )不可能大于 c(OH )的，所以选项 A 明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(K +)+c(H )c(C 6H5O )+c(OH )，所以不可能满足 c(K+)c(C6H5O )c(H )c(OH )，即选项 B 不正确；中苯酚是一种极弱的酸，所以当 KOH 溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性。由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是 10ml，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：c(K+)c(C6H5O )c(OH )c(H )，所以选项 C 是不正确的；当加入苯酚的体积是 20ml 时，苯酚过量，溶液
31、是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知 c(C6H5O )+c(C6H5OH)=2c(K+)一定成立，因此选项 D 是正确的。答案：Dviii 答案Bix 试题解析：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：HSCN 比 CH3COOH 易电离，CaF 2 难溶。F -PH=6,PH=0 时以 HF 存在。F-与 HF 总量不变。问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时 H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为 CH3COONa 和 NaSCN,因 CH3COOH 酸性弱于
32、 HSCN，故CH3COONa 水解程度大，c （ CH3COO-）c （SCN -） 。（2）HF 电离平衡常数 Ka= 【c（H +）* c（F -） 】/ c（HF）,其中 c（H +） 、 c（F -） 、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4 时，c（H +）=10 -4， c（F -）=1.610 -3、 c（HF）=4.010 -4。Ka=0.410 -3。（3）PH=4.0，则 c（H +）=10 -4,此时：根据 HF 电离，产生的 c（F -）=1.610 -3，而溶液中的 c（Ca 2+）=2.010 -4。c 2（F -）c（Ca 2+）=5.1210 -10，5.1210 -10 大于 Kap（CaF 2） 10.5，此时有少量沉淀产生。
