1、专题二基本理论第1讲物质结构和元素周期律,【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。,5.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。8.了解化学键的含义。了解离子键的概念、形成及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。,9.了解分子间作用
2、力对物质物理性质的影响,以水为例初步了解氢键。10.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质,了解同素异形体的含义。,【高考真题】(2015浙江高考T9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。 下列说法正确的是（ ）,A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性,D,【审
3、题指导】抽丝剥茧溯本求源,【近4年浙江高考考查特点】1.客观题(1)考查“概念”:同位素、同分异构体、同素异形体、化学键。(2)考查“结构”:微粒、原子核外电子排布、元素周期表。(3)考查“关系”:原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系;“位构性”三者之间的关系。(4)考查“规律”:原子核外电子排布及元素性质的递变。(5)考查“影响”:化学键类型及分子间作用力对物质性质的影响。(6)考查“类型”:晶体类型。,2.主观题:考查“应用”:以元素化合物知识为载体,融合考查“位、构、性”的关系、元素化合物知识、基本理论等。,1.必考的4个微粒“关系式”:(1)原子中:质子数=核电荷数=
4、核外电子数=原子序数。(2)质量数=质子数+_。(3)阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数。(4)阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数。,中子数,2.元素金属性强弱的实验比较法:(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越_。(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越_。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越_。(4)若Xn+YX+Ym+,则Y金属性比X_。,强,强,强,强,3.元素非金属性强弱的实验比较法:(1)与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越_。(2)单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越_。(3)最高价氧化物对应水化物的
5、酸性越强,非金属性越_。(4)An-+BBm-+A,则B非金属性比A_。,强,强,强,强,4.粒子半径比较的“4种”情况:(1)同种元素,阴离子半径_其原子半径,阳离子半径_其原子半径。(2)同主族元素原子半径和离子半径由上到下依次_。(3)同周期元素原子半径从左至右依次_。(4)具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,半径越_。,大于,小于,增大,减小,小,5.易错的6个“最”:(1)非金属性最强的元素是F。(2)金属性最强的元素是Cs(短周期是Na)。(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。(4)第3周期中离子半径最小的是Al3+。(5)所含元素种类最多的族是_族。(6)形成
6、化合物种类最多的元素在_族。,B,A,考点一原子结构与基本粒子之间的关系【典例1】(2015舟山一模)下列有关叙述正确的是()A.元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据B.OH-与H3O+组成元素相同,所含质子数相同C.结构示意图为 和 的两种粒子为同一种元素D.H、D、T具有相同的质子数,是氢元素的三种同位素,D,【题组过关】1.(2014上海高考)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O+和OH B.CO和N2C.HNO2和 D. 和,D,2.某元素的一个原子形成的离子可表示为 ,下列说法正确的是A. 含有的中子数为a+bB. 含有的电子数为a-nC.X原子的质
7、量数为a+b+nD.1个X原子的质量约为 g,D,3.(2015嘉兴二模)现有下列几组粒子:N2、CO、C2H2; 、H3O+、OH-; 、 、CN-; 、 、 。对上述四组粒子归类正确的是()A.质子数相等、电子数和原子数不相等:B.质子数和电子数相等、原子数不相等:C.电子数相等、质子数和原子数不相等:D.原子数和电子数相等、质子数不相等:,D,【加固训练】Ir-192可用于材料探伤的放射源。已知铱元素位于元素周期表中第6周期第族,原子序数为77,192为该核素的质量数,下列关于Ir-192的说法正确的是()A.Ir-192核外含有115个电子B.Ir为非金属元素C.Ir-192中子数与质
8、子数的差为38D.铱元素与碘元素位于同一周期,C,考点二元素周期表与元素周期律【典例2】(2015湖州二模)X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素,它们在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是(),A.Z与W可形成的化合物在5种以上B.Z、W、Q三种元素形成的化合物,其水溶液一定呈中性C.X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2ZD.X与Y、Z、W均可形成原子个数比为21的化合物,B,【题组过关】1.(2015丽水二模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:,下列说法正确的是()A.离子半径大小:r(M3+)WM。下列叙述正确的是()A.X、M两元素的简单气态氢化物的稳定性:XY
9、MC.Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化D.Z、W、M的单质均能与NaOH溶液反应,B,3.(2015杭州一模)有5种短周期元素在元素周期表中位置如图所示。已知:X的氢化物可用于刻蚀普通玻璃。下列推断正确的是()A.R和Y组成的化合物水溶液呈中性B.最高价氧化物的水化物酸性:YGXRC.简单氢化物稳定性:XYTD.常温下,TX4、TY4都呈液态,C,4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2-Y2+B.人们可在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C.由水溶液的酸性:HClHF,
10、可推断出元素的非金属性:ClFD.铍元素与铝元素同处在元素周期表的金属与非金属的交界处,可推出:Be(OH)2+2OH-= +2H2O,C,考点三元素推断及综合运用【典例3】(2015天津高考)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。,根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_ _;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_ _。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式：。,第3周期A族,r(O2-)r(Na+),HClO4H2SO4,
11、【题组过关】1.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为12,X2+和Z-的电子数之差为8,下列说法正确的是()A.与W相邻的同主族元素单质的重要用途是制作光纤B.X单质不可能置换出W单质C.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZD.由非金属性强弱可知,不可能由W的含氧酸制备Z的含氧酸,C,2.(2015湖州二模)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电
12、子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的简单化合物的热稳定性:XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸,C,3.(2015苏州一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)B.元素X、Y只能形成一种化合物C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能
13、溶解Z的氢氧化物,D,4.(2015衢州二模)主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序数依次增大,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W2Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B.W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序:WXYZ,C,限时训练（天天增分短平快P153),热考小题专攻练（五）元素周期表 元素周期律,答案：D、D、B、B、C、C、C,作 业,世纪金榜P1920订正完成热考小题专攻练（五）,
