1、2014届高三二轮复习- 平衡常数的应试1混和液电离平衡常数的求算方法1、在 25下,将 0.2mol/L的氨水与 0.2mol/L的硝酸等体积混合，反应后溶液的 PH=5，求该温度下氨水的电离平衡常数。K=（0.1）*（10-9）/ （10-5） = 1.0*10-52、在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含 a的代数式表示 NH3H2O的电离常数 Kb=_。中性；Kb=（0.01*10 -7）/（a/2 -0.01/2）mol/L=10 -9/(a-0.0
2、1) mol/L。3、NO 2可用氨水吸收生成 NH4NO3。25时，将 amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性。向该溶液滴加 bL 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 _略_(填”正向”“不”或“ 逆向”) 移动，所滴加氨水的浓度为 _molL-1。(NH 3H2O 的电离平衡常数取 Kb=210-5molL-1)x=a/200 molL-1.4、常温下，0.1 mol/L 的 HCOONa 溶液的 PH=10，求 HCOOH 的 Ka。Ka=（c(H *)*c(HCOO-)）/ c(HCOOH)=( 10-10* 0.1)/ 10-4 molL-1= 10-7 molL-
3、1.5、室温下，a molL-1的(NH 4)2SO4水溶液的 PH=5，存在的平衡有：NH 4*+ H2O =NH3.H2O+H*，则该平衡常熟的表达式为： 用含 a 较为准确的数学表达式，不必化简，近似计算）(10-5+ 10-9)10-5 /(2a+10-9- 10-5)6、HR 是含 Z元素的一元酸。室温时，用 0.250molL-1NaOH溶液滴定 25.0mL HR溶液时，溶液的 pH变化情况如右图所示。其中，a 点表示两种物质恰好完全反应。右图中 x_7(填“”、“ 5.010-6 7、已知常温下 H2CO3为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为 、Ka2，且10 4Ka2
4、。Na 2CO3溶液的第一、二步水解反应的平衡常数称为水解常数，分别为Kh1、K h2。请推导出 Kh1与 Ka2的关系为_(用表达式表示)；常温下，0.01molL 的 Na2CO3溶液的 pH为_(用含 Kh1的表达式表示)。； 或8、室温时，M(OH) 2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=ac(M2+)=b molL-1时，溶液的 pH等于（ ）【解析】正向思考M(OH) 2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)K sp= c(M2+)c2(OH-)看已知条件：K sp=ac(M2+)=b对照和得：9、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备
5、 TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I 2（g） TaI4（g）+S 2（g）H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式 K= ，若 K=1，向某恒容密闭容器中加入 1mol I2（g）和足量 TaS2（s），I 2（g）的平衡转化率为 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为 T2的一端放入未提纯的 TaS2粉末和少量 I2（g），一段时间后，在温度为 T1的一端得到了纯净的 TaS2晶体，则温度 T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2
6、溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 （4）25时，H 2SO3 HSO3-+H+的电离常数 Ka=110-2mol/L，则该温度下 NaHSO3的水解平衡常数 Kh= mol/L，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。解析：（1） 或 ，通过三行式法列出平衡浓度，带入 K值可以得出转化率为 66.7%。（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度 T2端利于反应正向进行，为高温，温度 T1端利于反应向左进行，为低温，所以 T1T 2。I 2是可以循环使用的物质.(3)因为 I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示
7、剂.离子反应:H2SO3I 2+H2O4H +SO 42-2I -.(4)Ka ,HSO3-H 2O H2SO3OH -,Kb 1.010 21.010-141.010 -12,当加入少量 I2时，溶液酸性增强，H +增大，但是温度不变，Kb 不变，则 增大。答案：（1） 或 ，66.7%（2），I 2（3）淀粉溶液，H 2SO3I 2+H2O4H +SO 42-2I -（4）1.010 -12，增大10、某化学方程式可表示为 3+244426e6e()FNSNHFSH 过滤后母液的 pH=2.0，c（ ）=a molL1，c（ ）=b molL1，c（ ）=d 3+e4 24SOmolL1，
8、该反应的平衡常数 K= （用含 a、b、 d 的代数式表示） 。K= 。11、四氯化钛（TiCl 4）是制取航天航空工业材料-钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是 FeTiO3）制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程示意如下往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3+ Fe = 3Fe2+ 2TiO2+(无色) Fe4H + = 2Ti3+(紫色) Fe 2+2H 2O Ti3+(紫色) Fe 3+H 2O = TiO2+(无色) Fe 2+2H +若把中制得的固体 TiO2nH2O 用酸清洗除去其中的 Fe(OH)3 杂质，还可制得钛白粉。已知 25时，KspFe(OH)32.7910 -39，该温度下反应 Fe(OH)33H + Fe3+H 2O 的平衡常数 K=_。2.79103
