1、第一节 金属的化学性质,海南二中 米珊珊,第一课时,马踏飞燕（东汉）,司母毋方鼎（商朝）,18开黄金和铱合金做的钢笔尖,精致的金属饰品,钠,+11 2 8 1,想一想:,举例说明金属具有哪些性质?,物理性质: 化学性质:,点燃 2 Mg + O2 = 2 MgO,1.镁条燃烧,2.铝丝与硫酸铜反应,2 Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu,2 Al + 3 Cu 2 + = 2 Al 3+ + 3 Cu,1,2,3,3.镁条与稀盐酸反应,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2,Mg + 2 H+ = Mg 2+ + H2, 学生活动a ,金属钠保存在哪里？ 用
2、什么工具可以取用、切割金属钠？ 钠被切开后切面什么颜色？ 在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？,请注意观察，并做好记录,结合你刚才看到的现象, 能否总结出钠的相关的物理性质?,钠的密度比煤油大 有银白色金属光泽 质软，可以用小刀切割,想一想:,举例说明金属具有哪些性质?,物理性质: 化学性质:,常温,钠与O2的反应,4 Na + O2 2 Na2O,一、钠的化学性质,1、钠与非金属的反应,白色固体, 学生活动b ,将钠在蒸发皿中加热，观察现象 钠的形状是否有变化？ 火焰是什么颜色？ 生成物是什么颜色？,现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。,钠与O2的反应
3、,2 Na + O2 Na2O2 淡黄色固体,-1,一、钠的化学性质,1、钠与非金属的反应,常温,钠与O2的反应,4 Na + O2 2 Na2O白色固体,一、钠的化学性质,1、钠与非金属的反应,2 Na + O2 Na2O2 淡黄色固体,条件不同，产物不同,一、钠的化学性质,钠与其他非金属的反应,1、钠与非金属的反应,2 Na + S Na2S（研磨易爆炸）点燃 2 Na + Cl2 2 NaCl（产生大量白烟）,探究实验当钠遇到水, 实验步骤 ,1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在烧杯中加一半水，滴入12滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧
4、杯中，盖上玻片，观察实验现象。,钠浮在水面上；,钠的密度比水小,钠熔成光亮小球，有时可能有火花；,钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热,钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声;,加有酚酞的溶液变成红色。,生成碱性物质使酚酞变红,？, 学生活动c 讨论并解释现象,生成气体推动小球游动，反应剧烈且放热,从元素守恒分析,从化合价变化分析,从现象分析,讨论钠与水反应的产物,一、钠的化学性质 2、钠与水的反应, 学生活动c , 学生活动d 讨论钠与水反应的产物,从现象分析：,滴有酚酞试剂的溶液变红，说明有碱性物质生成, 学生活动d 讨论钠与水反应的产物,从元素守恒角度分析：,碱性物质中含有的阳离子由钠变
5、价得到，因此碱性物质是,NaOH,2 Na + 2 H2O 2 NaOH +还原剂 氧化剂,+1,0,+1,0,2 e-,H2, 学生活动d 讨论钠与水反应的产物,从化合价变化角度分析：,钠与水反应的离子方程式：2 Na + 2 H2O 2 Na+ + 2 OH- + H2 ,怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？,学 生 探 究,思考与探究：将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？, 学生活动e , 实验结论 ,1、钠的物理性质： 2、钠与水反应： 3、钠的取用： 4、钠的保存： 5、钠的灭火：,银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。,2 Na + 2
6、H2O 2 NaOH + H2现象：浮、熔、游、响、红。,用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。,煤油或石蜡油中。,不能用水，只能用干沙盖灭。,小 结,一、钠的物理性质 二、钠的化学性质1、与非金属反应：与氧气反应：与硫、氯气反应：2、与水反应：,练 习 ：,1、下列说法错误的是 （ ）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠的燃烧火焰呈黄色 2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）A、钠的熔点低 B、钠的密度小C、钠的硬度小 D、有强还原性,C,C,练 习：,3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ）A、置换出红色的铜B、产生气体，置换出红色的铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀,D,作业： 1、参照钠的性质预习铁、铝的有关知识。 2、写一篇关于金属的小论文，并与同学交流。,谢谢指导,
