1、 11、有 A、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3，A、B 中分别有 10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是AA 装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol/LD最终两溶液中 Na 、Cl 的物质的量相同2、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量 NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中
2、铝的质量分数是A22.2% B30% C75.5% D80.6%【答案】B【解析】灼烧后得到的是氧化铁，由于残留物的质量与原合金质量相同，这说明合金中铝的质量就是氧化铁中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数是3、 现有 CuO和 Fe2O3组成的混合物 a g，向其中加入 2 molL1 的硫酸溶液 50 mL，恰好完全反应。若将 a g该混合物在足量 H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A1.6 a g B( a1.6) g C( a3.2) g D1.6 g【答案】B【解析】氧化物被氢气还原，生成铜和铁。参加反应的稀硫酸是 0.1mol，则生成水时0.1mol，所以氧化物中氧元素
3、的质量是 0.1mol16g/mol1.6g，因此混合物中铁和铜的质量之和是( a1.6) g，答案选 B。4、 .取含有 Fe2O3杂质的铁粉 100g，投入过量的盐酸中，产生 H2标准状况下 31.36L，在反应后的溶液中加入 KSCN溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量A 4% B 32% C 8% D 16%5、.取一定质量含 Cu、Cu 2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀 HNO3的物质的量浓度为A3.2 molL B36 molL 1 C40 molL 1 D4.4molL 16、1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40
4、g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1 B. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/LCNO 2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mLks5u【答案】D 【解析】A. 设 Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.52 X/6498+Y/2458=2.54 得
5、 X=0.02 Y=0.01 B. c(HNO 3)=1000/M=10001.4063/63=14.0（mol/L ）C. n(HNO 3)=14.00.05=0.7mol=n（NO 2）+2n（N 2O4）%3016482n（NO 2）+n（N 2O4）=1.12L/22.4L/mol, n（NO 2）=0.04 mol n（N 2O4）=0.01 mol 可知 C正确。D. 与硝酸反应的 NaOH ： n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64 与金属离子反应的 NaOH ： n（NaOH）=0.06 总 NaOH 的量 n 总 =0.64+0.06=0.7 mol 故需要 N
6、aOH 700 mL7、一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL（标准状况） ，向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为NO 和 NO2的混合物，且体积比为 11，则 V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L答案：A【解析】由铜守恒可知 CuS与 Cu2S中含有 n(Cu)12.0g/80gmol -10.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为 CuS时可得：0.15mol8n(NO)3+n(NO 2) 1
7、，因 n(NO)n(NO 2)，解之得n(NO)n(NO 2)0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积 V（0.3mol+0.3mol）22.4molL -113.44L；当混合物全部为 Cu2S时可得：100.15mol/2n(NO)3+n(NO 2) 1，因 n(NO)n(NO 2)，解之得n(NO)n(NO 2)0.1875mol，则反应所得混合气体在标况下的体积 V（0.1875mol+0.1875mol）22.4molL-18.4L,所以收集到气体体积：8.4LV13.44L，故答案为：A。8、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最
8、多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是( )A原混合酸中 NO 物质的量为 0.2 mol 3BOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为Fe2Fe 3 =3Fe2 ，BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 DH 2SO4浓度为 5 molL1D 解析：关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图看出(注意只是第二份 100 mL)OA 段产生的是NO， AB 段的反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，BC 段产生氢气，反应为 Fe2H =Fe2 H 2，可知 NO 反
9、应完了，第二份中 3NO 应为 0.2 mol，溶液中最终溶质为 FeSO4，此时反应的铁的质量是 22.4 g，即 0.4 mol，故原混合酸中 H2SO4浓 311.2 g56 gmol 1度为 4 molL 1 。所以选 D。0.4 mol0.1 L9、将 9 g 铜和铁的混合物投入 100 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO，剩余4.8 g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )A原混合物中铜和铁各 0.075 mol B稀硝
10、酸的物质的量浓度为 0.5 molL1C第一次剩余 4.8 g 金属为铜和铁D再加入上述 100 mL 稀硝酸，又得到标准状况下 1.12 L NOA 解析：第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的 4.2 g 金属均被氧化到2 价：3Fe(或 3Cu)8HNO 3=3Fe(NO3)2或 3Cu(NO3)22NO4H 2O，金属的物质的量为 0.075 mol ，则第一次溶解的金属1.12 L22.4 Lmol 1 32摩尔质量为 56 gmol1 ，是铁。第二次加硝酸后的溶液不能使 KSCN 溶液变红，溶解的 4.8 g 金属也一定被氧化到2 价，同理可得其物质的量为 0.075 mol，金属摩尔质量为 64 gmol1 ，是铜。c(HNO 3) 40.1 L2 molL 1 。若金属完全1.12 L22.4 Lmol 1溶解后再加 100 mL 稀硝酸，反应为 3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O，经计算 H 过量，生成的 NO 在标准状况下 3体积为 0.075 mol 22.4 Lmol1 0.56 L。故 B、C、D 错误，A 正确。13
