1、一、填空题（每空 1 分，20 分）1、淀粉是碘量法的 指示剂 。2、标准溶液的配制可采取 直接法 和 标定法 ，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。3、提高氧化还原反应速度的措施有 增加反应物的浓度 、 升高温度 、 加入催化剂 。4、水中硬度按阴离子组成分为 碳酸盐硬度 和 非碳酸盐硬度 。5、高锰酸钾指数是指： 在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的 mg/L 表示 。6.、常量组分的分析结果一般保留 4 位有效数字，微量组分的分析结果一般保留 2 位有效数字。7、水的硬度 1mmol/L( CaO)= 100.1 mg/L (C
2、aCO3)= 5.61 德国度。8、淀粉是碘量法的 指示剂 。9、提高氧化还原反应速度的措施有 增加反应物的浓度 、 升高温度 、 加入催化剂 。10、评价某分析方法的好坏可用 空白 和 对照 试验来表示该法的准确度和精密度。11、 系统误差 是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用 示差分光光度法 进行测定。13、常量组分的分析结果一般保留 4 位有效数字，微量组分的分析结果一般保留 2 位有效数字。14、强碱滴定一元强酸时，计量点 PH= 7 ，滴定一元弱酸时，计量点 PH 7。15、甲基橙指示剂酸式为 红 色，碱式为 黄 色。1
3、6、酚酞指标剂酸式为 无 色，碱式为 红 色。17、总碱度等于 重碳酸盐碱度 、 碳酸盐碱度 、 氢氧化物碱度 之和。碱度组成有 5 类，它们是 OH_碱度 、 OH_ 和 CO2- 3 碱度 、 CO2- 3 碱度 、 CO2- 3 和 HCO-3 碱度 、 HCO-3 碱度 。18、根据水样 PH 值，可大致判断碱度组成， PH8.3 ，只有 HCO3- 碱度， PH10 有 OH-1 碱度， PH1019、连续滴定法测碱度，若 V 前 =0，V 甲 0，则该水样只含 重碳酸盐碱度 。20、连续滴定法测碱度，若 V 前 0，V 甲 V 前 ，则该水样含 碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度 。21、若
4、水样含总碱度以 CaO 计为 28.04 mg L-1，则换算成以 CaCO3 计为 50.05 g L-1。 22、组成水中碱（酸）度的物质可归纳为 弱酸 ， 强酸弱碱盐 和 强酸 三大类。 游离性 二氯化碳和 侵蚀性 二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。当水样中碳酸物质总量不变时，当 PH10.25 ，主要以 CO2-3 形式存在，当 PH0 。24、某水样含 CO32-碱度和 HCO3-1 碱度，用分别滴定法测定时则 V 甲 2V 酸 。EDTA 为 氨羟类配位剂 ，它的学名为 乙二胺四乙酸 常用 H4Y 表示它的分子式。 25、EDTA 在水溶液中可以 7 种型体存在，PH12,主要以
5、Y+ 体存在。26、酸效应系数 Y(H)的物理意义是：当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）平衡浓度的倍数 。二、选择题1、如果分析结果要求达到 0.1% 的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（ B ） 。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 2、以下物质能作为基准物质的是（ D ） 。 A 优质纯的 NaOH B. 100 干燥过的 CaO C. 光谱纯的 Co2O3 D. 99.99% 纯锌 3、用 H2C2O42H2O 标定 KMnO4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ） ，以
6、防 H2C2O4 的分解。 A. 60 C B. 75 C C. 40 C D. 85 C 4、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 NH4Cl 可（ B ） 。 A. 防止干扰 B. 防止 Zn2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 5、用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ A ） 。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH3H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc6、 、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ） 。 A 对照实验 B. 空白实验 C
