1、探究金属钠的性质实验,实验目的,1、了解钠的物理性质、 2、钠的化学性质实验 (1)钠与氧气 (2)钠与水,液体是煤油,钠的密度比煤油大,钠保存在煤油中,用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一段外皮，观察切面颜色、光泽。,【实验探究1】,银白色金属光泽,质软,密度：,比煤油大,一、钠的物理性质,色泽：,硬度：,【实验探究2-常温下，钠与氧气】,现象：钠块切面很快变,白,将【实验探究一】中的钠暴露在空气中，继续观察切面颜色、光泽的变化。,将一小块金属钠（约绿豆大小）放在蒸发皿中，用酒精灯加热，观察现象。,现象：钠在空气中受热后，先 成闪亮的 ，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成 色固体,【实验探究3-加
2、热钠块】,熔,小球,淡黄,【实验探究4-产物的验证】,在试管中加入适量的水，取少量【实验探究3】的产物于试管中，观察现象，将带火星的木条插入试管中，观察现象。,现象：产生 ， 带火星的木条 2Na2O22H2O=4NaOHO2,大量气泡,复燃,1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化,（2）钠在空气中燃烧,注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！,二、钠的化学性质,4Na + O2 = 2Na2O (白色),2Na + O2 Na2O2(淡黄色),向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。,议一议：钠能否保存在水中？,【实验探究5-将
3、钠块投入水中】,钠与水的反应,1,2,3,浮,熔,游,响,红,钠与水反应实验现象讨论,浮在水面上,熔成闪亮的小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,溶液变为红色,密度比水小（0.97g/cm3）,反应放热、熔点低 （97.81）,有气体生成,产生气体 反应剧烈,产物呈碱性,二、钠的化学性质,1、钠与氧气反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,银白色金属光泽,质软,密度： 硬度： 色泽 ： 熔点：,比煤油大,低,一、钠的物理性质,比水小,【课堂小结】,二、钠的化学性质,1、与O2反应 2、与水反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,重点把握反应的现象及原理！,【课堂小结】,
