1、专题10钠及其化合物,一、钠的性质及应用（1）将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。()（2）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()（3）钠与CuSO4溶液的反应：2NaCu2=Cu2Na。()（4）1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。()（5）Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键。(2015高考广东卷，9D改编)()（6）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠。()（7）金属钠可以保存在CCl4中。(),【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6） （7）,二、氧化钠和过氧化钠（1）将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中
2、同时有气体和沉淀产生 ()（2）Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为21。()（3）反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。()（4）H2O2的电子式为：H：O：O：H：。()（5）1 mol Na2O2与足量CO2气体充分反应，转移的电子数为NA个。()（6）在化学反应中Na2O2只能作氧化剂。()（7）将Na2O2投入酚酞溶液中，溶液先变红后红色褪去。(),【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）,三、碳酸钠与碳酸氢钠（1） 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。()（2）用如图装置进行实验，将装置中的稀盐酸滴入装
3、置碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，可观察到立即有气泡产生。 ()（3）不能用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3NaHCO3。()（4）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。()（5）将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中会有白色沉淀产生。()（6）在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。 (),【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）,1钠的性质、制备、保存及用途,3四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别,1美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 ()A合金的熔点一般比组分金属低B铝钠
4、合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小,【答案】D【解析】A合金的熔点一般比组分金属低，故A正确；B钠溶于水：2Na+2H2O=2NaOH+H2，铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，可见，钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)，故B正确；C钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，如果剩余氯化铜，铝可以置换铜，故C正确；D2Al3H2，2NaH2，每9g
5、Al置换1g H2，每23gNa置换1gH2，可见若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D不正确。故选D。,【答案】C【解析】AlCl3中加入氢氧化钠应该得到Al(OH)3，不会直接得到氧化铝，选项A错误。N2和O2的反应，是在高温或者放电的条件下，生成NO，选项B错误。向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠（实际是侯氏制碱法的原理），选项C正确。FeS2煅烧应该得到二氧化硫，二氧化硫再经催化氧化得到三氧化硫，选项D错误。,3某实验小组通过下图所示实验探究
6、Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是A中的大量气泡的主要成分是氧气B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D中MnO2 的主要作用是起催化效果,【答案】C【解析】A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；B过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B正确；C过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C错误；D生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D正确；答案选C,4某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是A实验前两溶液的pH相等 B实
7、验前两溶液中离子种类完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+CaCO3,【答案】B【解析】碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正确；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中发生反应：CO32-+Ca2+CaCO3，NaHCO3溶液中发生反应：2HCO3-+Ca2+= CaCO3+CO2+H2O，故CD错误。,5将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（ ）A过氧化钠将溶液漂白 B生成红褐色沉淀C除溶解外无特殊现象产生 D生成白色沉淀,【答案】B【解析】过氧化钠具有强氧化性可以将亚铁氧化为三价铁，过氧化钠投入氯化亚铁溶液中与水先反应生成氢氧化钠，三价铁再与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故B正确。,