7、 校正仪器 D. 增加平行测定次数 7、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ） 。 A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 8、对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ） 。 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 9、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 NH4Cl 可（ B ） 。 A. 防止干扰 B. 防止 Zn2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 10、Fe 和 Cd 的摩尔质量分别为 5
8、5.85g/mol 和 112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm 比色皿，后者用 1Cm 比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( D )A 基本相同 B Fe 的约为 Cd 的两倍C Cd 的约为 Fe 的两倍 D Cd 的约为 Fe 的 4 倍11、测定水中微量氟，最为合适的方法有( B )A 沉淀滴定法； B 离子选择电极法； C 火焰光度法； D 发射光谱法。12、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用( D )A 极谱法； B 红外光谱法； C 紫外光谱法； D 色谱法。13、高锰酸钾溶
9、液呈现紫红色是由于它吸收了白光中的( D )A 黄色光； B 青色光； C 兰色光； D 绿色光 14、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( A )A 400780nm； B 200400nm； C 200600nm ；D 6001000nm。15、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置( C )A 向长波方向移动；B 向短波方向移动；C 不移动，但高峰值降低；D 不移动，但高峰值增大。16、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用 1Cm 比色皿、乙溶液用 2Cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：( C )A 甲是乙的二分之
10、一； B 甲等于乙；C 甲是乙的两倍； D 乙是甲的两倍；17、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲 0.20；乙 0.30。若甲的浓度为 4.010-4mol/L,则乙的浓度为：( D )A 8.010-4mol/L； B 2.010-4mol/L；C 4.010-4mol/L； D 6.010-4mol/L18、将玻璃电极和另一参比电极浸入 pH=4 的标准缓冲溶液中，组成的原电池的电极电位为-0.14V；将标准缓冲溶液缓冲水样，测得的电极电位为 0.03V，则该水样的 pH 值为：（ B ）A 7.88； B 6.88； C 5
11、.88； D 4.88；19、Fe 和 Cd 的摩尔质量分别为 55.85g/mol 和 112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm 比色皿，后者用 1Cm 比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( D )A 基本相同； B Fe 的约为 Cd 的两倍；C Cd 的约为 Fe 的两倍； D Cd 的约为 Fe 的 4 倍；20、某物质的摩尔吸光系数 很大，表明( C )A 该物质溶液的浓度很大；B 光通过该物质溶液的光程长；C 测定该物质的灵敏度高；D 测定该物质的灵敏度低。21、在分光光度法中，宜选用
12、的吸光度读数范围为( D )A 00.2； B 0.10.3； C 0.31.0； D 0.20.8。22、比色分析时，下述操作中正确的是( D )A 比色皿外壁有水珠；B 手捏比色皿的光面；C 用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。23、欲测定矿物中的痕量金属含量，宜采用：( B )A 红外光谱法； B 原子吸收光谱法； C 核磁共振法；D 气相色谱法；24、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用：(B )A 极谱法； B 色谱法； C 红外光谱法； D 紫外光谱法；25、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：( C )A 极谱法； B 发射光谱法； C 气相色
