1、例：在PH=10的氨性缓冲溶液中，NH3=0.2mol/L， 以2.010-2mol/L的EDTA滴定2.010-2mol/L的 Cu2+溶液，计算化学计量点时的pCu。如被滴定 的是2.010-2mol/L的Mg2+溶液，计算化学计量点 时的pMg。,解：,续前,续前,例：为什么以EDTA滴定Mg2+时，通常在pH=10而不是在pH=5的溶液中进行；但滴定Zn2+时，则可以在pH=5的溶液中进行？,解：,例: 计算Ag2S在纯水中的溶解度.,解:,H2S的 pKa1=7.1 pKa2=12.9,滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液体积应控制在（ ）A、510mL
2、 B、1015mL C、2030mL D、1520mL,下述中错误的是 （ ）A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性,下述错误的是 （ ） A、误差是以真值为标准的， 偏差是以平均值为标准的 B、对某项测定来说， 它的系统误差大小是可以测定的 C、在正态分布条件下， 值越小，峰形越矮胖 D、平均偏差常用来表示一组测量 数据的分散程度,pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： ( ) A、HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO
3、4,既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为 () A、 H2C2O42H2O； B、 Na2C2O4； C、 HCl； D 、H2SO4,EDTA与金属离子多是以（）的关系配合。 A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1,下列因素中能造成系统误差的为（ ）。 A、气流微小波动 B、蒸馏水不纯 C、读数读错 D、计算错误,与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 A、缓冲溶液的种类 B、缓冲溶液的pH值 C、缓冲溶液组分的浓度比 D、外加的酸量,下列基准物质中，可用于标定EDTA的是 A、无水碳酸钠 B、草酸 C、碳酸钙 D、重铬酸钾,晶形沉淀要进行陈化，其目的是（ ） A、
4、使沉淀完全 B、使沉淀纯净 C、使小颗粒的沉淀溶解，大颗粒的沉淀 长大 D、使沉淀形式易转化为称量形式,下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 ( ) A、 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ B、 MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O C、 Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D、 I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-,分析天平上有灰尘时应：（ ） A、用毛笔或羽毛清除之 B、以抹布擦净之 C、以水洗净之 D、用口吹气吹除之,强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是： ( )A、甲基橙 B、甲基红 C、
5、酚酞 D、 溴酚蓝 (pKHIn = 4.0),为了获得颗粒较大的BaSO4沉淀不应采取的措施是（ ）。A、在热溶液中沉淀； B、陈化； C、在稀溶液中进行； D、快加沉淀剂。,用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂？（） A、甲基红溴甲酚绿 B、二苯胺磺酸钠 C、铬黑T D、自身指示剂,以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用A、同离子效应； B、酸效应； C、配位效应； D、异离子效应,对标准正态分布的描述，其中正确的是（ ） (1) =0 (2)曲线形状随 而改变 (3)在X= 处各有一个拐点 (4) =1 （A）1,2,3
6、(B)2,3,4 (C)2,4,1 (D)1,4,3,AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加 ( ) (A)1个单位 (B)2个单位 (C)10个单位 (D)不变化,在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲,例：称取尿素试样0.3000 g，采用凯氏定氮法测定试样中含氮量，将蒸馏出来的氨收集于饱和硼酸溶液中，加入溴甲酚绿和甲基红混合指示剂，以0.2000 molL-1HCl溶液滴定至无色透明为终点，消耗37.5
7、0 mL, 计算试样中尿素的质量分数。,解：吸收反应,滴定反应,由于1 mol尿素相当于2 molNH3, 所以,练习,1. 已知0.1000mol/L HB溶液的pH=3，计算 NaB溶液的pH值,解：,练习,2. 判断在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型体,解：,HCN为主要存在型体,练习,3.某缓冲溶液100mL，HA的浓度为0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6，问该缓冲溶 液原来的pH值是多少？,解：,练习,4 . 用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混 合液，可以出现几个滴定突跃范围？,练习,5.
8、 浓度均为1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=3.310.7，当浓度变为0.01mol/L时，其滴定突跃范围如何变化？,练习,6. 有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上几种物质混合物，用HCL标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCL V1 mL；继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCL V2 mL，由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。 （1）V1 0， V2 = 0 （2）V2 0， V1 = 0 （3）V1 = V2 （4）V1 V2 0 （5）V2 V1 0,续前,解：,V1 0， V2 = 0 NaOH V2 0， V1 = 0 NaHCO3V1 V2 0 NaOH + Na2CO3V2 V1 0 NaHCO3 + Na2CO3V1 = V2 Na2CO3,7.有工业硼砂1.0000 g，用0.2000 mol/L的HCL滴定至甲基橙变色，消耗24.50 mL，计算试样中Na2B4O710H2O的百分含量和以B2O3和B表示的百分含量。,解：,因为化学计量数之比1：2,