13、谱法； D 紫外光谱法26、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D ） 。 A 对照实验 B. 空白实验 C 校正仪器 D. 增加平行测定次数三、名词解释（书中主要的术语 及课后思考题）1.系统误差2、空白试验3、电位分析法4、水的酸度和碱度5、滴定误差6、标准溶液和基准物质7、电位分析法、参比电极、指示电极8、吸收光谱曲线、特征吸收曲线、最大吸收峰 max9、色谱流出曲线、保留时间、峰高10、原子吸收光谱、空心阴极灯、原子化器11、原子发射光谱/原子发射光谱法、激发光源12、 显色反应、显色剂四、计算题(课后习题)1、 在实验室如何用 Na2CO3 固体配制 500mL0.1mol/LNa
14、2CO3 溶液 ？A 调整零点B 称量空的小烧杯C 向天平添加砝码和调整游码到指定质量D 将碳酸钠晶体放如小烧杯中称量E 记录称量结果F 将砝码放回盒内2、 取 150.0mL 水 样 ， 首 先 加 酚 酞 指 示 剂 ， 用 0.1000mol/LHCl 标 准 溶 液 滴 定 至 终 点 ，消 耗 11.00mL； 接 着 加 入 甲 基 橙 指 示 剂 ， 继 续 用 HCl 标 准 溶 液 滴 定 至 终 点 ， 又 消耗 11.00mL， 问 该 水 样 有 何 种 碱 度 ？ 其 含 量 为 多 少 ？ （ mg/L 表 示 ） ？ （ MOH- 17g/mol， M1/2CO3
15、2- 30 g/mol， M H CO3- 61g/mol） (115 页 )3、将钙离子选择电极和一参比电极浸入 100mL 含 Ca2水样中,测得电池的电极电位为 0.415V。加入 3mL 0.145mol/L 的 Ca2标准溶液，测得电位为0.430V。计算 Ca2+的物质的量浓度（mol/L ） 。( 275 页 )4、 称取含 Na2CO3 和 K2CO3 的试样 1.000g，溶于水后以甲基橙作指示剂，终点时消耗 0.5000 mol/L HCl 溶液 30.00 mL，计算试样中 Na2CO3 和 K2CO3 的百分含量。 （Na 2CO3 的相对分子量为 105.99，K 2
16、CO3 的相对分子量为 138.21）(116 页 ) 5、 测定水样的高锰酸盐指数时，取水样 25.00mL，加蒸馏水稀释至 100.0mL，加入 5mL(1+3)H2SO4，10.00mL 0.01mol/L（1/5KMnO 4）溶液，沸水浴中加热 30min 后，加入 0.0125mol/L 的（1/2NaC 2O4）10.00mL，用0.01mol/L（1/5KMnO 4）溶液滴定至微红色为终点，消耗体积为 5.00mL；取 100mL 蒸馏水按上述方法做空白试验，滴定时消耗0.01mol/L（1/5KMnO 4） 。0.80mL；在上述刚好滴定至终点的溶液中再加入0.0125mol/
17、L 的（1/2NaC 2O4）10.00mL，加热至 7080后再用0.01mol/L（1/5KMnO 4）溶液滴定至微红色，消耗体积为 9.80mL，求水样的高锰酸盐指数。( 420 页 ) 6、测定水中钙，镁含量时，取 100ml 水样,调节 PH=10,用铬黑 T 作指示剂,用去 10.0mmol/L EDTA 24.20ml;另取一份 100ml 水样,调节 PH=12,用钙指示剂,耗去 10.0mmol/L EDTA 13.15ml,求该水样中总硬度和（以 mmol/L 表示）Ca2+,Mg2+的含量? (以 mg/L 表示) (已 知 Ca2+,Mg2+分 子 量 分 别 为 40
18、.08 和24.30) (15 分) (161 页 )7、某碱性废水，分别取 50ml 水样二份用 0.1000mgL-1 的 HCl 溶液滴定，V8.312.44ml，V4.824.88ml，求该水样的碱度，以 CaCO3mgL-1 计。(与 115 页 第 10 题 类 似 ) 8、某自来水水样 100ml，加 pH8.3 指示剂不变色，又加 pH4.8 指示剂用盐酸(CHCl0.1000molL-1)滴定至橙色，消耗盐酸 4.33ml，求其碱度(CaCO3molL-1) 9、已知 EDTA 标准溶液浓度为 0.0200molL-1，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗 1
19、1.30ml，水样体积 50ml，求总钙、镁硬度( 以 CaCO3 计). (与 161 页 第 7 题 类 似 ) 10、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml 水样消耗 0.1016molL-1，AgNO 38.08molL-1，空白试验消耗 1.05ml，求该水样中氯离子浓度 (以 ClmgL-1 表示)（已知 Cl 的原子量为 35.45）( 176 页 ) (413 页 ) 11、某水样溶解氧被固定后加 KI、H 2SO4 溶解，取 25.00ml 反应液，用0.01027molL-1Na2S2O3 滴定，消耗 2.03ml，求 DO(溶解氧) (225 页 ) 12、已知 EDTA 标准溶液的浓度为 0.2000mol/l，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗 EDTA11.30ml，水样体积均为 50.00ml，求总硬度、钙硬度、镁硬度。( 与 第 6 题 类 似 )
